甘肅省嘉峪關(guān)市酒鋼三中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

甘肅省嘉峪關(guān)市酒鋼三中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于可逆反應(yīng)說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)B．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會(huì)加快C．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)變快D．驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒有關(guān)系2、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性3、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可4、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉5、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變6、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的相關(guān)信息，據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．M的單質(zhì)在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等7、下列說法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的8、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，其構(gòu)造如圖所示，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加聚反應(yīng) B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．加成反應(yīng)9、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：10、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體11、下列關(guān)于淀粉的說法正確的是()A．化學(xué)式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)12、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-113、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液14、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水15、下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯16、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．過氧化氫B．氨氣C．過氧化鈉D．氫氧化鈉17、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．氮?dú)庖夯?C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)18、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離19、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶20、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸21、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。24、（12分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請(qǐng)寫出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A．B．C．D．26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。27、（12分）堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。28、（14分）亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；③反應(yīng)中應(yīng)保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。29、（10分）液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A、可逆反應(yīng)是同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、如果此物質(zhì)是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，增加量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響，對(duì)固體和液體影響較小，故C錯(cuò)誤；D、過量Fe3＋對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此與添加Fe3＋的物質(zhì)的量有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。2、B【解題分析】

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。3、C【解題分析】①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。4、D【解題分析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。5、D【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯(cuò)，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯(cuò)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；6、C【解題分析】

短周期元素，M主要化合價(jià)＋3，所以M為Al，R主要化合價(jià)＋6、－2，所以R為S，T主要化合價(jià)－2，所以T為O，L和Q主要化合價(jià)為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應(yīng)為Be，L為Mg?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，硫的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解題分析】分析：A.根據(jù)二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解；B.液體的是油,固態(tài)的是脂肪；C.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；D.根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素。詳解:A.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖是二糖，故A錯(cuò)誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,所以B選項(xiàng)是正確的；C.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;

D.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。8、A【解題分析】

該物質(zhì)具有羧基，可以表現(xiàn)出酸性，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；含有苯環(huán)，可以發(fā)生苯環(huán)上的加成和取代；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！绢}目詳解】A.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)，要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，而阿司匹林中不含有兩個(gè)官能團(tuán)，不能發(fā)生那個(gè)加聚反應(yīng)，A正確；B.該分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，即該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該分子中含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該分子含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故A為合理選項(xiàng)。【題目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)，主要取決于其自身所含有的官能團(tuán)。羧基和酯基中所含的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、B【解題分析】分析：A、氮分子中，兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，每個(gè)氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個(gè)電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個(gè)電子對(duì)含有兩個(gè)電子，氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時(shí)，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解題分析】

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．干冰是固體CO2，而冰為固體水，所以二者不同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烴，因此互為同系物，C正確；D．O2和O3分子的元素組成相同，都是單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，D正確；答案選B。11、D【解題分析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。12、B【解題分析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。13、A【解題分析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A。【題目點(diǎn)撥】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。14、D【解題分析】

A項(xiàng)，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項(xiàng)正確；故答案選D。15、B【解題分析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似，在組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故D錯(cuò)誤。故選B。16、A【解題分析】試題分析：A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價(jià)化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)鍵的類型和化合物的類型17、C【解題分析】

沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。18、A【解題分析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。19、C【解題分析】

A．溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解題分析】

A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯(cuò)誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，D正確；答案選D。21、D【解題分析】

A.該反應(yīng)是電離方程式，水解方程式應(yīng)該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。22、A【解題分析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無法計(jì)算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時(shí)，首先要看計(jì)算對(duì)象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解題分析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！绢}目點(diǎn)撥】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。24、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！绢}目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。25、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解題分析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯(cuò)誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。26、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解題分析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。27、NaCl加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解題分析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！绢}目詳解】（1）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%?！绢}目點(diǎn)撥】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。28、傾析C