專(zhuān)題2課件-閩清一中資源共享中心

請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：我們學(xué)過(guò)的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價(jià)4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到價(jià)同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大第一頁(yè)第二頁(yè)，共23頁(yè)。

原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)

陽(yáng)離子所需

能量。符號(hào)

單位

.

氣態(tài)氣態(tài)最低I1KJ·mol-1

1、元素第一電離能第二頁(yè)第三頁(yè)，共23頁(yè)。概念應(yīng)用1.已知M(g)-e-

→M+(g)時(shí)所需最低能量為502KJ，則M元素的I1=

.

2.已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時(shí)所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ第三頁(yè)第四頁(yè)，共23頁(yè)。問(wèn)題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱第一電離能是衡量元素金屬性的一種尺度。第四頁(yè)第五頁(yè)，共23頁(yè)。2、元素的第一電離能的周期性變化第五頁(yè)第六頁(yè)，共23頁(yè)。元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右第一電離能有逐漸

的趨勢(shì).同主族從上到下第一電離能逐漸_______.增大減小問(wèn)題探究二第六頁(yè)第七頁(yè)，共23頁(yè)。1.總體上金屬元素第一電離能較小,

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手.參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個(gè)電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個(gè)電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。為什么？第七頁(yè)第八頁(yè)，共23頁(yè)。2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)。第八頁(yè)第九頁(yè)，共23頁(yè)。3.同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第九頁(yè)第十頁(yè)，共23頁(yè)。4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。第十頁(yè)第十一頁(yè)，共23頁(yè)。5、過(guò)渡元素的第一電離能變化情況過(guò)渡元素第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排布在軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用不大。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共23頁(yè)。課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.同周期中ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子,半徑越大,越易得到電子C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大C第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共23頁(yè)。規(guī)律與總結(jié)總體上：金屬元素第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素最大的是

元素.較小堿金屬稀有氣體較大第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共23頁(yè)。2.判斷下列元素間的第一電離能的大小.Na

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N課堂練習(xí)>>>><<第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共23頁(yè)。3.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列.①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共23頁(yè)。4、電離能的應(yīng)用（1）判斷核外電子的分層排布（2）判斷金屬元素的主要化合價(jià)（3）判斷同主族元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱3、影響第一電離能的因素（1）第一電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑、原子的價(jià)電子排布。(2)與原子的核外電子排布的關(guān)系：通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(___________)、半滿(____________)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。p0、d0、f0p3、d5、f7第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共23頁(yè)。拓展視野根據(jù)第一電離能定義，你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需最低能量叫第一電離能，用I1表示。依次類(lèi)推可得：從+1價(jià)氣態(tài)離子中再失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2表示‥‥‥同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……………

………

為什么？因?yàn)樵氐脑邮ル娮雍?，原子核?duì)核外電子的吸引作用增強(qiáng)，再失去電子消耗的能量增加，失去電子變得困難。第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共23頁(yè)。問(wèn)題探究三觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答：為什么鈉易失去一個(gè)電子，鎂易失去兩個(gè)電子

元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1

I3∕KJ·moL-1

Na49645626912Mg73814157733從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個(gè)電子而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na

+而不易形成Na

2+

。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價(jià)鎂離子。第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共23頁(yè)。概念辨析1、每一周期元素中都是以堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束。2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)p區(qū)都是主族元素3、鋁的第一電離能大于K的第一電離能4、20℃時(shí)1moLNa失去1moL電子吸收650KJ能量，則Na的第一電離能為650KJ·moL-1

錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共23頁(yè)。課堂總結(jié)元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強(qiáng)元素第一電離能同周期左→右增大趨勢(shì)（兩處反常）同主族上→下減小原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共23頁(yè)。(1)堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，失去一個(gè)電子后達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬的第一電離能較??；稀有氣體原子最外層電子排布已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難，所以稀有氣體具有較