2024屆安徽省合肥一中、六中、八中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥一中、六中、八中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油3、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應(yīng)B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×10234、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+5、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)6、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具7、科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學(xué)性質(zhì)不同8、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂10、2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（）A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．丙烷在常溫下呈液態(tài)11、有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-113、應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣14、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液15、下列屬于共價(jià)化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N216、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解17、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉18、海洋約占地球表面積的71％，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂19、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)20、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．聚乙烯21、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙22、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H22二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。24、（12分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。25、（12分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。28、（14分）已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。（3）③的反應(yīng)類型是________。（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。29、（10分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。2、A【解題分析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解題分析】

A項(xiàng)、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解題分析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、D【解題分析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。6、A【解題分析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！绢}目詳解】A、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，選項(xiàng)A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。7、C【解題分析】

A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯(cuò)誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解題分析】

A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不正確；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確；答案：B9、D【解題分析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解題分析】

A、丙烷是烷烴，分子式是C3H8，A不正確；B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上，B不正確；C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、丙烷在常溫下呈氣態(tài)，D不正確；答案選C。11、D【解題分析】

A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；C.合成纖維是有機(jī)合成高分子材料；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基?！绢}目詳解】A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C..合成纖維是有機(jī)合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D..由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時(shí)間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。13、C【解題分析】

A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解題分析】分析：一般來說，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大。答案選C。15、A【解題分析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、N2分子中僅含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。16、C【解題分析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。17、C【解題分析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。18、D【解題分析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；答案：D【題目點(diǎn)撥】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動(dòng)順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。19、B【解題分析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。20、A【解題分析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解：A．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。21、D【解題分析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說法不正確，故選D。22、D【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯(cuò)誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯(cuò)誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。二、非選擇題(共84分)23、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解題分析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！绢}目點(diǎn)撥】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。24、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解題分析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可。【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解題分析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H