高三化學一輪全能優(yōu)化訓練24 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．有關溶液中所含離子的檢驗,下列判斷中正確的是（）A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的COeq\o\al（2－，3）存在C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析:選C.A項中原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項中原溶液如果含有HCOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－，3）或HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，即使不含COeq\o\al（2－,3)，也能產生相同實驗現(xiàn)象;C項中確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)藍色沉淀的是CuCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色、紅褐色的是FeCl2溶液，只出現(xiàn)白色沉淀的是MgCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。2．根據(jù)下列事實得出的結論正確的是（)A．Na2SO3試樣eq\o(→，\s\up7(溶解））eq\o（→，\s\up7(硝酸鋇溶液）)白色沉淀eq\o（→,\s\up7（稀硝酸))沉淀不溶解結論：此Na2SO3試樣已變質B．NaI溶液eq\o（→,\s\up7(5%的雙氧水））eq\o（→，\s\up7(稀硝酸及淀粉）)溶液變藍色結論:酸性條件下H2O2的氧化性比I2強C．某溶液eq\o(→，\s\up7（打開瓶蓋））瓶口產生白霧eq\o（→,\s\up7（用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口）)瓶口產生白煙結論：此溶液一定為濃鹽酸D．無色試液eq\o（→,\s\up7(足量鹽酸))產生無色無味氣體eq\o（→，\s\up7（將氣體通入澄清石灰水))石灰水變渾濁結論：原無色試液中可能含有COeq\o\al(2－,3）解析：選D。稀HNO3有強氧化性，可以把BaSO3氧化成BaSO4，無法檢驗Na2SO3是否變質，A錯;稀HNO3和H2O2都有氧化性,都可以把I－氧化成I2，B錯；濃硝酸也可以產生相同的現(xiàn)象,C錯.3．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結論中一定正確的是(）A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍,結論:該試液一定是堿溶液B．無色試液加入酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀,結論：試液中含有SOeq\o\al(2－,4）C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na＋D．無色試液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,結論:試液中含有Ca2＋解析：選C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿溶液，A錯;加酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀,試液中可能含有SOeq\o\al(2－,3),硝酸會將其氧化為SOeq\o\al（2－，4),生成BaSO4沉淀，B不對;加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，說明溶液中含有Ca2＋或Ba2＋等，D不對。4．（2013·西安高三檢測)下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）A．加入適量銅粉除去Cu(NO3）2溶液中的AgNO3雜質B．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．為除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入適量的NaOH溶液后分液D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離解析：選A。Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu（NO3）2,因此A選項正確；加氨水雖然能除去Al3＋，但會引入NHeq\o\al（＋,4），B不對；加入NaOH溶液后，乙酸與NaOH反應生成CH3COONa，結果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液,無法用分液的方法分離，應該采用蒸餾的方法,所以C項不能達到目的;乙烷中混有少量乙烯應用溴水(或溴的四氯化碳溶液)進行洗氣，若在光照條件下通入Cl2，不僅會引入新的雜質，而且會反應掉主要的物質乙烷，D選項不正確。5．下列是某同學設計的物質鑒別方案：①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質的溶液②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質的溶液③用水鑒別:NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3)2、Na2O2五種固體④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質的溶液⑤用FeCl3溶液鑒別:KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有（)A．僅②③⑤ B．僅①②③⑤C．僅②③④⑤ D．全部解析:選B。①中現(xiàn)象分別為：產生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀不溶解、無明顯現(xiàn)象。②中現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、有無色刺激性氣體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。③中現(xiàn)象分別為溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產生無色無味氣體.④中NH4Cl與NH4NO3不能鑒別.⑤中現(xiàn)象分別為：褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且產生無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀.6．除去下列物質中的少量雜質,所用的試劑和提純方法正確的是（）選項物質雜質試劑提純方法ACO2HClNa2CO3溶液洗氣BNaBr溶液NaI氯水、CCl4萃取、分液C鹽酸FeCl3加熱回收蒸氣D乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液分液解析:選C。A中Na2CO3溶液會與CO2反應生成NaHCO3,應用飽和NaHCO3溶液洗氣;B中引入了NaCl雜質，應選擇Br2、CCl4;加熱時,HCl揮發(fā)出來，然后用水吸收即可得到鹽酸，C對；氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯水解,D錯.7．下列實驗操作中，可以達到預定目的的是（）A．用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物解析：選A。膠粒不能通過半透膜，溶液中的小分子或離子可以,A對;Fe3＋與SCN－的反應是可逆的，不可能除盡Fe3＋,同時會混入硫氰化鐵雜質，B不對；鎂與N2、O2都能反應，C不對；Na2SO4、NaCl都是易溶物質,不能用過濾的方法分離，D不對。8．某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－，3）、⑥SOeq\o\al(2－，4）離子中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是(）A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥解析：選D。SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，只有SOeq\o\al（2－，3）水解出的OH－使溶液呈堿性，則SOeq\o\al（2－,3）一定存在,則Ba2＋一定不存在；滴加氯水時,SOeq\o\al(2－，3）會被氧化成SOeq\o\al（2－，4),Cl2本身被還原成Cl－，后續(xù)實驗中出現(xiàn)的BaSO4沉淀、AgCl沉淀都不能證明原溶液中的SOeq\o\al（2－，4）、Cl－存在;CCl4層顯橙色，則Br－一定存在；無法確定的是③⑥，一定存在的是①④⑤，一定不存在的是②.9．（2013·白城模擬)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SOeq\o\al（2－，4)HCOeq\o\al（－，3)NOeq\o\al(－,3)OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加,沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式:B________，D________。(2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物,該化合物的化學式為________________________________________________________________________。（3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________________________________________________________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由①知D中含Cu2＋；由②得E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含K＋;由④知A中含HCOeq\o\al(－,3）,C、D中均含SOeq\o\al(2－,4)。則C中含K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－，4），為明礬，D為CuSO4，A只能是NaHCO3，B只能為KNO3。因A與E等物質的量反應后蒸干溶液只得一種化合物知E為NaOH。答案：(1）KNO3CuSO4（2）Na2CO3（3)2HCOeq\o\al(－,3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋10．（2013·石家莊高三第一次模擬）實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物,通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：(1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺母向________旋動。（2)某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取wg樣品,他在托盤天平的右盤上放上（w＋y）g的砝碼,在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________________________________________________________________。(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解,滴入過量的A溶液,燒杯中有沉淀物,則A溶液的名稱是________。(4）過濾，某同學欲用如圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥,得到固體純凈物C，質量為w2g，C的名稱是________。（6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑,再充分加熱,最后得到純凈KCl固體w1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為__________________。解析：本題考查了固體混合物的分離實驗及試劑的稱量、溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)、結晶等操作，并聯(lián)系Al（OH）3的性質和計算，考查的面較廣,解題時應一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固體混合物加水時,兩者都溶解,滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則應注意到沉淀為Al(OH)3，依性質可知，A為弱堿；過濾操作的注意點“一貼、二低、三靠"要加以應用。答案:(1)左（2）左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕使少量藥品落入左盤表面皿中，使指針指向標尺中間(3）氨水（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁,傾倒液體時應用玻璃棒引流（5)氫氧化鋁（6）w1∶(w－w1)或w1∶eq\f(133.5w2,78)11．實驗室需要制備純凈的氯化鉀?，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。（1）檢驗加入BaCl2溶液后SOeq\o\al（2－，4）是否沉淀完全的操作為________________________________________________________________________；(2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行(填“是”或“否"）________，并說明理由：________________________________________________________________________；(3）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液.設計路線如下,請寫出②③④⑤中溶質或沉淀（或物質）的化學式:②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。解析：(2)若用Ba(NO3)2代替BaCl2，會引入NOeq\o\al(－，3）。(3）據(jù)題意知加入的試劑是過量的，則后續(xù)試劑的加入應能將前面所加過量的雜質離子除去。答案:（1）靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成，說明SOeq\o\al（2－，4)沉淀完全，反之未沉淀完全（2)否會引入硝酸鉀雜質（3)K2CO3BaCO3KCl、KBr、K2CO3HCl和Cl212．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題:（1）溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇。實驗步驟中試劑①為________（填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。a．