2024屆河北省邢臺市第七中學化學高一第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆河北省邢臺市第七中學化學高一第二學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA2、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s3、在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數(shù)值準確的說應該是A．某種核素的相對原子質(zhì)量B．某種核素的近似相對原子質(zhì)量C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值4、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生加成反應5、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-16、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結論中錯誤的是()A．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/27、下列屬于加成反應的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．8、某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol9、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸10、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒11、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中12、下列化學反應中，屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應B．鋁條與稀鹽酸反應C．稀鹽酸與NaOH溶液反應D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應13、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門14、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）15、下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．將22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)為1mol/LB．2L2mol/L的鹽酸，c(H+)為2mol/LC．從100mL2mol/L的鹽酸取出10mL，c(H+)為0.2mol/LD．1mol/L的鹽酸中所含Cl－數(shù)目為NA16、反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應17、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等18、下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O219、下列敘述正確的是()A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B．惰性電極電解熔融氯化鎂時陰極反應：2H++2e－=H2↑C．電解硫酸銅溶液的陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．鐵鍋生銹的正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－20、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑21、硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大22、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為25、（12分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。26、（10分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。27、（12分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。28、（14分）某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為__________，B為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。29、（10分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮氣(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。2、A【解題分析】試題分析：此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A。考點：考查反應速率計算3、D【解題分析】分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，據(jù)此解答。詳解：某種核素的相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質(zhì)量。答案選D。4、A【解題分析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。5、C【解題分析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。6、D【解題分析】A、反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，因為m＋n=p＋q，達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。7、D【解題分析】試題分析：A、C項屬于取代反應；B項屬于氧化反應；D項屬于加成反應?？键c：考查有機化學反應類型。8、C【解題分析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。9、D【解題分析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低。【題目詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。10、D【解題分析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機物中官能團與性質(zhì)的關系是解答的關鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗的常用方法。11、D【解題分析】

A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。12、D【解題分析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應生成熟石灰，該反應是放熱反應，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應屬于金屬與酸反應類型，為常見的放熱反應，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應屬于中和反應，反應為放熱反應，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。13、A【解題分析】

A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。14、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。15、B【解題分析】

A.缺條件，不能判斷氣體HCl的物質(zhì)的量，因此也就不能計算c(H+)；A錯誤；B.HCl是一元強酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與取用的溶液的體積無關，所以c(H+)=2mol/L，C錯誤；D.只有濃度，沒有溶液的體積，不能計算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。16、A【解題分析】分析：A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應；B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。詳解：反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應。答案選A。17、A【解題分析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質(zhì)發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。18、D【解題分析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應：，故C項正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D?！绢}目點撥】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。19、D【解題分析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發(fā)生反應2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時，陰極反應為Mg2++2e-=Mg，故B錯誤；

C、電解硫酸銅溶液，陽極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D.鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答案：D。20、D【解題分析】分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。21、A【解題分析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題主要是考查結構性質(zhì)位置關系應用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。22、B【解題分析】分析：反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，同時所有反應物和生成物都為氣態(tài)，反應前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應達到了平衡，故B正確；C.由于反應物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知氣體密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。

故本題選B。點睛：當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個物理量隨著反應的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應達到了平衡。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解題分析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。26、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解題分析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！绢}目點撥】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側重常見離子檢驗的考查。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解題分析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇?！绢}目詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時還原，即溶液由無色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）?！绢}目點撥】使SO2與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。28、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-分液漏斗錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】

分析：I.（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；

（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式．II.(1)根據(jù)儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

(2)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；

(3)鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾。詳解：I.（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1