滄州市重點中學2024屆高一化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

滄州市重點中學2024屆高一化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是A．體積B．電子數(shù)C．原子數(shù)D．分子數(shù)2、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生水解反應3、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤D．②④4、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是()A．a(chǎn)為負極、d為陽極B．c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加5、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物6、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的（）A．鋁粉與稀鹽酸反應B．碳酸鈣受熱分解C．乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水7、如圖裝置中，若關閉活塞A，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和濃H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液8、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上B．隨著反應的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能9、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl210、下列有關說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物11、下列反應中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫12、下列變化屬于化學變化的是A．干冰升華 B．氮氣液化 C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)13、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:14、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：15、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag16、在反應A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。20、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。21、地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：A.等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，體積受溫度和壓強的影響，所以體積不一定相等，故A正確；B.在一個一氧化二氮中有22個電子，一個二氧化碳分子中有22個電子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)電子數(shù)肯定相等，故B錯誤；C.在一個分子中都有三個原子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)原子數(shù)一定相等，故C錯誤；D.物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故D錯誤。選A。考點：物質(zhì)的量。2、D【解題分析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。3、D【解題分析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數(shù)分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。4、D【解題分析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應?！绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。則A、a是正極，d是陰極，A錯誤；B、c是陽極，陽極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應生成氯氣，B錯誤；C、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，因此氯離子向c電極移動，C錯誤。D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學知識進行回答即可。5、B【解題分析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。6、B【解題分析】分析：反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明是吸熱反應，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應，C錯誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應，D錯誤；答案選B。7、D【解題分析】分析：若關閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體中不具有漂白性的氣體，能使石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明含有CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明氣體具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答該題。詳解：A．Cl2和NaHSO3溶液，關閉活塞二者反應生成硫酸鈉和氯化鈉，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產(chǎn)生，石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．HCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．Cl2和氯水，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；D．SO2和NaHCO3溶液，關閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯氣的檢驗方法，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關基礎知識的積累。8、B【解題分析】

銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極?！绢}目詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵。9、A【解題分析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。10、A【解題分析】

A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。12、C【解題分析】

沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮氣液化是N2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查物理變化和化學變化的判斷，掌握化學變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。13、A【解題分析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。14、B【解題分析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。15、D【解題分析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。16、B【解題分析】分析：反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,以此來解答。詳解:反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應速率最快,

二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素，注意位置、結構、性質(zhì)的相互關系是解答關鍵。18、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解題分析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質(zhì)的量，n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，進而計算乙烷的物質(zhì)的量，可計算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應。【題目點撥】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結構和性質(zhì)是解題關鍵，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解題分析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算。【題目詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解題分析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧