2024屆福建閩侯第四中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆福建閩侯第四中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數(shù)為22、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．溶液中K+向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時間后，電解液的pH升高3、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵4、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項5、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（）A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)27、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化9、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低10、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO211、銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液12、金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線式)，它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請根據(jù)中學(xué)學(xué)過的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類共A．4種 B．3種 C．6種 D．5種13、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層14、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應(yīng)可產(chǎn)生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D．Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA16、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷17、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除雜B．稀釋C．制氣D．稱量18、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．他們的分子個數(shù)比是1：1B．他們的原子個數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：319、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖20、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色21、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，其現(xiàn)象依次為A．顯藍(lán)色，無紅色沉淀B．不顯藍(lán)色，無紅色沉淀C．顯藍(lán)色，有紅色沉淀D．不顯藍(lán)色，有紅色沉淀22、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水24、（12分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳26、（10分）右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時仰視刻度27、（12分）已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學(xué)式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。28、（14分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。29、（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.24He原子核內(nèi)有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項為B。2、D【解題分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A．因為a極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B．氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。3、C【解題分析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變等。4、A【解題分析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。5、B【解題分析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。6、B【解題分析】

根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負(fù)極極移動，K+、H+向正極移動；在負(fù)極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負(fù)極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。7、B【解題分析】①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。8、D【解題分析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。9、D【解題分析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進(jìn)水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。10、B【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。11、D【解題分析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。12、C【解題分析】

金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，整個結(jié)構(gòu)由四個完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，●為另一個氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C?！绢}目點撥】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目。13、A【解題分析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。14、C【解題分析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1和-1價，故X為H元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的最高正價為+5價、最低價-3，則Z為N元素；Q的化合價為+2價，半徑最大，應(yīng)該為鎂元素，N為+1價，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價為+3價，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應(yīng)可產(chǎn)生2molH2，選項A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項C不正確；D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應(yīng)，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系及元素周期律的應(yīng)用的知識。合理運用“構(gòu)、位、性”三者的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中11條共價鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價鍵，A項正確，不符合題意；B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關(guān)，B項正確，不符合題意；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，C項錯誤，符合題意；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個，D項正確，不符合題意。

本題答案選C。16、B【解題分析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。17、C【解題分析】分析：A．氣體進(jìn)出方向錯誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；D．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量。詳解：A．洗氣時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則導(dǎo)致洗氣瓶內(nèi)壓強過大而將液體排出，A錯誤；B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，B錯誤；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，C正確；D．氫氧化鈉易潮解，且易變質(zhì)，應(yīng)放在小燒杯中稱量，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)基本實驗操作方法和注意事項，題目難度不大。18、B【解題分析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。19、A【解題分析】分析：高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.詳解:A.淀粉相對分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。20、C【解題分析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項正確；C.BaCuSi2O6能和強酸反應(yīng)，但是和強堿不反應(yīng)，故C項錯誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】依據(jù)硅酸銅鋇化學(xué)式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0，可求x的數(shù)值，進(jìn)而完成化學(xué)式為BaCuSi2O6，再根據(jù)化學(xué)式特征進(jìn)行判斷。21、B【解題分析】

據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?！绢}目詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經(jīng)過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉，與碘水不變藍(lán)；葡萄糖是小分子物質(zhì)，能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B?！绢}目點撥】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。22、B【解題分析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C．C60中只含有共價鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！绢}目點撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣簧晌镆胰┦且后w，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。26、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解題分析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛