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廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)2022年中考化學(xué)真題
閱卷人
-------------------、單選題供20題;共40分)
得分
1.(2分)下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是()
A.N2B.CO
C.NO2D.可吸入顆粒物
【答案】A
【解析】【解答】A、氮?dú)馐强諝獾慕M成成分,不屬于空氣污染物,符合題意;
B、一氧化碳是空氣污染物之一,不符合題意;
C、二氧化氮是空氣污染物之一,不符合題意;
D、可吸入顆粒物是空氣污染物之一,不符合題意。
故答案為:Ao
【分析】根據(jù)造成空氣污染的物質(zhì)分為粉塵和有害氣體分析,其中有害氣體為二氧化硫、一氧化碳
及氮的氧化物,空氣中各成分都不屬于污染物。
2.(2分)下圖所示的圖標(biāo)表示()
A.禁止煙火B(yǎng).禁止燃放鞭炮
C.禁止吸煙D.禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】【解答】圖中所示標(biāo)志是禁止煙火標(biāo)志。
故答案為:Ao
【分析】根據(jù)所給圖標(biāo)名稱分析。
3.(2分)下列化肥中,屬于磷肥的是()
A.NaNChB.K2so4
C.CO(NH2)2D.Ca(H2Po4)2
【答案】D
【解析】【解答】A、NaNCh中只含有氮元素一種營(yíng)養(yǎng)元素,屬于氮肥,故A不符合題意;
B、K2sCM只含有鉀元素一種營(yíng)養(yǎng)元素,屬于鉀肥,故B不符合題意;
C、CO(NH2)2屬于氮肥,故C不符合題意;
D、Ca(H2Po5只含有磷元素一種營(yíng)養(yǎng)元素,屬于磷肥,故D符合題意。
故答案為:D。
[分析]根據(jù)含磷元素的化合物可作磷肥分析。
4.(2分)化學(xué)元素與人體健康緊密相關(guān)。下列元素缺少或攝入量過大都會(huì)引起甲狀腺腫大的是
()
A.鋅B.碘C.鈣D.鐵
【答案】B
【解析】【解答】A、缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育遲緩,不符合題意;
B、缺碘或碘攝入量過大都會(huì)引起甲狀腺腫大,符合題意;
C、缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松,不符合題意;
D、缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血,不符合題意。
故答案為:Bo
【分析】根據(jù)碘元素與甲狀腺疾病有關(guān)分析。
5.(2分)下列實(shí)驗(yàn)基本操作,錯(cuò)誤的是()
待測(cè)溶液
D.測(cè)定溶液的pH干燥的
pH試忒弋
【答案】A
【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,
以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;符合題意;
B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅;不符合題意;
C、過濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠''的原則,一貼(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁),二低(①濾紙邊
緣低于漏斗邊緣;②液面低于濾紙邊緣),三靠(①盛混合物的燒杯緊靠玻璃棒;②玻璃棒下端輕
靠三層濾紙?zhí)?;③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi));不符合題意;
D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻
璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出pH;不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析;
B、根據(jù)酒精燈要用燈帽蓋滅分析;
C、根據(jù)過濾時(shí)要用玻璃棒引流,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁分析;
D、根據(jù)pH試紙的使用方法及注意事項(xiàng)分析。
6.(2分)下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是()
A.沉淀B.過濾C.吸附D.蒸懦
【答案】D
【解析】【解答】A.硬水中的鈣鎂離子是溶于水的,是溶液,是均一的,靜置后鈣鎂離子不會(huì)沉
淀,所以沉淀不能降低水的硬度,故不符合題意;
B.過濾是分離不溶性的固體和液體,不能分離出可溶性的鈣鎂離子,所以沉淀不能降低水的硬度,
故不符合題意;
C.吸附可以除去水中的色素和異味,不會(huì)吸附可溶性雜質(zhì),所以沉淀不能降低水的硬度,故不符合
題意;
D.蒸儲(chǔ)得到的水是純水,可以降低水的硬度,故符合題意。
故答案為:D。
【分析】硬水中的雜質(zhì)離子在煮沸后會(huì)生成氫氧化鎂及碳酸鈣的沉淀,形成水垢從而降低其硬度。
7.(2分)Na2FeC>4是一種新型水處理劑,其中Fe元素的化合價(jià)為()
A.+6B.+3C.+2D.0
【答案】A
【解析】【解答】在Na2FeO4中,Na的化合價(jià)為+1價(jià),0的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)在化合物中,元
素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到:
(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得:x=-6,故A正確,而B、C、D錯(cuò)誤。
故答案為:Ao
【分析】在化合物中,元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,據(jù)此列出等式進(jìn)行計(jì)算即可。
8.(2分)民謠“粽子香,香廚房;艾葉香,香滿堂”?!跋銖N房”“香滿堂”說明()
A.分子的質(zhì)量很小B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C.分子的體積很小D.分子之間有間隔
【答案】B
【解析】【解答】A、題意無法得出分子的質(zhì)量很小,不符合題意;
B、題意的微觀解釋為分子在不斷運(yùn)動(dòng),符合題意;
C、題意無法得出分子的體積很小,不符合題意;
D、題意無法得出分子之間有間隔,不符合題意。
故答案為:Bo
【分析】根據(jù)聞到香味是由于分子的不斷運(yùn)動(dòng)分析。
9.(2分)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()
A.生鐵B.鹽酸C.金剛石D.石灰石
【答案】C
【解析】【解答】A、生鐵是鐵和碳的合金,屬于混合物,不符合題意;
B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,不符合題意;
C、金剛石是碳元素組成的單質(zhì),是純凈物,符合題意;
D、石灰石的主要成分是碳酸鈣,屬于混合物,不符合題意;
故答案為:Co
[分析]根據(jù)純凈物是由同種物質(zhì)組成的分析。
10.(2分)下列有關(guān)空氣成分的敘述中,錯(cuò)誤的是()
A.氧氣具有助燃性,可用作助燃劑
B.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣
C.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源
D.二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料,所以空氣中二氧化碳越多越好
【答案】D
【解析】【解答】A、氧氣具有助燃性,支持燃燒,可用作助燃劑,故A不符合題意;
B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐,常用作保護(hù)氣,故B不符合題意;
C、稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,故C不符合題意;
D、二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料,但空氣中二氧化碳過多會(huì)造成溫室效應(yīng),并不是越多
越好,故D符合題意。
故答案為:D。
【分析】A、根據(jù)氧氣的助燃性分析;
B、根據(jù)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析;
C、根據(jù)稀有氣體通電發(fā)有色光分析;
D、根據(jù)二氧化碳是光合作用的原料及二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響分析。
11.(2分)有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)中水的作用的說法,錯(cuò)誤的是()
A.亭、貌汽防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底
卜耳細(xì)鐵絲
白磷t工,俯片
B.Wsor只是讓熱水中的白磷隔絕空氣
臺(tái)增d與一熱水
C.^■牝氣吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
---'-水
D.通過集氣瓶中水的體積變化,測(cè)出空氣中氧氣所占體積比
【答案】B
【解析】【解答】A、鐵絲在氧氣中燃燒會(huì)生成高溫熔融物,故集氣瓶底放少量水的目的是防止高溫
熔融物濺落炸裂瓶底,不符合題意;
B、燒杯中的熱水對(duì)于水中白磷的作用是隔絕空氣,而對(duì)于銅片上的白磷是提供熱量使白磷燃燒,故
此處水的作用不只是讓熱水中的白磷隔絕空氣,符合題意;
C、硫在氧氣中燃燒會(huì)生成二氧化硫,為了防止空氣污染,需要在集氣瓶底部放少量水或氫氧化鈉溶
液,用來吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣,不符合題意;
D、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)紅磷熄滅裝置冷卻到室溫后打開止水夾,通過燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶的體積
測(cè)出空氣中氧氣所占體積比,不符合題意。
故答案為:B。
【分析】A、根據(jù)鐵絲燃燒要防止炸裂瓶底分析;
B、根據(jù)驗(yàn)證燃燒條件中熱水提供質(zhì)量和隔絕氧氣分析;
C、根據(jù)二氧化硫的污染及易溶性分析;
D、根據(jù)測(cè)氧氣體積含量的原理分析。
12.(2分)下列關(guān)于溶液的說法,正確的是()
A.只有固體可以作溶質(zhì)
B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中,會(huì)放出熱量
【答案】D
【解析】【解答】A、溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體,故A不符合題意;
B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物,如水是純凈物,不是
溶液,故B不符合題意;
C、在同一溫度,同一溶質(zhì),飽和溶液比不飽和溶液濃,選項(xiàng)說法沒有指明溶質(zhì)的種類、溫度,飽和
溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大,故C不符合題意;
D、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中,會(huì)放出熱量,使溶液溫度升高,故符合題意。
故答案為:Do
【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體分析;
B、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物分析;
C、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液與溫度有關(guān)分析;
D、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱分析。
13.(2分)以下是某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄,錯(cuò)誤的是()
A.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白煙
B.將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁
C.將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘上有紫紅色的固體生成
D.同時(shí)將等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中,鎂粉反應(yīng)更劇烈
【答案】A
【解析】【解答】A、濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水形成白霧,打開裝有濃鹽
酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白霧,不是白煙,故A符合題意;
B、將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,觀察到的現(xiàn)
象是:澄清石灰水變渾濁,故B不符合題意;
C、將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,銅附著在鐵釘上,鐵釘
上有紫紅色的固體生成,故C不符合題意;
D、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),同時(shí)將等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中,鎂粉反應(yīng)更劇
烈,故D不符合題意。
故答案為:A。
【分析】A、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析;
B、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析;
C、根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅分析;
D、根據(jù)接觸面積越大反應(yīng)越劇烈分析。
14.(2分)如圖是元素周期表的一部分,下列說法錯(cuò)誤的是()
甲
A.甲元素的符號(hào)是He
B.原子序數(shù):乙>丙>甲
C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01
D.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為俞
【答案】B
【解析】【解答】A、由甲的位置可知,甲為氮元素,元素符號(hào)是He,不符合題意;
B、在元素周期表中,同一周期(橫行)中的元素,從左到右原子序數(shù)依次增多,故原子序數(shù):丙〉
乙〉甲,符合題意;
C、在元素周期表中,元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,故氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01,
不符合題意;
D、就是10號(hào)元素,在原子中,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),故須原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
遜,,,不符合題意。
故答案為:Bo
【分析】A、根據(jù)氨元素符號(hào)分析;
B、根據(jù)元素周期表從左向右原子序數(shù)遞增分析;
C、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析;
D、根據(jù)值原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10分析。
15.(2分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法,錯(cuò)誤的是()
A.化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變,原子種類不變
B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目發(fā)生改變,原子數(shù)目不變
C.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類發(fā)生改變,元素種類不變
D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程
【答案】B
【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成,故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變,在化學(xué)變
化中原子是最小微粒,故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變,不符合題意;
高溫
B、化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目不一定改變,例如C+/01反應(yīng)前后都是2個(gè)分子,數(shù)
目不變,符合題意;
C、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成,故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變,但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)
成,故元素種類不變,不符合題意;
D、化學(xué)反應(yīng)前后,是分子裂變成原子,原子重新聚合形成新分子的過程,故化學(xué)反應(yīng)的過程就是參
加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程,不符合題意。
故答案為:Bo
【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后分子種類變化,原子種類不變分析;
B、根據(jù)化這反前后分子數(shù)目可能改變,原子數(shù)目不變分析;
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類改變,元素種類不變分析;
D、根據(jù)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)分析。
16.(2分)下列各組離子在pH=l的無色溶液中,能大量共存的是()
++
A.K+、M/+、fe2+,S0l-B.K,Ag.NOg、CF
c.Ca2+.NH3NO]、crD.Na+、OH;S01~.C01~
【答案】c
【解析】【解答】A、組內(nèi)離子間不會(huì)結(jié)合成水、沉淀和氣體,但是亞鐵離子的溶液是淺綠色的;不
符合題意;
B、銀離子和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀,不能大量共存;不符合題意;
C、組內(nèi)離子組內(nèi)離子間不會(huì)結(jié)合成水、沉淀和氣體,在酸性溶液中液不反應(yīng);符合題意;
D、氫氧根離子、碳酸根離子均要和氫離子反應(yīng),分別產(chǎn)生水,水和二氧化碳;不符合題意;
故答案為:Co
【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng)則不能共存,不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。
解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握,若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生
成,則能反應(yīng),即不能共存。
17.(2分)在給定條件下,下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化,均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()
FeFe
A.
。乙2占燃尸?/2。3“點(diǎn)燃Fe
NaOHC02
B.HCltNaCl-Na2CO3
H2sO4Fe
C.CuO->CuS04-*FeS04
Na2cO3SO3
D.Ca(0H)2-NaOH-Na2sO3
【答案】C
【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵,而不是氧化鐵,故鐵和氧氣點(diǎn)燃要生成
氧化鐵,無法一步實(shí)現(xiàn),不符合題意;
B、二氧化碳和氯化鈉不能反應(yīng),故二氧化碳和氯化鈉無法生成碳酸鈉,不符合題意;
C、氧化銅加入稀鹽酸能生成硫酸銅,再加入鐵,能發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵,均能一步實(shí)現(xiàn),符
合題意;
D、氫氧化鈉溶液通入三氧化硫,生成的是硫酸鈉而不是亞硫酸鈉,故氫氧化鈉和三氧化硫無法一步
生成亞硫酸鈉,不符合題意。
故答案為:Co
【分析】根據(jù)各選項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)分析,由各物質(zhì)的性質(zhì)判斷各步轉(zhuǎn)化是否可以實(shí)現(xiàn)。
18.(2分)向一定質(zhì)量的CuSO4和H2s。4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加
入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()
.沉淀的蜃量/g
A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2so4
B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀
C.b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)
D.原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2sCh的質(zhì)量
【答案】C
【解析】【解答】A、a點(diǎn)時(shí),硫酸完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅,不符合題意;
B、a-b段反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸釧和氫氧化銅,生成兩種沉淀,不符合題意;
C、b點(diǎn)時(shí)?,硫酸銅完全反應(yīng),此時(shí)燒杯中有硫酸鐵、氫氧化銅、水三種物質(zhì),符合題意;
D、氫氧化鋼和硫酸反應(yīng):H2SO4+Ba(0H)2=BaS04-L+2W2O,氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng):CuSQ+
Ba(0")2=BaS041+C”(0H)21,由圖可知,硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鋼的質(zhì)量相同,硫酸銅的相
對(duì)分子質(zhì)量大于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量,故原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量大于硫酸的質(zhì)量,不符合題
意。
故答案為:C?
【分析】根據(jù)硫酸銅與氫氧化釧反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅和硫酸鐵兩種沉淀,硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫
酸鐵和水,氫氧化銅可溶于硫酸,硫酸釧不能溶于酸分析。
19.(2分)固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示,甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不
含結(jié)晶水。下列說法正確的是()
溫度/℃020406080
甲0.180.160.140.120.09
溶解度/g乙35.736.036.637.338.4
丙13.331.663.9110169
A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.20℃時(shí),丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6:100
C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?/p>
D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20C,溶劑質(zhì)量大小:甲〉丙
【答案】D
【解析】【解答】A、分析表中數(shù)據(jù),固體甲的溶解度隨溫度的升高而減?。徊环项}意;
B、20℃時(shí),丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比不能確定,因?yàn)楸芤翰恢欠耧柡?;不符合題意;
C、60C乙、丙的溶解度分別是37.3g、110g,乙、丙的溶解度隨溫度的降低而降低,丙受溫度影響
更大,降溫到20C,丙析出的晶體大于乙,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙,丙;不符合題意;
D、60℃,丙的溶解度大于甲,則等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中,溶劑的質(zhì)量是甲大于丙,降溫到
20℃,甲不析出晶體,丙析出晶體,但是溶劑的質(zhì)量不變,則溶劑質(zhì)量大小仍然是:甲〉丙;符合題
意;
故答案為:D。
【分析】根據(jù)表中所給各溫度下物質(zhì)的溶解度,確定溶解度隨溫度的變化趨勢(shì),飽和溶液中溶質(zhì)、
溶劑、溶液質(zhì)量比及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/100+溶解度分析。
20.(2分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是()
等M量的品紅加.水的慈酒楂
HH成瑞樣的坡埼棒
IOOmL2O*CIOOmL40*C
?的酒精的水
A.室溫下,探究不同溶C.探究燃燒條件D.探究空氣與呼出的
B.探究溫度對(duì)分子運(yùn)
質(zhì)在同種溶劑中的溶解之一:溫度達(dá)到著氣體中CO2含量的高
動(dòng)快慢的影響
性火點(diǎn)低
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】【解答】A、室溫下要探究不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性,則除了溶質(zhì)種類不同,其他條
件應(yīng)完全相同,該圖示所選的溶劑都是汽油,且都是5mL,符合題意;
B、要探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響,除了溫度不同,其他條件應(yīng)完全相同,而圖示中選用的溶劑
種類一個(gè)是酒精一個(gè)是水,不符合題意;
C、要探究燃燒條件溫度達(dá)到著火點(diǎn),應(yīng)選取著火點(diǎn)不同的兩種可燃物做對(duì)比實(shí)驗(yàn),而圖示中水不是
可燃物,根本無法燃燒,不符合題意;
D、要探究空氣與呼出氣體二氧化碳含量高低,應(yīng)該選用的是與二氧化碳反應(yīng)能夠看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試
劑,而圖示中選用的氫氧化鈉雖然能與二氧化碳反應(yīng),但是不論二氧化碳含量高低,都看不到明顯
現(xiàn)象,不符合題意。
故答案為:Ao
【分析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要求分析,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要確定好變量,保證變量的唯一性,然后
利用現(xiàn)象不同得出結(jié)論。
閱卷入
二、填空題(共5題;共25分)
得分
21.(5分)化學(xué)就在我們身邊。請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。
①石墨②蛋白質(zhì)③一氧化碳④硫酸銅⑤鹽酸
(1)(1分)可用于制作鉛筆芯的是?
(2)(1分)人體胃液中含有的酸是o
(3)(1分)可用于配制波爾多液的是o
(4)(1分)雞蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素是o
(5)(1分)常用于工業(yè)煉鐵的是。
【答案】(1)①
⑵⑤
⑶④
(4)②
⑸③
【解析】【解答](1)石墨是碳單質(zhì)的一種,由于其在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故可以制作鉛筆芯。
(2)人體胃液中的鹽酸可以幫助消化,故人體胃液中含有的酸是鹽酸。
(3)波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣配置而成,故可用于配制波爾多液的是硫酸銅。
(4)肉、蛋、奶中主要富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì),故雞蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
(5)工業(yè)煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,故常用于工業(yè)煉鐵的是
一氧化碳。
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途分析。
22.(5分)人類文明進(jìn)步與材料發(fā)展關(guān)系十分密切。
(1)(1分)鐵鍋用于炒菜,主要利用鐵具有的性質(zhì)。
(2)(1分)鋁合金被廣泛用于航天工業(yè)、鋁合金的硬度比純鋁的硬度o
(3)(1分)一種新型材料氮化鋁(A1N)應(yīng)用于新能源汽車。工業(yè)上用氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠诟?/p>
溫條件下制得氮化鋁,并生成一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
是。
(4)(2分)世界最大跨徑拱橋——廣西天峨龍灘特大橋在建造過程中使用了大量鋼材。在鋼材
表面刷漆可防銹,其原因是;建造過程中產(chǎn)生的廢鋼材可回收利用,其意義是
(寫一條即可)。
【答案】(1)良好的導(dǎo)熱性
(2)大
高溫
(3)Al203+3C+N2-2AIN+3C0
(4)隔絕氧氣和水;節(jié)約金屬資源、減少污染、保護(hù)環(huán)境
【解析】【解答】(1)鐵鍋用于炒菜,主要利用鐵具有良好的導(dǎo)熱性的性質(zhì);
(2)合金比組成它的純金屬硬度大,耐腐性,鋁合金是鋁的合金,故鋁合金的硬度比純鋁的硬度
大;
(3)氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠诟邷貤l件下生成氮化鋁,并生成一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
高溫
Al2O3+3C+N2-2AIN+3CO;
(4)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸,在鋼材表面刷漆可防銹,其原因是隔絕氧氣和水;
建造過程中產(chǎn)生的廢鋼材回收利用,可以節(jié)約金屬資源,減少污染,保護(hù)環(huán)境。
【分析】(1)根據(jù)鐵具有良好的導(dǎo)熱性分析。
(2)根據(jù)合金比組成它的純金屬硬度大分析。
(3)氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠诟邷貤l件下生成氮化鋁和一氧化碳。
(4)根據(jù)鐵生銹的條件,金屬制品回收利用的意義分析。
23.(6分)北京冬奧會(huì)于2022年2月4日隆重開幕。
(1)(1分)“冰墩墩”是北京冬奧會(huì)的吉祥物,深受大眾喜愛。某“冰墩墩”毛絨玩具內(nèi)填充聚酯
纖維,聚酯纖維屬于(填“金屬材料”或“合成材料”)。
(2)(1分)北京冬奧會(huì)火種燈的燃料是丙烷(C3H8),丙烷屬于(填“有機(jī)物”或“無機(jī)
物
(3)(1分)北京冬奧會(huì)首次使用氫氣作為火炬燃料。從環(huán)保角度看,氫能源的主要優(yōu)點(diǎn)有:氫
氣本身無毒、?
(4)(1分)國(guó)家速滑館“冰絲帶”的冰采用當(dāng)前最先進(jìn)的CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)制備。制冰過
程中,多臺(tái)CO?壓縮機(jī)同時(shí)運(yùn)作,將氣態(tài)CO2壓縮為液態(tài)。液態(tài)CO2蒸發(fā)吸熱實(shí)現(xiàn)制冷,使水變成
冰。請(qǐng)從微觀角度解釋,CO2由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)這一變化屬于物理變化的原因
是。
(5)(2分)北京冬奧會(huì)的理念是“綠色、低碳、可持續(xù)發(fā)展”。下列做法體現(xiàn)了該理念的是一
(填字母序號(hào))。
A.所有場(chǎng)館全部使用清潔能源
B.利用回收的塑料瓶制得絲線,紡織成冬奧會(huì)場(chǎng)館工作服裝
C.采用C02跨臨界直冷制冰技術(shù),將制冰過程吸收的熱量回收后用于奧運(yùn)場(chǎng)館供熱、供電,使
碳排放趨近于零
D.通過技術(shù)實(shí)現(xiàn)“水立方”與“冰立方”自由切換,同一場(chǎng)館具備開展水上、冰上運(yùn)動(dòng)及各類大型活
動(dòng)的能力
【答案】(1)合成材料
(2)有機(jī)物
(3)產(chǎn)物只有水,清潔無污染
(4)分子之間存在間隔,受壓后,分子之間的間隔變小
(5)A;B;C;D
【解析】【解答](1)聚酯纖維是合成纖維的一種,屬于合成材料。
(2)根據(jù)丙烷化學(xué)式(C3H8),該物質(zhì)由碳元素組成的化合物,屬于有機(jī)物。
(3)氫氣燃燒過程中產(chǎn)物只有水,故氫能源的主要優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物只有水,清潔無污染。
(4)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐后w,分子之間存在間隔,受壓后,分子之間的間隔變小,故氣態(tài)二氧化
碳被壓縮為液態(tài),屬于物理變化,故二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)這一變化屬于物理變化的根本原因是
分子之間存在間隔,受壓后,分子之間的間隔變小。
(5)A、使用清潔能源可減少污染物的排放,故正確;
B、利用回收的塑料瓶制得絲線,紡織成冬奧會(huì)場(chǎng)館工作服裝,有利于治理白色污染,故正確;
C、采用CO?跨臨界直冷制冰技術(shù),將制冰過程吸收的熱量回收后用于奧運(yùn)場(chǎng)館供熱、供電,使碳排
放趨近于零,有利于能源和資源的循環(huán)利用,故正確;
D、通過技術(shù)實(shí)現(xiàn)“水立方”與“冰立方”自由切換,同一場(chǎng)館具備開展水上、冰上運(yùn)動(dòng)及各類大型活動(dòng)
的能力,可以實(shí)現(xiàn)一水多用,故正確。
故答案為:ABCD?
【分析】(1)聚酯纖維是合成纖維,合成纖維屬于合成材料。
(2)根據(jù)有機(jī)物的概念分析。
(3)氫氣燃燒過程中產(chǎn)物只有水,清潔無污染。
(4)根據(jù)分子之間存在間隔,受壓后,分子之間的間隔變小分析。
(5)根據(jù)盡量減少污染環(huán)境的措施分析。
24.(4分)我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家??扇急饕屑淄樗衔?,具有能量
高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn),將成為未來新能源。
(1)(1分)保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是o
(2)(2分)下圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。
O---氫原子
+4?——氧原子
DO---碳原子?
①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是(填數(shù)字序號(hào))。
。g-
】nm
②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是。
(3)(1分)甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃甲烷前,應(yīng)該
先0
【答案】(1)甲烷分子或CH4
(2)III;1:2
(3)檢驗(yàn)氣體純度
【解析】【解答】(1)保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是甲烷分子,化學(xué)式為CH.
(2)A微粒由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成,則A是甲烷,B微粒由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則B是氧
氣,D微粒由1個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,則D是水。由此可得出該微觀示意圖是甲烷燃燒的過
點(diǎn)燃
程,化學(xué)方程式為?!?+2。2'「。。2+2“2。,則C是二氧化碳,圖示中HI表示的是二氧化碳分
子,
故答案為:皿。由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1:2。
(3)可燃性氣體點(diǎn)燃之前應(yīng)先驗(yàn)純,故點(diǎn)燃甲烷前,應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體純度。
【分析】(1)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子。
(2)該微觀示意圖是甲烷燃燒的過程,甲烷與氧氣在點(diǎn)燃下反應(yīng)生成二氧化碳和水。
根據(jù)化學(xué)方程式的含義分析。
(3)可燃性氣體點(diǎn)燃之前應(yīng)先驗(yàn)純,否則會(huì)有爆炸危險(xiǎn)。
25.(5分)“天宮課堂”由中國(guó)航天員擔(dān)任“太空教師”,以青少年為主要對(duì)象,采取天地協(xié)同互動(dòng)方式
進(jìn)行太空授課。課堂上演示了許多有趣的實(shí)驗(yàn)。
(1)(1分)水球光學(xué)實(shí)驗(yàn)使用了“人造空氣”,“人造空氣”中氧氣、氮?dú)?、二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)
分別為21%、78%、0.7%,上述氣體與在空氣中含量相同的是o
(2)(2分)太空“冰雪”實(shí)驗(yàn):從一個(gè)袋子中緩緩擠出一個(gè)圓圓的液體球,隨后用沾有晶體粉末
的小棒觸碰一下,液體球迅速“結(jié)冰”,成為一個(gè)通體潔白的“冰球”懸浮在空中、液體球“結(jié)冰”實(shí)際是
溶液中析出了晶體。無論降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶,飽和溶液析出晶體后,一定減小的是一。(填字
母序號(hào))
A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)(2分)地面分課堂的同學(xué)提出問題:“在空間站里,氧氣和二氧化碳是怎么循環(huán)的呢?“下
圖展示了空間站中氧氣和二氧化碳的循環(huán)流程。
尿疑褊--------1
口0;薩5爾卜也0
國(guó)上人嚴(yán)》5
①在氧氣生成系統(tǒng)中,運(yùn)用電解水的方法制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式
是。
②該流程中,理論上進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水與薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水質(zhì)量比
是。
【答案】(1)氧氣、氮?dú)?/p>
(2)A
通電
(3)2H2。-2H2T+。2%2:1
【解析】【解答】(1)空氣中氮?dú)庹伎諝怏w積的78%,氧氣占空氣體積的21%,貝!人造空氣”,與在
空氣中含量相同的是氧氣、氮?dú)猓?/p>
(2)降溫結(jié)晶溶質(zhì)減少,溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)溶劑減少,溶質(zhì)質(zhì)量
減少,如果恢復(fù)到原溫度則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;則無論降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶,飽和溶液析出晶
體后,一定減小的是溶質(zhì)質(zhì)量;
故答案為:A;
通電
(3)①電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2。-2H2T+02TO
②分析流程,電解水中的氫元素轉(zhuǎn)化到了薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水和甲烷中,根據(jù)質(zhì)量守恒
通電催化劑
定律,2H2。-2H2?+02T,C02+4H2-2H2O+CH4,則理論上進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生
電解的水與薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水質(zhì)量比是2:1。
【分析】(1)根據(jù)空氣中的成分分析。
(2)無論降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶,飽和溶液析出晶體后,一定減小的是溶質(zhì)質(zhì)量。
(3)①電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣。
②二氧化碳與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成水和甲烷。
根據(jù)流程圖分析。
閱卷入
一三、綜合題(共4題;共28分)
得分
26.(5分)A~E為初中化學(xué)的常見物質(zhì),它們由H、C、0、CkCa元素中的兩種或三種組成,其
中B、C、D、E物質(zhì)類別不同,A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。它們之間的關(guān)系如下圖所示(圖中
“一”表示能相互反應(yīng),“一”表示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),回答下列
問題。
(1)(2分)A物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)叫做,B的化學(xué)式是。
(2)(1分)C的物質(zhì)類別是o
(3)(1分)A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)(1分)上圖發(fā)生的所有反應(yīng),一定不涉及的基本反應(yīng)類型是
【答案】(1)干冰;Ca(0H)2
(2)酸
(3)CO2+H2OH2cCh
(4)置換反應(yīng)
【解析】【解答】A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則A是二氧化碳,A與E和B均能發(fā)生反應(yīng),則E
和B應(yīng)該是水、氫氧化鈣其中的一種,且E、B之間可以相互轉(zhuǎn)化;C能和B反應(yīng),且C能夠生成
A,同時(shí)類別不同于B、E,則C可能是一種酸,根據(jù)題目給出元素構(gòu)成得知C為鹽酸;物質(zhì)D類別
不同于C、B、E,且D能夠和A相互轉(zhuǎn)化,則D是碳酸鈣,且D能夠生成E,則確定E是水,故
B是氫氧化鈣,帶入檢驗(yàn)正確,據(jù)此答題。
(1)固體二氧化碳俗稱干冰,故A物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)叫做干冰,B是氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(0H)2。
(2)C是鹽酸,物質(zhì)類別為酸。
(3)A是二氧化碳,E是水,則化學(xué)方程式為CO2+H2OH2cCh。
(4)D到A是碳酸鈣生成二氧化碳的反應(yīng),可以是碳酸鈣和鹽酸的復(fù)分解反應(yīng),也可以是高溫煨燒
碳酸鈣的分解反應(yīng);D到E是碳酸鈣和鹽酸的復(fù)分解反應(yīng);E到B是水和氧化鈣的化合反應(yīng);B到
E是氫氧化鈣和鹽酸的復(fù)分解反應(yīng);C和B是鹽酸和氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng),C到A是鹽酸和碳酸
鹽生成二氧化碳的復(fù)分解反應(yīng),綜上一定不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。
【分析】根據(jù)題中有特征的物質(zhì)首先推出,結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最
后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,最后解答各個(gè)小題。
27.(6分)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中,主要含有MgCCh、CaCCh、SiCh、AI2O3和FezCh
等,其中MgCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下:
NaOII溶液
NaOII溶液
占幽蠅0
f注液hf沉鐵?
?Mg
_>AI(OII),J;c(OII),
(1)(1分)操作I的名稱是。
(2)(2分)“酸浸”時(shí),試劑A的化學(xué)式是,為加快酸浸速率,可采取的措施
是。(寫一條即可)。
(3)(1分)濾液a中的陽(yáng)離子是。
(4)(1分)“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,
(5)(1分)若流程中鎂的總損耗為10%,則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是
【答案】(1)過濾
(2)H2s04;將固體廢料研碎
(3)H+、Mg2+、AF+、Fe3\S0l-
(4)MgS04+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2S04
(5)16.2t
【解析】【解答】(1)通過操作I可以將濾液和不溶物分離,故該操作是過濾。
(2)通過酸浸可以將廢料中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,故加入的試劑A是硫酸,化學(xué)式為H2so4,為
加快酸浸速率,可以將廢料研碎,增大其與硫酸的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率。
(3)在廢料中加入硫酸后,廢料中的MgCCh、AI2O3和FezCh分別和硫酸生成硫酸鎂和二氧化碳和
水,硫酸鋁和水、硫酸鐵和水,則溶液中存在的溶質(zhì)分別是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵,還有過量的
硫酸,故存在的離子分別是H+、Mg2\AF+、Fe3\S0l~.
(4)濾液b中含有硫酸鎂,加入氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀,則該反應(yīng)為硫酸鎂和氫氧化鈉生成
氫氧化鎂和硫酸鈉,化學(xué)方程式為MgS04+2Na0H=Mg(OH)+Na2S04.
(5)固體廢料中MgCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,則100t的固體廢料中MgC03的質(zhì)量為100tx63%=63t,
63tMgCO3中鎂元素的質(zhì)量為63txi8t,且流程中鎂的總損耗為10%,則最終回收鎂的質(zhì)量為
18tx(1-10%)=16.2to
【分析】(2)根據(jù)通過酸浸后碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,說明加入的試劑A是硫酸。
增大反應(yīng)物的接觸面積,會(huì)加快反應(yīng)速率。
(3)根據(jù)硫酸會(huì)與廢料中的MgCCh、AI2O3和FezCh反應(yīng)分析。
(4)硫酸鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變,結(jié)合題意計(jì)算。
28.(7分)在實(shí)驗(yàn)室里,利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取有關(guān)氣體。
(1)(1分)圖中儀器a的名稱是
(2)(1分)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氧氣,應(yīng)選擇的藥品是o(填數(shù)字序號(hào))
①氯酸鉀和二氧化鎰②過氧化氫溶液和二氧化錦
(3)(3分)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式
是oB、C、D裝置均可用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置,D裝置
與B、C裝置相比,其突出優(yōu)點(diǎn)是o若選擇H裝置采用排空氣法收
集二氧化碳,驗(yàn)滿的方法是o
(4)(2分)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,若要獲得平穩(wěn)的氫氣流,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填字母
序號(hào))。E、G裝置可用來收集氫氣,據(jù)此寫出氫氣的一點(diǎn)物理性
質(zhì)O
【答案】(1)試管
(2)①
(3)CaCO3+2HCl^CaCl2+H20+C02可以控制反應(yīng)的開始和停止;將燃著的小木條放在c
端,若木條熄滅,則氣體已滿
(4)C;密度比空氣?。ɑ螂y溶于水)
【解析】【解答】(1)儀器a的名稱是試管
(2)A裝置為固固加熱型裝置,故可用于氯酸鉀和二氧化鎬制取氧氣。
(3)大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為CaC03+
2HCI=CaCl2+H20+C02T;
D裝置上橡皮管處有彈簧夾,打開彈簧夾,大理石和稀鹽酸接觸生成二氧化碳,關(guān)閉止水夾,U型
管右側(cè)二氧化碳含量增大,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,則會(huì)出現(xiàn)U型管內(nèi)液面左高右低,右面液面下降
會(huì)與隔板上的大理石分開,從而固液分離,反應(yīng)停止,氣體則無法再產(chǎn)生,故該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以
通過彈簧夾控制反應(yīng)的開始和停止;
H裝置采用排空氣法收集二氧化碳,由于二氧化碳密度比空氣大,則氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故從b端通
入氣體,裝置內(nèi)氣體裝滿后從c端排出,則驗(yàn)滿方法應(yīng)為將燃著的小木條放在c端,若木條熄滅,
則氣體已滿。
(4)氫氣由稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取,要獲得平穩(wěn)的氫氣流,則需要控制稀硫酸的流速,圖示裝置中
能夠控制液體流速的是分液漏斗,
故答案為:擇C裝置作為發(fā)生裝置;E、G裝置可用來收集氫氣,是因?yàn)闅錃怆y溶于水,且密度比空
氣小。
【分析】(2)根據(jù)A裝置為固固加熱型裝置制取氣體分析。
(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
根據(jù)D裝置上橡皮管處有彈簧夾,結(jié)合大氣壓原理分析。
根據(jù)H裝置采用排空氣法收集二氧化碳,因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?,則氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出分析。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理,屬于固液常溫型反應(yīng),選擇反應(yīng)裝置。
氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的;密度比空氣的密度大的氣體,可用向上排空
氣法收集;密度比空氣的密度小的氣體,可用向下排空氣法收集;氣體不易溶于水,可選擇排水法
收集。
29.(10分)純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣
小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
(1)(1分)任務(wù)一了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化鏤
(NH4C1),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)O
(2)(2分)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是—(填字母序號(hào))。
A.Cl2B.NFLC.SO2D.CO2
(3)(1分)任務(wù)二探究純堿的性質(zhì)——Na2c03溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性,是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH。
②Na2c。3在水中全部解離出Na+和C0歹。
③CaCL溶液呈中性,Ca2\CT對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一:比。單獨(dú)起作用,產(chǎn)生較多的OH、使溶液呈堿性。
猜想二:Na+與H2O作用,產(chǎn)生較多的0H-,使溶液呈堿性。
猜想三:。
(4)(1分)【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①向試管中加入一定量的蒸儲(chǔ)水,滴入2滴酚酰溶液溶液無明顯變化猜想一不成立
②向試管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚瞅
溶液無明顯變化猜想二不成立
溶液
③①向試管中加入一定量的Na2c溶液,滴入2滴①溶液由無色變紅
酚酸溶液色猜想三成立
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量________________
(5)(1分)【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流,得知COg和H?0作用,產(chǎn)生較多的OH一和另一
種陰離子。
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論,運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí),經(jīng)過分析推理可得出:
Na2cCh溶液中含有的陰離子是。
(6)(2分)任務(wù)三探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na2co3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2c03溶液呈堿性,可清洗油污,溶液堿性越強(qiáng),去
油污效果越好。
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na2cCh溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
用不同溫度的水,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2c03溶液,并測(cè)定溶液pH,記
錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%
溶液溫度
204060205060204070
(℃)
溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50
【解釋與結(jié)論】
①實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比,可得出的結(jié)論是?
②要證明Na2co3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系,可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)
是。
(7)(2分)【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是一(填字母序號(hào))。
A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3
【答案】(1)鹽
(2)B;D
(3)C。歹與H2O作用,產(chǎn)生較多的OH,使溶液呈堿性
(4)產(chǎn)生白色沉淀
(5)C。,OH-
(6)溫度越高,碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng);①④⑦
(7)B;C
【解析】【解答】(1)純堿是碳酸鈉的俗名,根據(jù)其化學(xué)式Na2c03可知,由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離
子構(gòu)成,故屬于鹽。
(2)氯化鈉溶液吸收兩種氣體生成碳酸氫鈉和氯化鏤(NH4C1),根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)變化前后
元素種類不變可知,反應(yīng)物氯化鈉溶液中只有鈉元素、氯元素、氫元素,生成物中多出了氮元素、
氫元素和碳元素。故吸收的兩種氣體中一定含有氮元素和碳元素,四個(gè)選項(xiàng)中含有氮元素和碳元素
的氣體分別為BD。
(3)[提出猜想]
碳酸鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸根離子,則猜想三為碳酸根離子和水作用,使溶液呈堿
性。
(4)[實(shí)驗(yàn)探究]
向試管中加入一定量的Na2cCh溶液滴入2滴酚獻(xiàn)溶液,由于碳酸鈉溶液呈堿性,故加入酚酚后溶液
變紅,繼續(xù)滴加入CaCL溶液,氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,則現(xiàn)象為產(chǎn)生白色
沉淀。
(5)[拓展與延伸]
經(jīng)上述分析可知Na2co3溶液顯堿性,含有的陰離子是C。g、OHo
(6)[解釋與結(jié)論]
①實(shí)驗(yàn)①、②、③,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溫度逐漸升高的同時(shí)溶液pH也在逐漸增大,則可得出
溫度越高,碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)。
(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化的關(guān)系的結(jié)論,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變量,則其它
變量應(yīng)完全一致,
故答案為:擇相同溫度即可,根據(jù)表中信息,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、溫度相同的實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是
①④⑦。
(7)[拓展與應(yīng)用]
由題目信息可知堿性溶液可以去油污,四個(gè)選項(xiàng)中氯化鈉是鹽,其溶液呈中性;氫氧化鈉是堿,其
溶液呈堿性;碳酸鉀是鹽,其溶液也呈堿性;碳酸鈣是不溶于水的鹽,為中性且無法形成溶液。
故答案為:BC。
【分析】(1)根據(jù)鹽的概念分析。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化前后元素種類不變分析。
(3)根據(jù)碳酸鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸根離子猜想。
(4)碳酸鈉溶液呈堿性,堿性溶液能使無色酚猷;溶液變紅。
氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
(5)根據(jù)Na2cCh溶液顯堿性,結(jié)合堿的概念分析。
(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③,可得出溫度越高,碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)。
②根據(jù)控制變量法,要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化的關(guān)系的結(jié)論分析。
(7)根據(jù)題目信息可知堿性溶液可以去油污分析。
閱卷入
四、計(jì)算題(共1題;共7分)
得分
30.(7分)往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸,讓其充分反應(yīng),放出氫氣的質(zhì)量與所滴加
稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算:
t氫氣的質(zhì)量/g
0—的一―/g
(1)(1分)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是o
(2)(1分)剛開始滴加稀鹽酸時(shí),沒有氫氣放出的原因
是o
(3)(5分)該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
【答案】(1)0.4g
(2)鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng),沒有氫氣產(chǎn)生。
(3)解:設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x
2AI+6HCI=2AIC134-3H2T
546
x0.4g
54_X
60.4g
x=3.6g
該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為普xl。。%=9。%
答:該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
【解析】【解答】(1)由圖示可知,隨著稀鹽酸的加入,最終氫氣質(zhì)量保持在0.4g不再改變,故充分
反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。
(2)久置的鋁片表面會(huì)生成氧化鋁薄膜,一開始沒有氫氣產(chǎn)生是因?yàn)楸砻娴难趸X在與稀鹽酸反
應(yīng),生成的是氯化鋁和水,故沒有氫氣產(chǎn)生。
【分析】(1)根據(jù)圖像,找出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
(2)根據(jù)久置的鋁片表面會(huì)生成氧化鋁薄膜,鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)分析。
(3)先設(shè)未知數(shù),正確寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì),已知量是氫氣的質(zhì)量,
未知量是參加反應(yīng)鋁的質(zhì)量;列比例式計(jì)算。
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