2024屆浙江寧波市余姚中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆浙江寧波市余姚中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③2、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-3、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯4、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓有利于合成SO3B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為4NA6、下列說法錯(cuò)誤的是A．綠色化學(xué)的核心是及時(shí)治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C．含氮、磷的污水任意排放會(huì)造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)7、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%8、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵10、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A．過渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的元素 D．左下方區(qū)域的元素11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D12、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④13、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多B．后者多C．兩者相等D．無法比較14、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進(jìn)的一級、二級動(dòng)力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O15、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀16、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號）。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為______min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____。20、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。21、硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。2、C【解題分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。4、C【解題分析】

A．2SO2+O2?2SO3，該正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．N2(g)+3

H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積導(dǎo)致濃度增大，并非平衡移動(dòng)，故C正確；D．加入硝酸銀溶液，與HBr反應(yīng)，生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。5、D【解題分析】

A．32.5

g

FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，得不到純凈的一氯甲烷。6、A【解題分析】

A.綠色化學(xué)，又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)。其核心是原子經(jīng)濟(jì)性，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯(cuò)誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步，因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會(huì)隨水體流入江流、湖泊中，促進(jìn)藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。7、C【解題分析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，故C錯(cuò)誤；D、氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有72%~74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。8、A【解題分析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液?！绢}目詳解】A項(xiàng)、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯(cuò)誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解題分析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來解答。詳解：A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。11、D【解題分析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，A錯(cuò)；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)；若溶液中僅含F(xiàn)e3+，現(xiàn)象相同，C錯(cuò)；蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，D正確。12、C【解題分析】①在反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。13、B【解題分析】等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。14、A【解題分析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項(xiàng)A。15、C【解題分析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。16、A【解題分析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與水的加成反應(yīng)為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應(yīng)為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解題分析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解題分析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。20、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解題分析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸