寧波市2021-2022學年高二下學期期末考試 化學試題（含答案）

寧波市2021-2022學年第二學期期末考試高二化學試卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3.答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1.水溶液呈堿性的是（）A. B. C. D.2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.3.下列說法正確的是（）A.的空間充填模型： B.2.3-二甲基丁烷的鍵線式：C.的電子式： D.基態(tài)N原子的軌道表示式：4.下列說法不正確的是（）A.和碳納米管互為同素異形體 B.甘氨酸與丙氨酸互為同系物C.與是氯元素的兩種核素 D.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體5.下列各組比較正確的是（）A.鍵能： B.鍵角：C.酸性：甲酸>乙酸 D.沸點：對羥基苯甲醛<鄰羥基苯甲醛6.下列有關敘述不正確的是（）A.N原子的第一電離能大于О原子 B.HF的熱穩(wěn)定性和沸點均大于C.和化學鍵類型相同 D.BN和SiC熔化克服的作用力相同7.I、II、Ⅲ分別為三種烴，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是（）A.化合物Ⅰ存在順反異構(gòu)B.化合物Ⅲ中存在碳碳雙鍵C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能與溴水反應D.等質(zhì)量的化合物Ⅰ、II、Ⅲ完全燃燒時，化合物Ⅱ消耗O2最多8.下列說法不正確的是（）A.天然橡膠的主要成分是異戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯環(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.可用蒸餾法分離氯氣與甲烷反應得到的液態(tài)混合物D.德國化學家維勒在制備時得到了尿素9.下列說法中正確的是（）A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量B.油脂、纖維素、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解C.在飽和溶液、福爾馬林、紫外線等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后再加入碘水，溶液不變藍，可以判斷淀粉已完全水解10.在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.11.某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.Zn電極為該原電池的正極B.鋅電極發(fā)生氧化反應C.若鹽橋中電解質(zhì)為KCl，則電池工作時K+向左側(cè)移動D.Cu電極上的電極反應式為12.下列離子方程式正確的是（）A.亞硫酸鈉溶液呈堿性：B.用鉑電極電解硫酸銅溶液：C.苯酚鈉溶液通入少量的：2D.乙醛發(fā)生銀鏡反應：13.利巴韋林為廣譜抗病毒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.分子中有5個手性碳原子B.利巴韋林水溶性較好，可以與鹽酸反應C.利巴韋林能夠發(fā)生氧化、取代反應和消去反應D.羥基中的極性強于亞甲基中的極性14.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.是非極性分子，則也是非極性分子B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架（）構(gòu)型也為V形C.HF易形成，則HCl也易形成D.充分水解后再加熱分解得到，則也可用類似的方法從得到15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，基態(tài)W原子的核外s能級上的電子總數(shù)比p能級上多3個，X與Z同主族，W、X、Y形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y<Z B.電負性：W>XC.X、Z形成的化合物可能為非極性分子 D.位于s區(qū)的元素有2種16.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molSi原子含有的未成對電子數(shù)為B.1mol羥基（）所含有的電子數(shù)為C.常溫下，14g乙烯含有的共用電子對數(shù)為D.25℃，的NaOH溶液中含有的數(shù)目為17.鈣鈦礦可用于高溫超導領域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.距離鈣離子最近且等距離的氧離子4個B.距離鈦離子最近且等距離的鈦離子有6個C.晶胞中氧、鈣、鈦粒子的個數(shù)比為1∶1∶3D.晶胞中任何一個粒子都完全屬于該晶胞18.下列說法正確的是（）A.等pH的氨水、溶液中：B.向氨水中通入，隨著的增加，增大C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：D.25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為該溶液的pH不可能是719.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應包含下列兩步：①（慢）、②（快），第一步反應的速率表達式為，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說法正確的是（）A.整個反應速率由第②步反應決定B.分步反應的活化能大?。孩?lt;②C.反應①速率表達式：D.相同條件下，濃度對反應速率的影響：20.汽車尾氣處理原理為：。在特定溫度下，起始時，甲、乙、丙三個密閉容器中，；平衡時，容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示，下列說法正確的是（）實驗編號容器溫度/℃容器體積平衡濃度NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行 B.100℃時反應的平衡常數(shù)為32C. D.乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率小于80%21.、可與分別形成（無色）、配離子。將無水固體溶于水，得到藍色溶液，加入濃鹽酸后，溶液由藍色變?yōu)榫G色。該反應過程為：。下列說法正確的是（）（藍色）（黃色）A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為1∶1B.往綠色溶液中加入少量固體，溶液變藍色，可知配離子穩(wěn)定性：C.往綠色溶液中加水稀釋，溶液變藍色，是由于增大導致平衡逆向移動D.無水固體中，與通過配位鍵結(jié)合22.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如下圖所示，下列說法正確的是（）A.甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應為：B.電極b上得到的是Cl2C.標準狀況下，每個電池通入且完全反應，理論上最多能得到D.若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應式為：23.常溫下向中逐滴滴加溶液，pH的變化曲線如圖（溶液混合時體積的變化忽略不計）。下列說法正確的是（）A.水電離出的：A點大于B點B.在B點，離子濃度大小為C.在C點，滴加的D.在D點，24.以和為原料制備高純度次氯酸的機理如圖，V為元素釩，其最高化合價為+5價，、分別為兩種不同氨基酸，下列說法正確的是（）A.該機理中化合物A是中間產(chǎn)物B.反應過程中，釩的成鍵數(shù)目不變C.該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D.該過程的總反應為：25.下列方案設計能達到實驗目的的是（）目的方案設計A檢驗乙炔具有還原性將飽和食鹽水滴入盛有電石的錐形瓶中，將產(chǎn)生的氣體導入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化B比較HClO與的酸性強弱常溫下，分別用玻璃棒蘸取和溶液點在pH試紙上，觀察現(xiàn)象C除去粗苯甲酸樣品中少量氯化鈉和泥沙取一定量樣品加入適量的水，加熱充分溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量蒸餾水洗滌所得晶體D驗證向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分。）26.（4分）25℃時，向的溶液中加入的鹽酸（混合后溶液的體積變化忽略不計）。已知25℃時，。請回答下列問題：（1）混合后溶液的pH=________。（2）混合后溶液中_______mol/L（寫出計算過程）。27.（12分）化合物Ⅰ（）易與Cu2+結(jié)合生成化合物Ⅱ（）.請回答：（1）Cu原子的M電子層中有______個能級，Cu原子的核外電子排布式為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.化合物Ⅰ中S原子采取sp3雜化 B.化合物Ⅰ中碳原子的雜化類型有sp3和sp2C.化合物Ⅱ中C-C-C鍵角是180° D.化合物Ⅱ中存在離子鍵和共價鍵（3）化合物Ⅰ中同周期的兩種元素的電負性大小為_______。（4）金屬銅的熔點高于鉀的原因是_______。（5）Cu可以形成一種離子化合物。若要確定它是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行_______實驗；其陰離子的空間構(gòu)型是________。（6）CX4的熔沸點如下表所示：CX4熔點/℃-22.888170沸點/℃76.8190329分析上述三種CX4的熔沸點變化原因：_________。28.（12分）是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應原理如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）298K時，幾種物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)能量（kJ/mol）-90-14-62-181-198請可根據(jù)物質(zhì)的相對能量計算反應Ⅰ的________（忽略△H隨溫度的變化）。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是_______。A.和的物質(zhì)的量之比不變時說明反應已達平衡B.說明反應Ⅱ已達到平衡C.混合氣體密度不再改變說明反應Ⅰ已達到平衡D.反應達到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，反應Ⅰ平衡不移動②保持溫度不變，對反應體系加壓，平衡時的轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。請解釋壓強增大至的過程中逐漸增大的原因：______。③保持容器體積2L不變，10min時反應達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為50%，O2的物質(zhì)的量為0.2mol，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______。④以固體催化劑M催化反應Ⅰ，若O3分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應機理分為兩步，寫出第二步的化學方程式：步驟a.；步驟b.______。（3）T℃時，在密閉容器中充入，保持壓強不變，只發(fā)生反應Ⅱ，t1時到達平衡，隨時間的變化如圖所示，在t2時刻繼續(xù)充入一定量的，t3時刻重新到達平衡，請在圖中作出隨時間變化的曲線。29.（10分）乳酸亞鐵是一種常見的食品鐵強化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸（）材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實現(xiàn)“變廢為寶”，并測定產(chǎn)品純度。I.制備乳酸實驗步驟如下（部分環(huán)節(jié)已略去）：已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。（1）實驗室加熱回流裝置如圖所示，儀器A的名稱是_______。（2）寫出聚乳酸與NaOH反應的化學方程式________。II.制備乳酸亞鐵晶體將加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分攪拌，過濾，洗滌，干燥。（3）加入乙醇的作用________。III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：用標準溶液滴定進行測定，生成與。測定時，先稱取4.680g樣品，溶解后進行必要處理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/L標準溶液滴定至終點。（4）滴定過程要用到酸式滴定管，從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標準液3~5mL→（）→（）→（）→（）→（）→準備開始滴定（潤洗操作只進行一次）。a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)d.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出g.將洗滌液從滴定管上口倒出（5）實驗記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為：_______（乳酸亞鐵摩爾質(zhì)量為234g/mol）。30.（12分）有機物Ⅰ是合成藥物的重要中間體，某課題組設計的合成路線如下：已知：①A中有兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)②③請回答：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；Ⅰ中官能團的名稱是________。（2）下列說法不正確的是________。A.化合物D中所有碳原子不可能共平面B.化合物E可以發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應C.1molI最多能與2molNaOH反應D.A→B與G→H反應類型相同（3）D+E→F的化學方程式是_______（4）寫出2種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)體）_______。①屬于芳香族化合物，但不能使氯化鐵溶液顯色②核磁共振氫譜顯示4個吸收峰（5）設計以為原料合成E的合成路線________（用流程圖表示，其它無機試劑任選）。答案部分題號12345678910答案AABDCBDADC題號11121314151617181920答案BDABCABDCD題號2122232425答案BADCC二、簡答題（共5題，共50分。）26.（4分）（1）1（2分）；（2）（2分）。計算出混合溶液中為得1分，計算出結(jié)果再得1分。27.（12分）（1）3（1分）；（2分）（2）AB（2分）（3）C<O（2分）（4）銅的金屬鍵強于鉀（銅的陽離子與自由電子的作用力強或者電荷多、半徑?。?分）（5）X射線衍射（1分）；正四面體