高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測：專題六元素周期律和無素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題六元素周期律和無素周期表1．下列判斷錯(cuò)誤的是()A．熔點(diǎn)：Si3N4〉NaCl〉SiI4B．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C．酸性:HClO4>H2SO4〉H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg(OH)2〉A(chǔ)l（OH)3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)?Si3N4〉NaCl〉SiI4,A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似,由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對分子質(zhì)量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3小于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性:Cl>S>P，故酸性:HClO4〉H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確;元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性:Na〉Mg〉A(chǔ)l，故堿性：NaOH>Mg（OH)2>Al（OH)3，D項(xiàng)正確。答案:B2．下列有關(guān)釙(eq\o\al（210,84)Po)的說法正確的是（）A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D．釙元素的相對原子質(zhì)量是210解析:由原子符號(hào)可知：質(zhì)子數(shù)為84、質(zhì)量數(shù)為210，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),知中子數(shù)為126，故B正確，其他選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：B3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是（)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第三周期中原子半徑最大的元素,為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項(xiàng),碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài),再到固態(tài);B項(xiàng)，NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；C項(xiàng)，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵。答案：BC4．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是(）A．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低B．原子半徑：B>C>AC．B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體解析：根據(jù)題設(shè)條件推知A為C(碳）、B為Al、C為Si。Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于CO2。Al、Si同周期,C、Si同主族，根據(jù)元素周期律可知原子半徑Al>Si〉C。Al（OH）3具有兩性。Al單質(zhì)不存在同素異形體.綜合上述知識(shí)選項(xiàng)B正確。答案：B5．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(）元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0。661。361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期V族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)解析：由元素原子半徑和最高或最低化合價(jià)遞變規(guī)律，可推出①是氧，②是鎂，③是鋰，④是磷,⑤是氯，⑥是鈉,⑦是氮，⑧是鋁.A項(xiàng)，元素①⑧形成的化合物Al2O3是兩性氧化物；B項(xiàng)，元素⑦是氮，是VA族；C項(xiàng)，磷和氯形成的是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH.答案：A6．請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是（）A．幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體解析：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析判斷問題的能力。答案:B7．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族,B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(）A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞FB．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)解析：由F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料作突破口，推知F是Si,由B與F同主族，得B是碳。由D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，推得D是氧.B、C、D原子序數(shù)依次增大，C只能是氮，再由A與E同主族，常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同推知A是氫，E是鈉。故A、B、C、D、E、F分別是：氫、碳、氮、氧、鈉、硅。A項(xiàng),原子半徑由大到小的順序是：鈉＞硅＞氮＞氧，即E＞F＞C＞D；B項(xiàng),H、N、O能形成離子化合物NH4NO3;C項(xiàng)，F(xiàn)、C、B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性:H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；D項(xiàng)，F(xiàn)與D形成的化合物是SiO2，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng).答案:B8．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大,熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6,符合題意的Y、Z和W應(yīng)分別是氮、氧、硫，A不正確;因H2O或H2O2的熔沸點(diǎn)均比H2S高,B錯(cuò)誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸,但都是弱酸，選項(xiàng)C不正確；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶4∶1,選項(xiàng)D正確，選D。答案：D9．CaC2和MgC2都是離子化合物,下列敘述中正確的是（)A．MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔B．Ceq\o\al(2－,2）的電子式為［eq\o\al（·，·)C??Ceq\o\al(·，·）]2－C．CaC2在水中以Ca2＋和Ceq\o\al（2－，2)的形式存在D．MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下解析：本題主要考查了在已學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上將知識(shí)遷移到由結(jié)構(gòu)類似的有關(guān)元素組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷。答案:AB10．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5。0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11。4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ。用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ。向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6,產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ。向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。（2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。（3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________.（5)沉淀C的化學(xué)式是________。（6)若上述n（A）∶n（B)∶n(C)＝1∶1∶3,則X的化學(xué)式是________。解析：本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn).（1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2）根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色。(3）根據(jù)題給信息知Ⅲ中調(diào)節(jié)pH至5~6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH)3。（4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解,離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O。（5)Ⅴ中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH)2。（6）由于n(CO2)∶n［Al（OH)3]∶n[Mg(OH)2］＝1∶1∶3，則COeq\o\al（2－，3）、Al