高中化學(xué)選擇性必修2全冊(cè)綜合練習(xí)題含解析

高中化學(xué)選擇性必修2全冊(cè)綜合練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.由于氫鍵的作用，NHQHq、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠Q>HF>NH3

B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C.水在1000℃以上才會(huì)部分分解是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的原因是前者不存在氫鍵

2.下列化合物分子中既含。鍵又含兀鍵的是（）

A.N2B.H2O2C.C2H6OD.C02

3.反應(yīng)8NH3+3Ch=6NH,Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)

正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：N三N

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式：CI-C1

D.）88只能表示“cr,不能表示370

4.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料下列說(shuō)法正確的是

（）

A.FefFe"時(shí)失去3d和4s軌道電子B.Se原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子

C.AsO：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.基態(tài)F原子的核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

5.根據(jù)下列基態(tài)原子的價(jià)層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（）

A.4s1B.3d"）4sliC.ns2np6D.ns2np3

6.下列有關(guān)核外電子排布的表述正確的是（）

2s2P

A.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

3d4s

B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式為回田迎回nui

C.基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]34°4s24P4

D.F的結(jié)構(gòu)示意圖為

7.M-的最外層電子排布式為3s23P6,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.M可能為稀有氣體元素

B.M原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64sl

C.M原子的價(jià)層電子排布式為3P$

D.M的最外電子層上有7個(gè)電子

8.下列表示正確的是（）

A.鈉原子由Is22s22PIs22s22P63sl時(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

B.第一電離能：Na<Mg<Al

^Fe"的結(jié)構(gòu)示意圖為：@）Vl4

C.

U

D.基態(tài)C原子2p能級(jí)的電子軌道表示式:

9.美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”

形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。以下有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是（）

A.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B.該離子中只含有非極性鍵

C.1個(gè)該離子中含有2個(gè)兀鍵D.N；與P”所含電子數(shù)相同

10.關(guān)于電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律的

B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于S軌道電子的能量

C.原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的

D.原子軌道空間伸展方向與能量大小無(wú)關(guān)

11.下列敘述不正確的是（）

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D.由N、H、0三種元素形成的化合物中可能含離子鍵

12.下列敘述正確的是（）

①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

②C6a晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)

③As是第VA族的一個(gè)元素，其外圍電子排布式為4s24P1屬于p區(qū)元素

④熔融狀態(tài)的HgCI2不能導(dǎo)電，HgC%的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,

從不同角度分類Hg。？是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體

A.①②B.2②③C.①③D.②④

13.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為人2的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的X原子與3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

14.咪噗是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，該類化合物在醫(yī)學(xué)上

有著重要的用途。如：咪陛（n）和N-甲基咪I1坐（）都是合成醫(yī)藥中間

體的重要原料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式EQtt

CH3-N

-JN與H中C、N原子均在同一平面上

H中含◎鍵個(gè)數(shù)比為3：2

H中的N原子均采取sp2雜化

15.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是()

A.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)反映物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

B.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)包括構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的相互作用、分子的空間結(jié)構(gòu)、手性等

C.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)隨著人們的認(rèn)識(shí)或研究的程度經(jīng)常發(fā)生一些小的變化

D.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有宏觀和微觀兩方面，從宏觀上說(shuō)物質(zhì)是由元素組成的，從微觀上說(shuō)物

質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

二、多選題

16.鼠氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于氧氣

的敘述正確的是()

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)n鍵

D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

三、填空題

17.已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PC13和PC15；氮與氫也可形成

兩種化合物——NH3和NH5②PC15分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3P軌道和1個(gè)

Cl-P

\

C]

3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道；PC15分子呈三角雙錐形(C1)。

(1)NH3、PC”和PCI5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是(填分

子式)，該分子的空間結(jié)構(gòu)是。

(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCL類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道

可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：o

(3)經(jīng)測(cè)定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8,所有氫原子的最外層電子

數(shù)都是2,則NHs的電子式是.

18.以下各能級(jí)是否存在？如果存在，各包含多少個(gè)原子軌道？

(l)2s：o

(2)2d：o

⑶3Po

(4)5do

19.現(xiàn)有兒組物質(zhì)的熔點(diǎn)(以℃為單位)數(shù)據(jù)：

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

A組B組c組D組

金剛石:3550Li：181HF：-83NaCl：801

硅晶體：1410Na：98HC1：-115KC1：776

硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718

二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于—晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是一0

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于一。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是—(填序號(hào))。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)加碘食鹽中含有K103,其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、0分別

處于頂角、體心、面心位置。K與0間的最短距離為—nm,與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為

原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Cu的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為。

(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖中所示。X中C原子

的雜化類型有,含有的作用力類型有(填字母)，非金屬元素電負(fù)性由大

到小的順序?yàn)閛

A.兀鍵B.氫鍵C.配位鍵D.b鍵E.離子鍵

(3)分子中的大兀鍵可用符號(hào)％表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參

與形成大兀鍵的電子數(shù)。EMIM*由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則EMIM'

中的大兀鍵應(yīng)表示為0

21.已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Cu

(l)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為0基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層

的符號(hào)是O

(2)A所含三種元素C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)?。其中氮原子的雜化軌

道類型為。

⑶配體氨基乙酸根(H2NCH2co0一)受熱分解可產(chǎn)生CCh和N2,CCh是分

子(極性或非極性)：N2O與C02互為等電子體，且N20分子中0只與一個(gè)N相連，則

N2O的電子式為。

(4)K與Cu屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都

比金屬Cu低。原因是

(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCH0),甲醛分子中H-C=0的鍵角

120。(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，其表示式為：

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A、由于氫鍵的作用，NH,,用0、HF在同主族氫化物中沸點(diǎn)反常，常溫下水為

液態(tài)，且F的電負(fù)性比N的大，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠Q>HF>NH3,A項(xiàng)正確；

B、氫鍵既可以存在于分子間，也可以存在于分子內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、水分子的穩(wěn)定性與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，與O-H鍵鍵能有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內(nèi)氫鍵使

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥

基苯甲醛的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.D

【詳解】A.$的結(jié)構(gòu)式為N=N,含有I個(gè)。鍵和2個(gè)左鍵，但不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.凡。?的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,只含有o■鍵，不含萬(wàn)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C2H6。的結(jié)構(gòu)中只含。鍵，不含乃鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有2個(gè)。鍵和2個(gè)萬(wàn)鍵，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3.C

【詳解】A.中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氨原子表示為;，N,A錯(cuò)誤；

B.電分子的電子式為：：N^N:,B錯(cuò)誤；

C.分子中，兩個(gè)氯原子間含有1個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為a-a,C正確；

D.3567-和37a-的核電荷數(shù)都為17,都有18個(gè)電子，二者離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【詳解】A.Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,Fe-Fe2+時(shí)只失去4s軌道上的2個(gè)

電子，A錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

B.Se的價(jià)電子軌道表示式為4s4P，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；

C.AsO；的中心原子As的價(jià)電子對(duì)數(shù)為正等注=4,則采用sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，

空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；

D.F原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

綜上，本題選C。

5.A

【詳解】A.價(jià)層電子排布為4sl的為K,元素處于周期表中第四周期IA族，A選項(xiàng)正確;

B.3d">4s"可表示3d">4s'、3dm4s2,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.n可能為2、3、4、5、6,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.n可能為2、3、4、5、6,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6.C

【詳解】A.基態(tài)碳原子的2s能級(jí)比2P能級(jí)能量低，先填滿2s能級(jí)再填2P能級(jí)，則最外

2s2p

[tT]111fI|

層電子排布圖為1~111~h故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d">4sl則基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

回HOT?田故B錯(cuò)誤;

C.Se是34號(hào)元素，則基態(tài)Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d24s24P",故C正確;

D.F-的最外層電子數(shù)是8,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

7.D

【分析】M-是M原子獲得1個(gè)電子形成的，其最外層電子排布式為3s23P6,則M是17號(hào)

C1元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知M是17號(hào)C1元素，屬于第三周期第VDA元素，A錯(cuò)誤；

B.M是17號(hào)C1元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)C1原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,

B錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

C.M是17號(hào)Cl元素，cr的核外最外層電子排布式為3s23P6,則M原子的最外層電子即

價(jià)層電子排布式為3s23P5,C錯(cuò)誤；

D.M是Cl元素，Cl原子的最外電子層上有7個(gè)電子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8.C

【詳解】A.鈉原子由"2s22PIs22s22P"3s'時(shí)，放出能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，A

錯(cuò)誤；

B.鎂的3s軌道電子處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：NaVAlVMg,B錯(cuò)誤；

C.z/e?-的結(jié)構(gòu)示意圖為：⑧'6,C正確；

D.基態(tài)C原子2P能級(jí)的電子軌道表示式為：?MM_I,D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.B

【詳解】A.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；

C.1個(gè)該離子中含有兩個(gè)氮氮三鍵，故含有4個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.明和已所含電子數(shù)分別為34和60,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

10.B

【詳解】A.電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律，可用小黑點(diǎn)表示出現(xiàn)的幾率大小，A正確;

B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如4s電子比2P電

子能量高，B錯(cuò)誤；

C.在多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C正確；

D.原子軌道空間伸展方向與能量大小無(wú)關(guān)，D正確；

故選B。

11.C

【詳解】A.離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，A正確；

B.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，B正確；

C.稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其中不含化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

D.由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵，如NHdNO、，D正確；

故選C。

12.B

【詳解】①在基態(tài)多電子原子中，同一能層的p軌道電子的能量高于s軌道電子的能量，不

同能層的p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量，如2p軌道電子的能量低于3s軌

道電子的能量，①錯(cuò)誤；

②在C60晶體的晶胞中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心上各有一個(gè)C60分子，是面心立方結(jié)構(gòu)，②正

確；

③As是VA族元素，其外圍電子排布式為4s24P3,屬于p區(qū)元素，③正確；

④HgCL的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明其屬于電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；

綜上所述，②③正確，B符合題意；故選：Bo

13.C

【詳解】A.X是氫原子，Y是被原子，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，A錯(cuò)誤；

B.X是鎂原子，Y可以是鈣、銃、鈦、鈕、銃、鐵、鉆、鍥、鋅，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一

定相似，B錯(cuò)誤；

C.X是碳原子，Y是硅原子，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；

D.X、Y可以是IA族元素原子，也可以是鋁原子、銅原子等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，

D錯(cuò)誤；

故答案選Co

14.C

【詳解】A.N為7號(hào)元素，其核外電子排布式為Is22s22P3,則其價(jià)電子軌道表示式為

2s2p

ElITI；11LA正確；

B.咪哇是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，這個(gè)五元環(huán)是一個(gè)平面環(huán),

故N-甲基咪口坐分子和咪嚶分子中的C、N原子均在同一平面上，B正確；

C.N-甲基咪噪分子含有12個(gè)o鍵，咪哇分子含有9個(gè)。鍵，故二者含。鍵的個(gè)數(shù)比為4：

3,C錯(cuò)誤；

D.N-甲基咪理分子和咪喋分子中有大兀鍵，平面結(jié)構(gòu)，N采取sp2雜化，D正確；

故選C。

15.B

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

【詳解】A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)指的是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、微粒間的作用力及微粒的排列方式等，B項(xiàng)正確；

C.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是自然存在的，只是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的過(guò)程在逐步深入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從微觀上說(shuō)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，也有原子、離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16.BD

【詳解】A.氯氣能與Na0H溶液反應(yīng)，氟氣的性質(zhì)與鹵素相似，則鼠氣能和氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由氧氣的結(jié)構(gòu)式N三C-CmN可知，碳原子和氮原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

B正確：

C.單鍵為。鍵，三鍵中含1個(gè)6鍵和兩個(gè)兀鍵，則鼠氣分子中含有3個(gè)◎鍵和4個(gè)兀鍵,

C錯(cuò)誤；

D.氟氣分子中C—C鍵為非極性鍵，C三N鍵為極性鍵，D正確；

答案選BD。

17.(1)PC13三角錐形

(2)不對(duì)，因?yàn)镹原子沒(méi)有2d軌道

H

[HJNJHfpH]-

(3)口

【解析】⑴

寫(xiě)出NH3、PCb和PCL分子的電子式不難發(fā)現(xiàn)，氫原子是2U穩(wěn)定，氯原子是8,穩(wěn)定。在

PCb中磷原子外圍是8e\PCI5中磷原子外圍是10-所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的

只有PC13；聯(lián)想到氨分子的空間結(jié)構(gòu)，PC13分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形；

(2)

NH5與PC15類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2P軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化是

不對(duì)的，因?yàn)镹原子沒(méi)有2d軌道；

(3)

要滿足N原子的最外層電子數(shù)是8,所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2,則NHs的電子式應(yīng)

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

H

[H：N：H]+|：H]-

是H

18.2s存在，原子軌道數(shù)為12d不存在3P存在，原子軌道數(shù)為35d存在，原

子軌道數(shù)為5

【詳解】(1)由電子層、能級(jí)數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級(jí)，且只有1個(gè)

原子軌道；

(2)不存在2d能級(jí)，電子層為2時(shí)只有2s、2P兩個(gè)能級(jí)；

⑶存在3P能級(jí)，且含有3個(gè)原子軌道，分別為3p、、3p,，、3pz；

(4)存在5d能級(jí)，其含有5個(gè)原子軌道。

19.原子共價(jià)鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更

多②④0.3158(1,-)

22

【分析】此題考查晶體類型，晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】(DA中晶體熔點(diǎn)都比較高，屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價(jià)鍵；

(2)B中晶體都是金屬，為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤：

(3)HF為分子晶體，分子晶體熔點(diǎn)有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔

點(diǎn)較高；

(4)D組晶體為離子晶體，離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；

(5)由晶胞知，K與。間的最短距離為面對(duì)角線的一半正。代入即可得0.315,與K緊鄰的I

2

個(gè)數(shù)8個(gè)(上下左右前后)，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,y,

3d4s

20;niuininiuiui田

(2)sp2、sp3ACDO>C1>C>H

⑶德

【解析】(1)

Cu元素為29號(hào)元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d104sl，價(jià)層電子排布為3di°4sl故基

答案第6頁(yè)，共8頁(yè)

3d4s

111111111111111m

態(tài)Cu的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為L(zhǎng)tI2I"I"IU」，故答案為：

3d4s

|R|T1|R|R|R|[T]

(2)

由圖甲知，X中存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵，故X中C原子的雜化類型有sp,sp'；X中，

共價(jià)單鍵含。鍵，碳碳雙鍵中存在。鍵和兀鍵,0原子和Ti原子之間存在配位鍵，故選ACD；

X中含有的非金屬元素為C、H、0、C1,元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故非金屬元

素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C1>C>H,故答案為：sp\sp3；ACD；O>C1>C>H；

(3)

在形成大K鍵過(guò)程中每個(gè)原子首先形成單鍵，余下的最外層單電子或者孤對(duì)電子形成大兀

鍵，構(gòu)成大兀鍵的原