2022北京順義區(qū)高二上學期期末化學試題及答案

順義區(qū)2021－2022學年第一學期高二化學期末考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。K39Cr52Mn551.化學與生產、生后息息相關，下列措施不是為了改變化學反應速率的是（）A．制作饅頭時添加膨松劑C．糕點包裝袋內放置除氧劑B．將食物存放在冰箱中D．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠2.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A．NaClB．FeCl3C．NaClOD．NaHCO33.下列反應中屬于吸熱反應的是（A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合）B．甲烷燃燒C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌D．氧化鈣溶于水4.25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③FeCl3，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（A．③＞②＞①）．②＞③＞①D．③＞①＞②C．①＞②＞③5.如圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數變化的柱形圖，則y軸可表示（）①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價A．①②③④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．②⑤6.下列溶液一定呈中性的是（A.pH=7的溶液）B.溶液中C(H)=C(OH—）C.式石蕊溶液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液7.下列說法正確的是（）A.第三能層有s、p共兩個能級C.第三能層最多容納8個電子B.3d能級最多容納5個電子D.s能級最多容納2個電子8.25℃時，在含有PbI晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI(s)Pb2+（ag)+2I—（ag)，加入KI固體時，22下列說法中不正確的是（）A.溶液中PbI（s)質量增大C.溶液中的濃度不變B.溶液中PbI2溶度積常數不變沉淀溶解平衡向左移動在恒容密閉容器中,發(fā)生的化學反應為：4NH(g)+6NO(g)ΔH=-1808kJ/mol．。下列說法正確的是（）5N(g)+6H22A．當混合氣體密度不再變化時，該反應就達到了化學平衡狀態(tài)B的轉化率不再變化時，該反應就達到了化學平衡狀態(tài)C．4氨氣與足量的充分反應，放出的熱量為QKJD．增大壓強，正反應速率增大逆反應速率減少NaCl其電池結構如下圖：下列關于該電池的說法中不正確的是（）．．．A.該電池工作時，化學能轉化為電能B.鋅為電池的負極，石墨為電池的正極D.電解質溶液中Na向鋅片方向運動C.正極的電極反應為：O+4e—+2HO=4OH—＋11.我國科研人員提出了以Ni/AlO為催化劑，由CO和H轉化為產品CH的反應歷程，其示意圖如下：22324下列說法不正確的是（．．．）A.在反應歷程中，H—H與斷裂吸收能量B.反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能C.催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率從而提高經濟效益D.總反應方程式為：12.傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)具有能耗高的缺點，科學家正在開發(fā)一種叫“氧陰極技術”的新工藝，新工藝與傳統(tǒng)工藝相比在于陰極結構，通過向陰極區(qū)供應純氧從而避免H直接得電子生成H2減少能耗。下圖是采用“氧陰極技術”的氯堿工業(yè)的裝置圖：+下列說法中不正確的是（．．．）A.陰極的電極反應為：O+2HO+4e2－=4OH—2B.陽極的電極反應為2Cl—2e——=Cl↑C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過電解－D.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl＋2H↑＋H↑+2OH—22213.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不正確的是（）．．．A．碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是：CO＋HOHCO3－＋OH－B．碳酸鈉溶液中存在：C(Na+)=2[C(CO）+C(HCO3—）+C(HCO)]32C．ab段說明水解平衡向右移動；bc段說明水解平衡向左移動D．隨溫度升高，NaCO溶液的pH變化是K改變與水解平衡移動共同作用的結果23w14.一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO和1molO發(fā)生反應：222SO(g)＋O(g)22SO3(g)。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：2t/s002468n(SO)/mol0.81.41.81.8下列說法正確的是（）A．反應在前2s的平均速率v(O)＝0.4mol·L·sB．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡常數增大C．保持其它條件不變，再向體系中充入nmolO,反應達新平衡時SO的轉化率增大22nSOO2D．保持溫度不變，向該容器中再充入2、1O，反應達新平衡時減小22II非選擇題（共58分）15（8分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量，設其為E，如圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。（1）寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式。（2）用所學理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因（3）同一周期內，隨著原子序數的增大，E值增大，但個別元素的E值出現反?，F象。試預測下列關系式中正確的是________(填序號)。。①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)（4）估計1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍_____________。（5）從原子結構的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因16.（10分）硫是生命的必須元素，在自然界的循環(huán)中具有重要意義（1）火山口附近SO和HS反應會產生硫單質，其中HS體現2性（填“氧化”或“還原”）。22（2）大氣中的SO2會形成酸雨，相關的化學方程式為。（3）大氣中的水蒸汽在紫外線作用下會轉化成活潑的以看成催化劑，將HS轉化為SO，過程如下：1可22則第一步反應和第二步反應的方程式為、。（4）土壤中的黃鐵礦（主要成分是FeS）在細菌的作用下發(fā)生轉化。請將該反應的方程式補充完整。（5）結合溶解平衡理論解釋圖中ZnS轉化為銅藍色的原因。17（12分）二甲醚(CHOCH)是一種新型能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。33(1)用CO和H合成二甲醚的反應為：3H(g)＋3CO(g)2CHOCH(g)＋CO(g)ΔH。其反應物和生成物的3322能量如圖所示：ΔH＝________kJ·mol。(2)根據題目信息和你所學化學知識分析，有利于提高反應CHOCH產率的條件為_____（至少寫出兩條）33nMnCu(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中下圖所示。對合成二甲醚的影響情況如nMnCu請根據上圖分析，合成二甲醚選用催化劑最佳比例為。(4)用二甲醚(CHOCH)燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有CrO)轉化為Cr。原理如下圖：3327①燃料電池中的負極是________(填“M”或“N”)電極，其電極反應為。②用電極反應和離子方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水(主要含有CrO)轉化為Cr的原因。18.（14分）二氧化錳和高錳酸鉀是重要的化學用品文獻資料：KMnO為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn24的化合價既升高又降低）。I.用軟錳礦吸收含SO2的廢氣，制備高純度的硫酸錳晶體已知：①＋O(g)ΔH＝＋520kJ·mol122②S(s)＋O(g)ΔH＝－297kJ·mol122③Mn(s)＋2O(g)＋(s)ΔH＝－1065kJ·mol124（1）固體MnO和（）反應生成固體的熱化學方程式為_____________。224II.工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分）為原料制備高錳酸鉀。其方法為：將軟錳礦（主要成分MnO）22充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質。冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液（主要成分為K）。再將K溶液采用惰性電極隔膜法2424電解，制得KMnO。（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是（3）焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為。。（4）固體研細后稀KOH溶液浸取的原因是（5）用惰性電極隔膜法電解KMnO溶液的裝置為如下。24①a極的電極反應為。②研究發(fā)現，用無膜法電解時，錳元素利用較低，其原因是________。III.測定KMnO4產品的純度（6）測定KMnO產品的純度可用標準溶液滴定。423①取某KMnO4產品0.5000g溶于水，并加入________(填字母)進行酸化。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸②所得溶液用0.2000mol·L1標準溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗溶液的體積。2323重復步驟①②，三次平行實驗數據如表：實驗次數123消耗溶液體積/mL19.3020.9821.0223(有關離子方程式為2MnO4＋5SO3＋6H＋4＋2Mn2＋2O)計算該KMnO（式量為：158）產品的純度為________(結果保留三位有效數字)。19.（14FeClNaHSO33（一）配制溶液（1）配制3。（2）用離子方程式解釋配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，再稀釋到所需的濃度的原因。（二）預測實驗（3）該小組同學預測FeCl33據為：。（三）實施實驗向2ml1mol/LNaHSO溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl溶液33裝置反應時間實驗現象0～1min產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1～30min變?yōu)槌壬髱缀鯚o色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30min后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色（4）小組同學同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，請寫出相應的離子方程式__________。②查閱資料：溶液中Fe、SO、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：HOFeOSO2O2HOFeOSO→Fe＋SO2(紅色)(橙色)從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30min的實驗現象________________________。（5）小組同學認為沒有觀察到預期的實驗現象，是因為混合產生氣體的反應，干擾了氧化還原反應的發(fā)生，小組同學通過如下實驗證明了猜想的正確性。裝置實驗步驟I操作實驗現象向燒杯中裝好溶液、鏈接靈敏電流表指針未發(fā)生偏好裝置、閉合開關轉向左側燒杯中滴加少量的靈敏電流表指針向左側偏II飽和FeCl3溶液轉左側燒杯中產生藍色沉淀、靈敏電流表指針向左側偏轉幅度更大繼續(xù)向左側燒杯中再滴加少量的鐵氰化鉀溶液III①分析實驗I電流計指針不偏轉（沒有形成原電池）的原因是。②分析實驗II電流計指針偏轉以及實驗III電流計指針偏轉幅度更大的原因。順義區(qū)2021-2022學年高二化學第一學期期末質量檢測答案第一部分選擇題（共42分）1.A2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.C10.D12.B13.C14.C第二部分非選擇題（58分）15.（8分）（1）1s2s2p6222分（213號元素失去的是3p112號元素失去的是23P能級的能量比3s能級的能量高，易失去?；?2號元素失去的是2是全充滿結構，是相對穩(wěn)定的結構。1分（3）①③2分（4）738＞E＞4852分（5）和K都位于第IA族，最外層電子數相同，但是電子層數：K＞Na，原子半徑：K＞，原子核對電子的引力：＞KE值：Na＞K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：＞K。1分16.(10分）（1）還原性2分（2）＋HOH2HO42223；2322或2SO＋O2（3）2SO：＋HO=H。2分33224;2分（4）2FeS+7O+2HO2FeSO+2H2分Zn2(aq)＋S(aq)Cu與S結合成更難難222424（5）ZnS(s)溶的CuS，促使上述平衡正向移動。2分17.(12分）(1)a—b或-(b-a)2分(2)增大壓強；降低溫度；將二甲醚或CO2從體系中分離出去(3)2—3（之間的數都行）2分2分(4)①M2分OCH－12e－＋3H↑＋12H+2分3322②Fe－2e－;6Fe+CrO－+14H+=6Fe2+2Cr2O2分2718.(14分）（1）(s)+(g)=(s)ΔH=—248kJ·mol12分224（2）增大接觸面積，加快反應速率2分（3)+O+4KOH2KMnO+2HO