高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練33 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（)A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：B．水分子的球棍模型：C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：解析：選A。水是一種V形分子，B錯(cuò)誤;C中給出的是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖,錯(cuò)誤；CO2分子中，C原子和O原子之間以?xún)蓪?duì)共用電子對(duì)結(jié)合，D錯(cuò)誤。 2．（2013·武漢名校聯(lián)考）下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(）A．NaOH、H2SO4、(NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析:選C.A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意;B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵,不符合題意；只有C中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。3．（2013·武漢高三檢測(cè)）將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是(）A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq\o\al（－，4)）的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－，4），破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。4．下列圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（）ABCDNH3C2H2CCl4CO2解析：選C。Cl原子最外層有7個(gè)電子,只有1個(gè)形成了共價(jià)鍵，故CCl4的正確圖式為。5．若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是(）A．氫鍵;分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；極性鍵；分子間作用力C．氫鍵；氫鍵；極性鍵D．分子間作用力;氫鍵；非極性鍵解析：選C。雪花→水→水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣→氧氣和氫氣,發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價(jià)鍵。6．（2013·聊城高三月考)下列說(shuō)法正確的是(）①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨解析：選A。解答此類(lèi)題目時(shí),要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵,所以①錯(cuò)誤;離子化合物NH4Cl中無(wú)金屬元素，含有共價(jià)鍵和離子鍵,所以②⑥錯(cuò)誤,⑦正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中,非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以③正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以④⑧正確；AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)誤;⑨中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。7．(2013·惠州模擬）X、Y均為短周期元素，X為第ⅠA族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y可以組成X2Y或X2Y2形式的化合物C．X2Y是離子化合物D．共價(jià)化合物X2Y中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析：選B.從題干可知,Y為氧元素，X可能為氫元素、鋰元素或鈉元素.A項(xiàng),如果X為氫元素,則結(jié)論錯(cuò)誤。B項(xiàng)，X為氫元素或鈉元素時(shí)均符合題意。C項(xiàng),如果X為鈉元素,Na2O為離子化合物，如果X是氫元素，H2O為共價(jià)化合物。D項(xiàng),若X2Y為共價(jià)化合物，則X2Y為H2O，而氫原子最外層只有2個(gè)電子。8．下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分以下說(shuō)法正確的是（）A．元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵只有離子鍵B．將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成C．T、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Z>Y>T〉XD．用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2Oeq\o(=,\s\up7（通電)）2Y(OH3）↓＋3H2↑＋3Z2↑解析：選D。根據(jù)表中信息可知T是Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層,只有2個(gè)電子,故其最外層是第二層,有6個(gè)電子，X是O元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號(hào)元素，其中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，Z是Cl元素.過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A錯(cuò);氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時(shí),氫氧化鈉過(guò)量,開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，B錯(cuò)；四種元素原子的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Cl－>O2－>Na＋〉A(chǔ)l3＋，C錯(cuò);電解氯化鋁溶液時(shí),陰極上H＋放電，陽(yáng)極上Cl－放電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2Oeq\o（=，\s\up7(通電））2Al(OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D對(duì).9．(2013·南京高三模擬)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性.下列說(shuō)法正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵B．A、C形成的化合物中只有A—C鍵C．工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同解析：選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物）;H、O形成的化合物有兩種：H2O和H2O2，H2O2中有H-O鍵和O-O鍵兩種共價(jià)鍵；工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂，MgCl2可從海水中獲得；MgO中含離子鍵,SiO2中含共價(jià)鍵。10．(2013·吉林高三模擬)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子X(jué)有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋填寫(xiě)下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答)。（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是____________,Z元素在周期表中的位置是________。（2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________(填“〉”“〈”或“＝”）7,理由是________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示）________________________________________________________________________.（5）25℃、101kPa時(shí)，32gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780。6kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.解析:由題意推出X為N元素，Y為C元素,Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3（n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋，得2n－3＝n,n＝3,即W為Al元素。答案：（1)第三周期第ⅦA族(2）HClO4〉HNO3>H2CO3（3）<Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)（5)CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890。3kJ/mol11．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D〉E，A、C同周期，B、C同主族,A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題:(1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A__________、B__________、C________、D________、E________。(2）寫(xiě)出單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此反應(yīng)中形成的化合物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型：________________________________________________________________________（填“離子鍵"、“極性共價(jià)鍵"或“非極性共價(jià)鍵”）。（3)D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（4）由B、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________.(5)由B、E兩種元素形成的18個(gè)電子的分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O；又因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子是NH3，原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H，C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。答案:(1)鈉氧硫氮?dú)?2)2Na＋O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃））Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(3)(4）NH4NO3(5)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵12．（2013·湖南十校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）。（1)如果A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________;物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)是液態(tài)非金屬單質(zhì),反應(yīng)①、②都在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出A在周期表中的位置____________；用電子式表示B的形成過(guò)程________________________________________________________________________；物質(zhì)C與等物質(zhì)的量的Cl2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（3)若A、D為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成一種紅綜色有刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________;足量的A與溶液B充分反應(yīng)后,生成物C中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重3。2g時(shí),陽(yáng)極生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______L.解析：（1）根據(jù)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,可以推斷D為Si，則A為C，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C為CO，E為CO2.E的結(jié)構(gòu)式為。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫）)2CO↑＋Si。（2)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且在反應(yīng)①②中表現(xiàn)出化合價(jià)可變化的特征，推斷A為Fe,氣態(tài)單質(zhì)D為H2，物質(zhì)B應(yīng)該為非氧化性酸，又因?yàn)橐簯B(tài)單質(zhì)F不僅可以氧化＋2價(jià)Fe，還可以直接氧化Fe至高價(jià)態(tài)，所以推斷出單質(zhì)F為Br2，則C為FeBr2。等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，抓住還原性：Fe2＋〉Br－,結(jié)合相關(guān)計(jì)量數(shù)可以得到：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（3）根據(jù)信息A、D為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成紅棕色有刺激性氣味的氣體，可以推斷出F為濃硝酸，又因?yàn)锳能置換出D，所以A為較活潑金屬，但是必須在加熱條件下才可以與濃硝酸反應(yīng)，且還有變價(jià)現(xiàn)象,所以A為Fe,D為Cu。電解硝酸銅溶液時(shí),當(dāng)有3.2g銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，再根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，求出陰極生成氣體體積為0。56L。答案：（1）2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高溫)）2CO↑＋Si(2)第四周期第Ⅷ族e(cuò)q\o\al(·，·)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（3)Cu＋4HNO3（濃)=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液呈紅色0。5613．（2013·黃岡模擬）有A、B、C、D、E五種元素,它們可能是原子或離子,且為短周期元素,A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而