高中化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排

成縱行一一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反

應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互

稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

一、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原

子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的

趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增

大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層

電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的'遞增，原子半徑增大，核對(duì)

外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增

強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)----＞逐漸增多，最外層電子數(shù)一一

f逐漸增多

原子半徑-----＞逐漸減小，得電子能力——＞逐漸增強(qiáng)，失電子

能力——＞逐漸減弱

氧化性-----＞逐漸增強(qiáng)，還原性-----＞逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)

定性----＞逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性----＞逐漸增強(qiáng)，堿性-----＞逐漸

減弱

二、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才

是共價(jià)化合物。

用電子式表示出下列物質(zhì)：

C02、N2、H2S、CH4、Ca(0H)2>Na202、H202等如:NaOH中含極

性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na202中含非

極性共價(jià)鍵與離子鍵，H202中含極性和非極性共價(jià)鍵

一、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任

意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙

醇：加生石灰，蒸儲(chǔ)

2、結(jié)構(gòu):CH3cH20H(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2cH3cH20H+2Na=2CH3cH20Na+H2t(取

代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

CH3CH20H

二、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成

冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比

互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3coOH(含竣基，可以看作由段基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaC03)：

2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

初中數(shù)學(xué)圓的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中數(shù)學(xué)圓的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.不在同一直線上的三點(diǎn)確定一個(gè)圓

2.垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧

推論1①平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對(duì)的

兩條弧

②弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對(duì)的兩條弧

③平分弦所對(duì)的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對(duì)的

另一條弧

推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等

3.圓是以圓心為對(duì)稱中心的中心對(duì)稱圖形

4.圓是定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的集合

5.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的’點(diǎn)的集合

6.圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合

7.同圓或等圓的半徑相等

8.到定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長為

半徑的圓

9.定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對(duì)的弧相等，所對(duì)的弦

相等，所對(duì)的弦的弦心距相等

10.推論在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或

兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相

等。

11.定理圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于

它的內(nèi)對(duì)角

12.①直線L和。。相交d

②直線L和。0相切d=r

③直線L和。。相離d>r

13.切線的判定定理經(jīng)過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線

是圓的切線

14.切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過切點(diǎn)的半徑

15.推論1經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點(diǎn)

16.推論2經(jīng)過切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心

17.切線長定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長相

等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角

18.圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等外角等于內(nèi)對(duì)角

19.如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上

20.①兩圓外離d>R+r

②兩圓外切d=R+r

③兩圓相交R-rr)

④兩圓內(nèi)切d=R-r(R>r)⑤兩圓內(nèi)含dr)

21.定理相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦

22.定理把圓分成n(n23):

⑴依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正n邊形

⑵經(jīng)過各分點(diǎn)作圓的切線，以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是

這個(gè)圓的外切正n邊形

23.定理任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓

是同心圓

24.正n邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于(n-2)X180°/n

25.定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直

角三角形

26.正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長

27.正三角形面積V3a/4a表示邊長

28.如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k個(gè)正n邊形的角，由于這些角的和

應(yīng)為360°,因此kX(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4

29.弧長計(jì)算公式：L=n兀R/180

30.扇形面積公式：S扇形=11兀不2/360=1^/2

31.內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)

32.定理一條弧所對(duì)的圓周角等于它所對(duì)的圓心角的一半

33.推論1同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的

圓周角所對(duì)的弧也相等

34.推論2半圓(或直徑)所對(duì)的圓周角是直角；90°的圓周角所對(duì)

的弦是直徑

35.弧長公式l=a*ra是圓心角的弧度數(shù)r>0扇形面積公式

s=l/2*l*r

初中化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻

璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可

用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦

炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠

里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的'化學(xué)性質(zhì)卻完全相

同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+02點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C高溫4Fe+3C02t

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝

置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生

裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則

是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集

滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煙燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2f

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，

高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c03生成的碳酸能使紫色的

石蕊試液變紅，

H2C03==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（OH）2==CaC03I+H20本

反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，

C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：

Na2C03+2HC1==2NaC1+H20+C02t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

語文五年級(jí)上冊(cè)第六單元的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

語文五年級(jí)上冊(cè)第六單元的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、拼音園地

1.易讀錯(cuò)音節(jié)。

相似.（讀Si）纖.維（讀xidn）鑰匙.（讀shi）驟.然（讀zhu）風(fēng)

箏.（讀zheng）驅(qū)散.（讀sdn）掙.脫（讀zhng）逝.世（讀shi）氣餒.（讀

nei）給.予（讀ji）機(jī)械.（讀xi）白熾.燈（讀chi）謀.生（讀mu）銘.記

（讀ming）鍥.而不舍（讀qi）不教.一日閑過（讀jido）怒發(fā)沖冠（讀

guan）

2.多音字組詞。

【掙】⑴讀“zhng”時(shí)，表示“用力使自己擺脫束縛”，如掙

脫、掙開;表示“用勞動(dòng)換取”，如掙錢。⑵讀“zheng”時(shí)，表示

“用力支撐”，如掙扎。

【冠】⑴讀“gudn”時(shí)，表示“帽子”或“形狀像帽子或在頂上

的東西”，如怒發(fā)沖冠、皇冠、衣冠整齊、樹冠、冠冕堂皇等。⑵

讀"guan"時(shí)，多表示“位居第一”，如冠軍、奪冠、三連冠等。

【給】⑴讀“ji”時(shí)，多表示“供給，供應(yīng)”，如補(bǔ)給、自給自

足、給予等。⑵讀“g￡”時(shí)，多表示“使對(duì)方得到某些東西”，如

給錢等

【教】⑴讀"jid。”時(shí)，表示“把知識(shí)或技能傳給他人”，如教

書等;（2）讀“jiM”時(shí)，表示“教導(dǎo);教育”或“宗教”的意思，如

教本、教材、教官、佛教、教頭等。

二、漢字書寫

1.易寫錯(cuò)的字。

誕?生（右半部分的延不能寫成廷，第六畫是豎折）

機(jī)械.（右半部分的.戒不能少一撇）

自勉.（注意第六畫是撇，不是豎，應(yīng)從口中起筆，不能分作兩筆）

無稽.之談（注意右半部分上面是尤，不是龍）

滴.水穿石（注意右半部分不是商）

迷戀.（第五、六畫都是點(diǎn)，不可寫成撇、捺）

三、詞句天地

1.先理解帶點(diǎn)的字，再理解詞語。

⑴怒發(fā)沖冠.：冠，帽子。頭發(fā)直豎，把帽子都頂起來了。形容

非常憤怒。

⑵無稽.之談：稽，查考。指沒有根據(jù)、無從查考的說法。

⑶安然無恙.：恙，疾病，也指災(zāi)禍。平平安安地沒有遭遇任何

損害。

⑸名垂.青史：垂，流傳。青史，史書，古代在竹簡上記事，故

稱史書為青史。好的名聲和事跡載入史籍永遠(yuǎn)流傳。

⑹博?覽群書：博，多，豐富。廣泛地閱讀各種書籍。說明刻苦

好學(xué)，知識(shí)面廣。

⑺家徒.四壁：徒，只有，僅有。家里只剩下四面墻壁。形容十

分貧窮。

⑻一襲.破衫：襲，在這里是量詞，指成套的衣服。指一套破衣

服。

⑼奮?筆疾