高中化學高一(下)第二次月考化學試卷含答案

高一（下）第二次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1?10題每小題2分，11?20題

每小題2分，共50分）

L（2分）通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（）

A.石油產量B.乙烯的產量

C.合成纖維的產量D.硫酸的產量

2.（2分）正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語中正確的是（）

A.H、D、T互為同素異形體B.乙醇的分子式：C淚6。

H

[H：N：H]CI

C.NH4CI的電子式：11D.羥基的電子式：：，H

3.（2分）常溫常壓下，取下列四種有機物各Imol,分別在足量的氧氣中燃燒，

消耗氧氣最多的是（）

A.C2H50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

4.（2分）下列說法中正確的是（）

A.原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應

B.原電池中陰離子向正極移動

C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D.原電池正極上發(fā)生氧化反應

5.（2分）在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v（A）,v（B）,

v（C）表示，已知v（A）,v（B）,v（C）之間有以下關系3V（A）=2v（B）,3v

（C）=2v（B）,則此反應可表示為（）

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

6.（2分）下列關于常見有機物的說法不正確的是（）

A.乙烯和苯都能與濱水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

D.乙烯和甲烷可用酸性高錦酸鉀溶液鑒別

7.（2分）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相

連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣

泡逸出；③④相連時，③的質量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

8.（2分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下

敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.產生氣泡的速度甲比乙快

9.（2分）下列有機反應中，反應類型相同的是（）

①CH3cH=CH2+Br2巴iCHsCHBrChhBr

②CHaCHQH濃112sLeH,=CH,+HQ

A

③CHaCOOH+CHaCHQH濃/cHaCOOCH,CHa+HQ

△

④C6H6+HNO3受之二C6H5NO2+H2。.

A

A.①②B.③④C.①③D.②④

cH

——3

HY「

-EC2I丁

cH

3

10.（2分）聚異丁烯是生產汽油清潔劑的中間產物，下列關于

聚異丁烯的說法中，錯誤的是（）

A.聚異丁烯可以通過加聚反應制得

B.聚異丁烯的分子式為（C4H8）n

C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等

D.聚異丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

11.（3分）由圖分析，下列說法正確的是（)

高

B+C

能量

低一

A.A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應，B+C=AM然是放熱反應

12.（3分）乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的

II1<)

鍵說明不正確的是（)

A.與金屬鈉作用時，鍵①斷

B.燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D.在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

13.（3分）2008年北京奧運會的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有關丙烷的敘述中不正確的是（）

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應

C.比丁烷更易液化

D.是石油分儲的一種產品

14.（3分）下列各組物質不屬于同分異構體的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

15.（3分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）02AB（g）達

到平衡的標志是（）

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B.容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

16.（3分）美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當勞"快樂兒童餐"做了個實驗，結果發(fā)現(xiàn)購買

的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多.丙酸鈉是

常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得.下列有關丙酸的說法不

正確的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊試劑變紅

B.丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應

C.丙酸和乙酸互為同系物

D.丙酸存在多種竣酸類同分異構體

17.（3分）為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）

序號物質（雜質）所用試劑分離方法

A漠苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

CCH4(C2H4)酸性高鎰酸鉀洗氣

DCH3CH2OH(H2O)生石灰過濾

A.AB.BC.CD.D

18.（3分）下列說法或表示方法正確的是（）

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金剛石）△H=+119kJ?mori可知，金剛石比石墨穩(wěn)

定

C.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若將含

0.5molH2sO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量.則這

些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量比285.8kJ還要多

19.（3分）某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應.

CH=CH2

55

II）—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

20.（3分）下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后

生成的二氧化碳的量不變的是（）

A.乙煥（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙醛（C2H5OC2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

二、非選擇題（共50分）

21.（12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能

較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2。

（OH）2+2Fe（OH）+4KOH.請回答下列問題：

充電3

①鐵電池的負極材料是.

②放電時，正極發(fā)生（填"氧化"或"還原〃）反應：已知負極反應為Zn-

2e+2OH—Zn（OH）2，則正極反應.

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極.

①假設使用的"燃料"是甲烷，a極的電極反應式為；b極的電極反應為—

②此電池與鉛蓄電池相比，當兩種電池提供相同電量時，負極所消耗物質的物質

的量之比為.

22.（18分）已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石

油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)如圖轉化關系回答問題.

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中；E中；

（2）操作⑥的名稱為.高分子化合物F的分子結構簡式為

（3）每步的反應類型分別為①④⑤

（4）請寫出下列反應的化學方程式：

①寫出反應①在濃硫酸溶液中加熱反應的方程;

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應______；

（5）已知有機物M的結構簡式為H（y<O>cooH,

寫出M在催化劑作用下縮

聚為高分子化合物的反應方程式,另有有機物N在濃硫酸存在下，兩分

子相互作用生成一種環(huán)狀酯Al?<^一°，則有機物N的結構簡式

為：.M溶液既能和Na反應，又能和NaOH溶液反應，寫出M與Na

反應的反應方程式：.

23.（14分）利用氯氣將甲烷取代制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某

化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填

空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②；③.

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是.E裝置的作用是

(填編號).

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸

D.吸收氯化氫

(3)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法

為.該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為

(填編號).

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

(4)在C中，強光一段時間后硬質玻璃管內有黑色顆粒產生，寫出置換出黑色

顆粒的化學方程式.

(5)寫出A中反應的化學方程式

(6)設若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為______.

V(CH4)

(7)一氣態(tài)烷煌和一氣態(tài)烯燃組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條

件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過漠水時，濱水增重8.4g,求該混合氣體的

組成.

24.(6分)將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)WxC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L,C

的平均反應速率為O.lmol/(L?min).試求：

(1)B的平均反應速率為.

(2)x的值為.

(3)5min后，A、B的物質的量之比為

高一（下）第二次月考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1?10題每小題2分，11?20題

每小題2分，共50分）

1.（2分）通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（）

A.石油產量B.乙烯的產量

C.合成纖維的產量D.硫酸的產量

【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，

以此解答該題.

【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原

料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展.因此一個國

家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志，

故選B.

2.（2分）正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語中正確的是（）

A.H、D、T互為同素異形體B.乙醇的分子式：C2H6。

H

[H：N：HJ'CI

C.NH4cl的電子式：11D.羥基的電子式：：99H

【分析】A.同種元素的不同單質互稱同素異形體；

B.乙醇分子中含有2個C、6個H和1個氧原子；

C.氯化鏤的電子式中氯離子沒有標出最外層電子；

D.羥基為中性原子團，氧原子最外層為7個電子.

【解答】解：A.同種元素的不同單質互稱同素異形體，H、D、T均為原子，屬

于同位素，故A錯誤；

B.乙醇分子中含有2個C、6個H和1個氧原子，乙醇的分子式為：C2H6。，故

B正確；

C.氯化鐵的電子式中氯離子沒有標出最外層電子，NH4cl正確的電子式為：

H,故C錯誤；

??

D.羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為H：。，

故D錯誤；

故選B.

3.（2分）常溫常壓下，取下列四種有機物各Imol,分別在足量的氧氣中燃燒,

消耗氧氣最多的是（）

A.JH50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

【分析】根據(jù)物質的組成判斷耗氧量，物質的量相同的煌CxHy的耗氧量取決于

x+Z,物質的量相同的含燃氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+工-馬，據(jù)此判斷物

442

質的量相同各物質的耗氧量.

【解答】解:A、C2H5OH,其x+Z-Z.=2+l-1=3,即ImolC2H50H消耗3mol

4242

氧氣；

B、CH4,其x+X=l+l=2,即lmolCH4消耗2moi氧氣；

4

C、C2H4O,其x+Z-%2+1-1=2.5,即ImolC2HQ消耗2.5mol氧氣;

422

D、C3H8，其x+X=3+2=5,即ImolC3H8消耗5moi氧氣；

4

所以相同物質的量的各物質C3H8耗氧量最大.

故選：D.

4.（2分）下列說法中正確的是（）

A.原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應

B.原電池中陰離子向正極移動

C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D.原電池正極上發(fā)生氧化反應

【分析】A、原電池中電子從負極流出，沿導線進入正極;

B、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

c、原電池是將化學能轉化為電能的裝置；

D、原電池正極上發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應.

【解答】解：A、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、原電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動，故B錯誤；

C、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；

D、原電池的工作時，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤.

故選A.

5.(2分)在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A),v(B),

v(C)表示，已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關系3v(A)=2v(B),3v

(C)=2v(B),則此反應可表示為()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

［分析］不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比,據(jù)此確定化學計量數(shù)，

書寫化學方程式.

【解答】解：在密閉容器中A與B反應生成C,有如下速率關系：3v(A)=2v

(B),3v(C)=2v(B),故v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2,不同物質表示的

速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：2A+3B=2C,

故選A.

6.(2分)下列關于常見有機物的說法不正確的是()

A.乙烯和苯都能與濱水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

D.乙烯和甲烷可用酸性高鎬酸鉀溶液鑒別

【分析】在催化劑條件下，苯可以和液澳發(fā)生取代反應；乙酸具有酸性，與堿發(fā)

生中和反應，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；糖類，油脂和蛋白質是

人體重要營養(yǎng)的物質；乙烯含有雙鍵，具有還原性，與高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反

應.

【解答】解：A、苯不能與濱水發(fā)生反應，只能與液漠反應，故A錯誤;

B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；

C、糖類，油脂和蛋白質是重要營養(yǎng)的物質，故C正確；

D、乙烯可以使高鍋酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；

故選:A.

7.（2分）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相

連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣

泡逸出；③④相連時，③的質量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

【分析】在原電池反應中，負極金屬較為活潑，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，

一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負極質量減小，以此解答該題.

【解答】解：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，應為較活潑

金屬，金屬活動性①>②；

①③相連時，③為正極，說明①較活潑，金屬活動性①>③；

②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負極，②為正極，金屬活動性：④〉②;

③④相連時，③的質量減少，說明③為負極，較活潑，金屬活動性：③》④，

則金屬活動性順序為①>③>④>②，

故選B.

8.（2分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下

敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.產生氣泡的速度甲比乙快

【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H’在銅極上得電

子，生成也，總反應式為：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個.乙裝置中只是鋅片與稀硫酸

間發(fā)生了置換反應：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個，以此進行分析.

【解答】解：A.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H'在銅

極上得電子，生成士，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；

B.乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；

C.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，

所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯誤；

D.甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故D

正確；

故選D.

9.（2分）下列有機反應中，反應類型相同的是（）

①CHaCH=CH7+Br產14cHaCHBrCH,Br

②CHaCHQH濃夠/CH，=CH，+H，O

△

③CFhCOOH+CH3cH3coOCH2cH3+H2O

A

④GHA+HNCH濃4cMMch+H,O.

△

A.①②B.③④C.①③D.②④

【分析】①為加成反應，②為消去反應，③為酯化反應（或取代反應），④為取

代反應，以此來解答.

【解答】解：①CH3cH=CH2+Br2%CMHBrCHzBr中雙鍵斷裂與澳發(fā)生加成反應;

②CH3cH20H強叫CH2=CH2+H2。中脫去1分子水，發(fā)生消去反應；

△

③CH3C00H+CH3cH20H四對JCH3COOCH2cH3+H2O為酯化反應，也屬于取代反

A

應；

④C6H6+HNO3濃6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，發(fā)生取代反應，

A

則反應類型相同的為③④，故選B.

產

~ECH,-c玉

10.（2分）聚異丁烯CH3是生產汽油清潔劑的中間產物，下列關于

聚異丁烯的說法中，錯誤的是（）

A.聚異丁烯可以通過加聚反應制得

B.聚異丁烯的分子式為（C4H8）n

C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等

D.聚異丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

【分析】A、根據(jù)聚異丁烯的結構簡式可知，聚異丁烯是由CH2=C（CH3）2通過

加聚反應得到；

B、根據(jù)聚異丁烯的結構簡式可知，聚異丁烯的分子式為（C4H8）n；

C、根據(jù)聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn可知，碳、氫的物質的量之比為1：2,

利用元素守恒可知，聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等；

D、聚異丁烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色.

【解答】解：A、根據(jù)聚異丁烯的結構簡式可知，聚異丁烯是由CH2=C（CH3）2

通過加聚反應得到，故A正確；

B、根據(jù)聚異丁烯的結構簡式可知，聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn,故B正確;

C、根據(jù)聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn可知，碳、氫的物質的量之比為1：2,

利用元素守恒可知，聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，故C

正確；

D、聚異丁烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；

故選D.

1L（3分）由圖分析，下列說法正確的是（）

B+C

能量

低一

A.A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應，B+C=AM然是放熱反應

【分析】根據(jù)圖和當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反

應物的能量低于生成物的能量時，反應是吸熱反應解題.

【解答】解：A.A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量相等，故A錯誤；

B.A=B+C是吸熱反應，故B錯誤；

C.A具有的能量低于B和C具有的能量總和，故C錯誤；

D.A=B+C是吸熱反應，B+C=A必然是放熱反應，B+C=A是A=B+C的逆過程，故

D正確.

故選D.

12.（3分）乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的

鍵說明不正確的是（

A.與金屬鈉作用時，鍵①斷

B.燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D.在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

【分析】A.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基中的0-H鍵;

B.燃燒是有機物最劇烈的反應了，所有的鍵都要斷裂;

C.乙醇與酸發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，斷開的羥基中的0-H鍵;

D.乙醇在Ag催化下與。2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基中的0-H鍵和-

0H所連的碳原子上C-H鍵.

【解答】解：A.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基中的0-

H鍵，即鍵①斷裂，故A正確；

B.燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，

故B正確;

c.乙醇與酸發(fā)生酯化反應，可以180標記，研究反應機理：

CH3coOH+CH3cH218OH為遐CH3coi80cH2cH3+H2O,故乙醇斷鍵的位置為：①，

A

故C錯誤；

D.乙醇在Ag催化下與。2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基中的0-H鍵和-

0H所連的碳原子上C-H鍵，即斷裂鍵①和③，故D正確，

故選C.

13.（3分）2008年北京奧運會的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有關丙烷的敘述中不正確的是（）

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應

C.比丁烷更易液化

D.是石油分儲的一種產品

【分析】A、烷煌分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈角形；

B、丙烷等烷燒在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應；

C、烷燒中碳個數(shù)越多沸點越高；

D、屬于石油分儲的產物，是液化石油氣的成分之一.

【解答】解：A、烷燒分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈角形，碳原子不

在一條直線上，故A正確；

B、丙烷等烷燒在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；

C、烷煌中碳個數(shù)越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點高,

更易液化，故C錯誤；

D、丙烷屬于石油分僧的產物，是液化石油氣的成分之一，故D正確.

故選C.

14.（3分）下列各組物質不屬于同分異構體的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【分析】分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體.據(jù)此判斷.

【解答】解：A、2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇，分子式相同，含有相同數(shù)

目的羥基，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B、鄰氯甲苯和對氯甲苯，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確;

C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤.

故選D.

15.(3分)一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)+B2(g)w2AB(g)達

到平衡的標志是()

A.正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B.容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

【分析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物

質的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的

化學計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài).

【解答】解：A.正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態(tài)的標

志，故A錯誤；

B、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，反應無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強都

不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；

C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolBz，說明正逆反應速率相等，達到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，平均相

對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯

誤.

故選C.

16.（3分）美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當勞"快樂兒童餐"做了個實驗，結果發(fā)現(xiàn)購買

的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多.丙酸鈉是

常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得.下列有關丙酸的說法不

正確的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊試劑變紅

B.丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應

C.丙酸和乙酸互為同系物

D.丙酸存在多種竣酸類同分異構體

【分析】丙酸結構簡式為CH3cH2C00H,含有竣基，具有竣酸性質，

A.丙酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；

B.酯化反應都是取代反應；

C.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物;

D.竣酸不存在竣酸類同分異構體.

【解答】解：A.丙酸屬于酸，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，故

A正確；

B.酯化反應都是取代反應，所以丙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應，故B正

確；

C.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,

丙酸和乙酸相差一個-CH2原子團，所以屬于同系物，故C正確；

D.竣酸不存在竣酸類同分異構體，但含有酯類同分異構體，故D錯誤；

故選D.

17.（3分）為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）

序號物質（雜質）所用試劑分離方法

A澳苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

C

CH4(C2H4)酸性高鎰酸鉀洗氣

DCH3CH2OH(H20)生石灰過濾

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.漠苯、漠和苯互溶；

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能被碳酸鈉溶液吸收；

C.乙烯被酸性高錦酸鉀氧化為二氧化碳氣體；

D.乙醇和水的分離應用蒸儲的方法.

【解答】解：A.漠苯、澳和苯互溶，除去漠苯的中漠，應用堿溶液，然后分液,

故A錯誤；

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能被碳酸鈉溶液吸收，然后用分液的

方法分離，故B正確；

C.乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化為二氧化碳氣體，引入新的雜質，故C錯誤；

D.乙醇和水互溶，分離應用蒸儲的方法，不能用過濾的方法，故D錯誤.

故選B.

18.（3分）下列說法或表示方法正確的是（）

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金剛石）△H=+119kJ?mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)

定

C.在稀溶液中:H（aq）+0H（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若將含

0.5molH2s。4的濃硫酸與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量.則這

些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量比285.8kJ還要多

【分析】A、物質的狀態(tài)不同，所具有的能量不同；

B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；

C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，根據(jù)中和熱的含義來回答；

D、對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越高.

【解答】解：A、相同物質的量的物質的狀態(tài)不同，所具有的能量不同，等質量

的硫蒸氣和硫固體，硫蒸汽的能量高，完全燃燒放出的熱量多，故A錯誤；

B、據(jù)"C（石墨）-C（金剛石），△H=+119kJ/mol"可知石墨的能量較低，所以石

墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯誤；

C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5mol出$。4的濃硫酸與含lmolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故C正確；

D、對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越高，

而由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故這些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱

量比285.8kJ要少，故D錯誤.

故選C.

19.（3分）某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應.

CH=CH2

||\—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

【分析】①有機物大多易燃燒；②含有碳碳雙鍵的物質能被酸性KMnCU溶液氧

化；③竣酸可以和氫氧化鈉反應；④竣酸可以和醇之間發(fā)生酯化反應；⑤含有碳

碳雙鍵的物質可以發(fā)生加聚反應；⑥酯基可以水解.

【解答】解：①根據(jù)有機物大多易燃燒的性質推斷該有機物可以燃燒，故①正確;

②該有機物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色,

故②正確；

③該有機物含有段基，可以和氫氧化鈉反應，故③正確；

④該有機物含有竣基，具有段酸的性質，可以和醇之間發(fā)生酯化反應，故④正確;

⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故⑤正確；

⑥該有機物沒有可以水解的官能團，不能水解，故⑥錯誤.

故選B.

20.（3分）下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后

生成的二氧化碳的量不變的是（）

A.乙快（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙酸（C2H50c2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

【分析】只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的

量是定值，則有機物中含C的質量分數(shù)相等，據(jù)此對各選項進行判斷.

【解答】解：只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化

碳的量是定值，則有機物中含C的質量分數(shù)相等，

A.乙快（C2H2）和甲苯（C7H8）中C的質量分數(shù)不相等，則不符合題意，故A

錯誤；

B.乙醇（C淚6。）和丙醇（c3H8。）中C的質量分數(shù)不相等，則不符合題意，故

B錯誤；

C.乙醇（C2H6。）和乙醛（C4H10O）中C的質量分數(shù)不相同，不符合題意，故C

錯誤；

D.甲醛（HCHO）和乙酸（C2H4。2）實驗式相同，則含碳量相同，符合題意，

故D正確；

故選D.

二、非選擇題（共50分）

21.（12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能

較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

油由

^3Zn（OH）+2Fe（OH）+4KOH.請回答下列問題：

充電23

①鐵電池的負極材料是鋅.

②放電時，正極發(fā)生還原（填"氧化，或"還原"）反應：已知負極反應為Zn

-2e+20H—Zn（OH）2，則正極反應FeC^+Be+4H2。一Fe（OH）3+5OH.

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極.

①假設使用的“燃料"是甲烷，a極的電極反應式為CH4+10OH-8e-C03”

+7比0；b極的電極反應為2O2+4H2O+8e一一80H-

②此電池與鉛蓄電池相比，當兩種電池提供相同電量時，負極所消耗物質的物質

的量之比為1：4.

KOH冶減

【分析】(1)①放電時，該電池是原電池，原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)

生氧化反應；

②放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，總反應方程式減去負極電極反應式即得

正極反應式；

(2)①堿性條件下，電子由a流向b,則a為負極，b為正極，a電極上為甲烷

失電子生成碳酸根離子；b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；

②根據(jù)負極上的反應，消耗負極質量減少一樣多時，轉移得電子的物質的量即可.

【解答】解：(1)①電池的負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應.由高鐵

電池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn,故答案為：鋅；

②正極上得電子發(fā)生還原反應，由電池的總反應方程式-負極反應式=正極反應

式可知,正極反應式為FeO42-+3e+4H2。-Fe(OH)3+5OH',

2

故答案為：還原；FeO4'+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH；

(2)①堿性條件下，電子由a流向b,則a為負極，b為正極，a電極上為甲烷

2

失電子生成碳酸根離子，其電極反應式為：CH4+10OH--8e—CO3+7H2O；

b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：2。2+4W0+81—80H

2

故答案為：CH4+100H-8e=CO3+7H2O；2O2+4H2O+8e=80H；

2

②根據(jù)負極上的電極反應式：CH4+IOOH-8e—CO3+7H2O,鉛蓄電池的負極

2

上發(fā)生的反應為：Pb-2e+SO4'=PbSO4,

所以當兩種電池提供相同電量時，負極所消耗物質的物質的量之比為：1：4,故

答案為：1：4.

22.(18分)已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石

油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)如圖轉化關系回答問題.

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中竣基；E中碳碳雙鍵；

（2）操作⑥的名稱為分餌.高分子化合物F的分子結構簡式為

一（:比-CII,七.

（3）每步的反應類型分別為①取代反應④加成反應⑤加聚反應；

（4）請寫出下列反應的化學方程式：

①寫出反應①在濃硫酸溶液中加熱反應的方程

CH3cH2OH+CH3COOHJ^^CH3coOCH2cH3+H2O；

-------------------------------△---------------------------------------

②在金屬銅存在下在空氣中加熱反應。；

B2cH3cH20H+52△2cH3CHO+2H2

（5）已知有機物M的結構簡式為HCHS>-C00H,寫出M在催化劑作用下縮

聚為高分子化合物的反應方程式

0

C00H二定條件盤丁戶+行一。出0.另有有機物N在

0-CHLI少Y=0

濃硫酸存在下，兩分子相互作用生成一種環(huán)狀酯1sl,則有機物N

CH2-OH

的結構簡式為：.乂溶液既能和Na反應，又能和NaOH溶液

反應，寫出M與Na反應的反應方程式：

HO-^^COOH+2NafNaO~^g>~COONa+H2個.

【分析】E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2，A、B、F是家庭中常

見的有機物，E通過加聚反應得到常見的高分子材料F,則F為聚乙烯；E與水

發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH,A與B反應生成C,C能在酸或堿條件下水解生

成A、B、D,則A為CH3coOH,C為CH3coOCH2cH3,D為CH3coONa,由操作

⑥可知，為石油分鐳;

0

（5）M發(fā)生縮聚反應生成N發(fā)生酯化反應得到環(huán)酯，可知

CH2-OH

N為?-COOH,M中段基、酚羥基均與Na反應，反應生成NaO~^^COONa

與氫氣.

【解答】解：E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2,A、B、F是家庭

中常見的有機物，E通過加聚反應得到常見的高分子材料F,則F為聚乙烯；E

與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH,A與B反應生成C,C能在酸或堿條件下水

解生成A、B、D,貝IJA為CH3cOOH,C為CH3COOCH2cH3,D為CH3coONa,由

操作⑥可知，為石油分儲，

（1）A為CH3co0H,含有官能團為竣基，E為乙烯，含有官能團為碳碳雙鍵，

故答案為：段基；碳碳雙鍵；

（2）因石油中各儲分的沸點不同，可利用分儲的方法來得到各儲分，所以操作

⑥為分儲，F(xiàn)的結構簡式為+（：山-（：小玉,

故答案為：分儲；-（：山-（：||??；

（3）由上述分析可知，反應①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬

于取代反應，反應④是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應⑤是乙烯發(fā)生加聚

反應生成聚乙烯，

故答案為：取代反應；加成反應；加聚反應；

（4）①乙醇與乙酸再濃硫酸、加熱條件下反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：

CH3cH2OH+CH3COOHJ^M^CH3coOCH2cH3+H2O，

A

故答案為：CH3cH2OH+CH3coOH_^^CH3coOCH2cH3+H2O;

△

②乙醇在金屬銅存在下在空氣中加熱反應方程式為：

2cH3cH2OH+O2R2cH3cH0+2出0,

A

故答案為：2cH3cH2OH+O2R2cH3cHe）+2出0;

△

0

（5）HO-<5）^COOH發(fā)生縮聚反應生成CMH,反應方程式為：

o

nHO-<0>COOH-^Hf0-<O>C}CH+（一）出0；

CH2-OH

N發(fā)生酯化反應得到環(huán)酯，可知N為?^COOH；

M中竣基、酚羥基均與Na反應，反應生成Na”§yC00Na與氫氣，反應方

程式為：

Na

HO-<§）^COOH+2Na玲O-^Q^COONa+H2^,

0

故答案為：主生城他汁？栩+（）；

HOY^ACOOH0n-iH2O

CH2-OH

<^）^COOH.HO-<§）^COOH+2Na玲NaO-^QXCC）ONa+H2/r.

23.（14分）利用氯氣將甲烷取代制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某

化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填

空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③

干燥混合氣體.

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cb.E裝置的

作用是CD（填編號）.

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸

D.吸收氯化氫

（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分

液.該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填

編號）.

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

（4）在C中，強光一段時間后硬質玻璃管內有黑色顆粒產生，寫出置換出黑色

顆粒的化學方程式CH+2CI2光嗡Z+4HCI.

（5）寫出A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）△MnCb+Cb個+2出0

（6）設上A=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x24.

V（CH4）---------

（7）一氣態(tài)烷燒和一氣態(tài)烯燃組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條

件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過濱水時，濱水增重8.4g,求該混合氣體的

組成甲烷、乙烯.

【分析】（1）氣體可以在B中充分混合，濃硫酸具有吸水性，可以干燥混合氣體；

（2）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質；裝置中最后剩余的氯化氫氣體