2024屆廣東省廣州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆廣東省廣州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO33、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

；單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。A． B． C． D．4、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣5、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%6、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強(qiáng)7、下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl28、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應(yīng)制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B．常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變10、如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光11、下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)13、某元素的原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是稀有氣體元素D．無法確定14、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．分液 D．轉(zhuǎn)移溶液15、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式16、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。18、元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。19、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請(qǐng)回答下列問題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫一條）。20、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。21、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)工業(yè)制取⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解題分析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學(xué)式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯(cuò)誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。3、C【解題分析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯(cuò)誤；⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。4、D【解題分析】分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據(jù)此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯(cuò)誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯(cuò)誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。5、C【解題分析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項(xiàng)A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，6、B【解題分析】

A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解題分析】

必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答?！绢}目詳解】A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。8、A【解題分析】

丙烯酸的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、丙烯酸含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項(xiàng)、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項(xiàng)、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。9、A【解題分析】A．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯(cuò)誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯(cuò)誤；故選。10、B【解題分析】

鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，電流方向不改變，故C錯(cuò)誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解題分析】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯(cuò)誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解題分析】分析：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，以此來解答。詳解：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第ⅡA族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個(gè)電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。14、A【解題分析】

A．為了增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C．分液時(shí)為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D．轉(zhuǎn)移時(shí)為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。15、C【解題分析】

A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。【題目詳解】A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解題分析】試題分析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左側(cè)，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左側(cè)，A、半徑大小比較：（1）看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大，（2）看原子序數(shù)，核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑的大?。篨>W>Y>Z，故錯(cuò)誤；B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HZ>H2Y，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A的分析，Y2－>W2＋，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，說明金屬性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，XOH>W(OH)2，故正確?？键c(diǎn)：考查元素周期律，元素性質(zhì)等知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解題分析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解題分析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【解題分析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對(duì)于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染，均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。20、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。21、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【解題分析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析