高中化學(xué)：?？碱}型答題規(guī)范總結(jié)

高中化學(xué)：?？碱}型答題規(guī)范總結(jié)

高考化學(xué)：六十個高考高頻考題的解答規(guī)范

一、有關(guān)實驗操作的問題

1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XXX,

若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子

未完全沉淀。

2、過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)

操作2?3次。

3、檢瞼沉淀是否洗濠干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCI3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為

例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶

液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀

已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能

檢驗沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴

加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度

的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹

液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用

干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)?/p>

XX色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點。

8、分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分

層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上

的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，

使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關(guān)閉活

塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

9、實瞼室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴

加液體的操作方法

規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液

漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根

鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

1K結(jié)晶的操作方法(1)用FeCI3溶液制取FeG3?6H2O晶體的

操作方法

規(guī)范解答：向FeCI3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃

縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCI溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置

于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，

邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若

是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12、檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法規(guī)范表達(dá)：

(1)空氣熱脹冷縮法。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管

連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微

熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少

量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。

(2)液面差法。將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開

分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成

液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保I寺不變，表明裝置氣密性

良好。

注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱

脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13、檢瞼容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周

圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800,再倒轉(zhuǎn)

過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。

注意:在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。

14、配制FeCI3溶液時溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，

用坡璃棒攪拌，再加入適量蒸儲水加以稀釋。

15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法

規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。

16、加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在均端中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱

量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。

注意：實驗中最少稱量4次。

二、有關(guān)物質(zhì)檢驗的問題

1、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有

沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗）；再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白

色沉淀則證明溶液里含有SO42-,反之則證明溶液里不含SO42-.

2、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧I-的操作方法

規(guī)范解答:取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Q-,反

之則證明溶液里不含CI-.

3、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，

加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明

溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。

4、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氟酸鉀溶液，若溶

液變紅，則證明溶液里含有Fe3+r反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+（若

溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

5、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氟酸鉀溶液無明

顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液

里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+0

6、檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

規(guī)范解答：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液,

紫色退去，說明含有Fe2+。

7、檢驗?zāi)澈写罅縎O42-的溶液中是否含有Q-的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋼溶液，充分

振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生

白色沉淀，則證明溶液里含有CI-,反之則證明溶液里不含CI-。

8、檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的

溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

9、檢驗溶液中含有SO32-的實驗方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有

白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽

酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液

紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO32-.

注意：要排除HS03-的干擾。

10、檢驗NH4Q固體中是否含有Na2s04的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體

物質(zhì)殘留，說明氯化核固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

11、檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)危解答:用一根潔凈的笆絲蘸取少許溶液,在酒精燈的火焰上灼燒,

透過藍(lán)色鉆坡璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀

離子，反之則不含鉀離子.

12、檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇?/p>

可見光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒

為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。

13、檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMnO4溶液或濱水一品紅溶液一

澄清石灰水

檢驗H20檢驗S02除去SO2檢驗SO2已經(jīng)除盡檢驗C02

14、檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：檢驗的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶

液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加

熱（水浴加熱），若產(chǎn)生傳紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水

解產(chǎn)物中有葡萄糖。

15、檢驗?zāi)彝橹泻心氐姆椒?/p>

規(guī)范解答：檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液

加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)

生淺黃色沉淀，則證明溟乙烷中含有涅元素。

16、檢驗氫氣還原氧化銅實瞼中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O

的方法（提示：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀

察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O,反之則不含Cu2O。

17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得

到的產(chǎn)物相同，設(shè)計實驗鑒別CuS和Cu2S.

規(guī)范解答：取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量

不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS,另一種為Cu2S。

18、證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實瞼方法

規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酸試液使溶液

呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCI2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，

溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，

即溶液中存在水解平衡。

19、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲水溶解，向

其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCI2

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝

酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油

層的實驗方法

規(guī)范解答：取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少

量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上

層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

21、實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質(zhì)氧化銅、二

氧化硅)中制取鐵紅并副產(chǎn)膽磯的實驗設(shè)計

規(guī)范解答：(1)取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的

稀鹽酸中，攪拌、過濾；

(2)向濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

(3)向步驟(2)中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5

之間，過濾；

(4)將所得沉淀洗滌、干燥后放入珀堪中充分灼燒即得鐵紅

(Fe2O3);

(5)將步驟(3)所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥即得膽砒晶體。

22、向BaCI2溶液中通入S02氣體無沉淀產(chǎn)生，設(shè)計實驗分別得到

BaS04沉淀、BaS03沉淀和淡黃色的硫沉淀。

規(guī)范解答：(1)若要得到BaS04沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，

如CI2、HN03、NO2、02等；

(2)若要得到BaS03沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH

溶液、氨水等；

(3)若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2s氣體。

23、實驗室來證明一氧化碳能還原氧化銅井檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實

驗設(shè)計

規(guī)范解答：C0氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)一澄清石灰水一NaOH溶液一燃著的

酒精燈

主反應(yīng)裝置檢驗C02除去C02消除C0的污染

注意：(1)首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點燃酒精燈；

(2)點燃酒精燈之前一定要檢驗C0的純度;

（3）停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；

（4）NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

（5）實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水

變渾濁。

24、實驗室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（H20、C02、CO）的檢驗的實驗

設(shè)計

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易

氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

規(guī)范解答：各實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）一無水硫酸銅一冰水冷凝裝置一澄清

石灰水一NaOH溶液

主反應(yīng)裝置檢驗H20除去草酸蒸氣檢驗CO2除去C02

一濃硫酸-灼熱氧化銅一澄清石灰水一NaOH溶液一燃著

的酒精燈

除去水蒸氣檢驗CO檢驗新生成的CO2除去CO2消除CO的污

染

注意：(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸

蒸氣；

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧

化碳；

(3)也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

(4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。

25、探究向含有酚猷的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因

的實驗設(shè)計

褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶

液的堿性減^所致。

(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。

規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則

(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。

注意：實驗的關(guān)鍵是檢驗酚猷是否還存在。

三、有關(guān)現(xiàn)象、原理的解釋、試劑或操作的作用等問題

1、明磯凈水的原理

規(guī)范解答：明帆溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解反應(yīng)：

AI3++3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強的吸附

能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性能對

水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：

Fe3++3H2O=Fel(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強的吸

附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

3、碳酸鍍?nèi)芤猴@堿性的原因

規(guī)范解答：碳酸竊容于水能發(fā)生水解，NH4++H2ONH3H2O+H+,

CO32-+H2OHCO3-+OH-.CO32-的水解彳呈度大于NH4+的水解

程度，故溶液顯堿性。

4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2O

H2CO3+OH-,HC03-的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿性。

5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

規(guī)范解答：鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，能防止鋼材被腐蝕。

6、蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理

規(guī)范解答：在FeCI3溶液中存在水解平衡：FeCI3+3H2O

Fe(OH)3+3HCI,在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡

向右移動，蒸干溶液時得到

Fe(0H)3,灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,最后得到

Fe2O3o

7、用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫

度的升高先加快后減慢的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

的反應(yīng)速率,故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2

的分解速率加快，此時H2O2的濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過

了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

8、適當(dāng)升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應(yīng)速率

反而下降的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會使

催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

9、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因

規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2T,由于氫離子不斷放電,

破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的

c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。

10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的

pH在2~3的原因

規(guī)范解答：陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OHCI+HCIO,

增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶

解，有利于氯氣的逸出。

注意：用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個步驟是：(1)列平衡(2)

寫改變的條件(3)說平衡移向(4)說平衡移動的結(jié)果。

11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上笆粉的原因

規(guī)范解答:增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率。

12、在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€問題

(1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(xx溶液或XX氣體)

的接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。

(2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶