高中化學-離子鍵教學設計學情分析教材分析課后反思

教學設計

1教學方法

學案導學、合作與探究、啟發(fā)式、探討式、提問式。

2學習目標

掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學會用電子式表示典型離子化合物的形成過

程。

通過對離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

通過問題和討論，激發(fā)學生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)

度和合作精神。

3重難點

離子鍵的概念和形成過程。

用電子式表示離子化合物的形成過程。

4課時一課時

5導學案

第三節(jié)化學鍵

第1課時離子鍵

學習目標

?1.掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學會用電子式表示典型離子化合

物的形成過程。

?2.通過對離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

?3.通過問題和討論，激發(fā)學生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學生嚴

謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神。

學習重難點

?1.離子鍵的概念和形成過程。

?2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

［自主預習］

我們目前已經發(fā)現(xiàn)的元素種類有多少種？而物質的種類卻有三千多萬種，

物質的種類為什么遠遠多于元素的種類呢？

構成物質的基本粒子有原子、離子、分子等，他們如何構成物質？？

化學鍵

基本粒子-------------------物質

［P21實驗1-2】

取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面煤油，放在石棉

網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣

的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。

試回答：

(1)現(xiàn)象：。

(2)寫出反應的化學方程式：

在加熱的情況下氯氣分子先被破壞分化成氯原子，

氯原子再和鈉原子組魚生成新的物質。

氯原子和鈉原子又是以什么相互作用結合在一起的?

他們之間存在什么樣的作用力？

知識點一離子鍵

［探究活動］

1.離子鍵的形成過程(以NaCI為例)

［模型構建］

圖相。#!與兼氣反應形成黑化的

［微觀探析］

氯化鈉的形成過程

不穩(wěn)定

較穩(wěn)定

更穩(wěn)定，能量低

靜電作用：靜電引力(異性相吸如正負電荷相吸)；

靜電斥力(同性相斥如原子核與原子核、電子與電子相斥)

2.離子鍵

(1)離子鍵的概念是：

(2)探究討論

①形成離子鍵的微粒是什么？

②離子鍵形成過程中，離子間有哪些相互作用？

③離子鍵形成的原因是什么？

④哪些元素的原子間會明顯的以離子鍵結合呢?

⑤活潑金屬和活潑非金屬之間形成的一定是離子鍵嗎?

⑥是不是所有的非金屬化合都不能形成離子鍵呢?

［學以致用］

下列物質中含有離子鍵的是

T、H3O2、CaJ

3、N1OH4,那叫

5、NW6,CQt

7、N/Oj8、NB^a

1

9、皿io.m

知識點二.離子化合物

1.離子化合物的概念是:

2.請舉例說明常見的離子化合物的類型:

［學以致用］

下列物質屬于離子化合物？

Na2OMgCI2S02HCINa2O2NaOHKNO3NH4CI

［辨析探究］

判斷下列說法是否正確，用“V”“X”表示

(1)離子化合物中一定含有離子鍵()］

(2)含有離子鍵的物質一定是離子化合物()；三個“一定”

(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子()［

(1)離子化合物中不一定含有金屬元素()

(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物()「兩個”不一定

知識點三電子式J

［探究活動］

1.電子式

由于在化學反應中，一般是原子的發(fā)生變化，為了方便，

我們在元素符號周圍用(小黑點)或“X"(叉號)表示原子或離子的

的式子叫做電子式。

2.電子式的書寫

(1)原子的電子式(以第三周期元素原子為例)：鈉原子、

鎂原子、鋁原子、硅原子、磷原子、

硫原子,氯原子,氮原子O

(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子

式就是其陽離子，例Na+、Mg2+等。

(3)簡單陰離子的電子式：氯離子、硫離子。

(4)離子化合物的電子式：氯化鈉,氯化鎂

［歸納總結］

電子式書寫中的注意事項

⑴原子的電子式：__________________________________________

(2)簡單陽離子電子式：_______________________________________

(3)陰離子和復雜陽離子電子式的書寫：在元素符號周圍標出最外層電子,

(4)離子化合物電子式的書寫把陰、陽離子的電子式寫出并遵循陰、陽離子交

替的原則排布。

［學以致用］

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，鋁原子，鋁離子，氯化鉀，硫化鉀，氯化鈣

［探究活動］

3.用電子式表示離子化合物的形成過程

Na愁GNnf」［這可飛才

［歸納總結］

用電子式表示離子化合物的形成過程時需要注意：

(1)左側原子電子式，右側化合物的電子式，用箭頭連接。

(2)弧形箭頭由失電子的金屬原子指向得電子的非金屬原子。

(3)相同原子和相同離子不合并

［學以致用］

1.下列化合物的電子式書寫正確的是()

A.Ca7+［：Cl：］；

?t

B.Na+［：S：］-2Na+

D.K+［:F；］-

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

NaF____________________________________________________________

03cl2

活潑金屬

原子

活潑非金

屬原子

電子

【隨堂檢測】

1、下列說法正確的是：（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物Cad2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低

2、下列不是離子化合物的是：（）

A.H,0B.CaBr

22

C.KOHD.NaNO3

|3、寫出下列微粒的電子式SBrBrS?K，

4、下列電子式中正確的是（）

++2+

A,Na：CUB、N%［疸：p-CSK［：0：］~K

5、用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

Ba（1.NaFMgS

學情分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經學習了物質是由原子、分子、離子這

些微觀粒子構成的，所以對于學習原子之間是如何構成物質有一定的基礎知識。本節(jié)課理論

性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能

力還是不足的。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念

直觀化，將理性的概念感性化，讓學生能通過實驗和相關視頻來直接看到離子化合物的形成

過程，充分調動學生學習的興趣。

教學效果分析

通過觀看視頻和動畫展示及對離子鍵形成過程中的討論，培養(yǎng)學

生由感性認識到理性認識到抽象思的能力。由宏觀到微觀的研究問題

的方法。是學生理解化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程

和形成條件，并能用電子式表示離子化合物和離子化合物的形成過

程。本節(jié)課很好的完成了知識的傳授，能夠使學生初步具備了用微

觀的觀點看化學反應的能力。在今后的教學中，對于備課，要著重于

學生這一塊，要從學生的立場出發(fā)給學生提供更多的平臺自己去總結、

去歸納?？傮w來說，這節(jié)課體現(xiàn)了學生的主體地位，能夠充分的調動

學生的積極性，讓學生在一個比較寬松的環(huán)境中自主探究，獲得成功。

教材分析

一、教材中的地位

本節(jié)課選自人教版高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時《離子鍵》?；瘜W鍵在高

中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構成物質，以及分子的

結構，引導學生從微觀結構的角度認識物質的組成和為化學反應的實質提供理論知識。

二、教學目標

1.掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學會用電子式表示典型離子化合物的形成過程。

2.通過對離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

3.通過問題和討論，激發(fā)學生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合

作精神。

三、重難點

1.離子鍵的概念和形成過程。

2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、課時：一課時

五、課型：新授課

評測練習

[基礎過關]

1.對于NaCI的下列敘述正確的是（）

A.表示一個氯化鈉分子

B.Na+與CI-之間存在離子鍵

C.Na+與CI-的原子結構示意圖相同

D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

2.下列不是離子化合物的是（）

ABCD

3.用電子式表示MgB「2形成過程，正確的是（）

A.Mg：+-Br：2---*xBr：2

2

B.Mg；+-Br：+-Br：-[：Br；]"Mg"[xBr：]'

久????????

??????

C.Mg：+-Br：4--Br：----*[：Br-]'Mg2+[*Br：]-

D.Mg?Br：+?Br；-*[：Br；Br：]-

4.下列電子式中正確的是（）

A.：0：產-B.Na，：C1：-

TT,，

??????

C.[：Br：]-Ca2^[：Br：]-D.[：0：]2'

??V????

5.下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是（）

A.NaCIB.LiCI

C.MgOD.Na2S

6.M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子

化合物Z?下列說法中正確的是（）

A.Z可表示為MY

B.Z可表示為M2Y

Y

C.Z的電子式可表示為M2+[X：]2_

D.M形成+2價陽離子

7.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（）

A.11和8B.6和8

C.7和8D.12和9

8.下列敘述不正確的是()

A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關

D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大

9.下列有關陽離子的說法中錯誤的是()

①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的

②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素

原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)

定結構，不會再失去電子

A.①④B.②④

C.③D.①②③④⑤

［能力提升］

10.已知X、丫為短周期元素，請按要求完成下列填空：

(1)XY型的離子化合物，X所在的族為；丫所在的族為；

(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為；丫所在的族為。

11.A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02X1023個

電子。它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原

子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。

⑴寫出這兩種元素的名稱：A.,B.=

⑵用結構示意圖表示A、B兩元素常見離子：A,

B.o

(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。

12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，

D為非金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和

為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍。請回答：

(1)A為,B為,C為,D為

(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序為

(3)A和C形成的化合物CA的電子式為

(4)用電子式表示C與D形成化合物C?D的過程:

13.設X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構。

②Z元素原子核內質子數(shù)比丫元素原子核內質子數(shù)少9個。

③丫和Z兩種元素可以形成四核42個電子的一1價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

(1月出X、Y、Z三種元素的名稱：X,Y,Z.

(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為