高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)電子得失練習(xí)（含解析）

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)電子得失練習(xí)

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、關(guān)于反應(yīng)Na2sQj+H2so“一NazSO,+SJ+SOaT+Hz。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.lmolNa2s發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

2

2、RQ；在酸性溶液中與MnO；反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn\H2O?已知反應(yīng)中氧化劑與還原

劑的個(gè)數(shù)之比為2：5,則x的值為（）

A.lB.2C.3D.4

3、制備M（化合物）的反應(yīng)為xFe"+2S2O；-+O2+4OH==M+SQ：-+2凡0。下列說(shuō)法中正

確的是（）

A.x=5

B.0?是還原劑

C.M的化學(xué)式為FeO

D.反應(yīng)中1個(gè)S?。；-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1

4、C%0是赤銅礦的主要成分，Cu2s是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過(guò)程通常發(fā)生反應(yīng)：

△

Cu,S+2Cu2O^=6Cu+SO2To下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.每生成1個(gè)S02分子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.CU2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

5、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為lONa'+ZKNO,—KQ+SNazO+lGN?，。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)

+

B.NaN3的電離方程式為NaN,=Na+3N

C.KNO,是還原劑，其中氮元素被氧化

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:15

6、已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2M（OH）3+10OH+3C4=2MO7+6CT+8H?O,則MO；

中M的化合價(jià)是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

7、已知氯酸鈉（NaClO,）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaClO3+6HCl（^）=NaCl+3Cl,T+3H2O?下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)每生成3分子C1?,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

B.NaClO,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

C.還原性：Cl2>HC1

D.參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：6

8、關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2-7$+12凡。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NH,中H元素被氧化

B.NO,在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：3

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

9、已知反應(yīng)：①L+SOz+ZHQ-H2so4+2HI,?2FeCl2+Cl2^2FeCl3,③

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12?下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氧化性：Cl2>I2

B.還原性：HI>FeCl2

C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為56：127

10、反應(yīng)口Fe2++口Crq7+口-口Fe"+口Cr"+口H?O中，配平

后的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)依次為（）

A.318OH-314

B.318H+314

C.6114OH-627

D.6114H+627

一定溫度

11、一定溫度下硝酸鏤分解的化學(xué)方程式為5NH<NO,"X2HNO3+4N2T+9H2。,在反應(yīng)

中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為（）

A.5:3B.5:4C.l:lD.3:5

3++

12、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：cio;+OM+Z?H2O=M2O;-+cr+8H（久6為化學(xué)計(jì)

量數(shù)），Mg,中M的化合價(jià)是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

13、已知四種物質(zhì)的氧化性W2>Z2〉X2>Y”下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z,與X-在水溶液中不能大量共存

B.還原性：Y->Z->W-

C.2NaW+Y22NaY+W?可以發(fā)生

D.W?通入NaX和NaY的混合溶液中：W,先氧化Y'

14、KFeOq是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FeQj、KNOVKOH混合共熔，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為FeQs+3KNO,+4KOH'2K2FeO.,+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的

是（）

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1個(gè)K2FeO4,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

D.KFeO,具有氧化殺菌作用

15、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的焙燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為

I

1

2CuFe$+C>2-皿」~~+2FeS+SO2,若CuFeS?中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.方框中的物質(zhì)是Cu2s

B.CuFeS?僅是還原劑

C.氧化性：O2>SO2

D.若有1個(gè)0?分子參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移

二、填空題（共0分）

16、分析下列反應(yīng)并按要求填空。

點(diǎn)燃

(l)2Fe+3Cl2-2FeCl3,氧化劑是一，還原劑是一；發(fā)生氧化反應(yīng)的是一，發(fā)生還原反應(yīng)的

是。

△

⑵2KMnO?-KMnO,+MnOz+Ozr氧化劑是一，還原劑是;被氧化的元素是

,被還原的元素是。

⑶2H?S+SO2-3SJ+2HQ,氧化劑是,還原劑是；發(fā)生氧化反應(yīng)

是一，被還原的元素是。

17、硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2s和KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)生成

S、MnSO4、K2sO4和Hz。，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

18、KCIO,和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示

為

H

2KC1O,+二HC1(濃)——>~KC1+QCIO21+QCl2T+~2°

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)若改變溫度至70"C,發(fā)現(xiàn)KC1O,和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，

試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIOJ.碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下

列反應(yīng)：5K1+KIO,+3H2so4^3I2+3K2s04+3H,O

(1)該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是?

(2)當(dāng)有Imol%生成時(shí)，有mol還原劑被氧化。

(3)當(dāng)有Imol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為mole

參考答案

1、答案：B

本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算。A項(xiàng)，H2sO4中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，所

以H2sO,未發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na?，。、中S元素為+2價(jià)，生成的S和SO?中S元素分

別為0價(jià)和+4價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)，Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑，正確：C項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為

so2,還原產(chǎn)物為S,兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上分析可知，ImolNa。，。、

發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，錯(cuò)誤。

2、答案：B

設(shè)Rq：中R元素的化合價(jià)為+〃價(jià)，反應(yīng)中MnO；是氧化劑，Mn元素從+7價(jià)降低為+2價(jià)，R元

素從+"價(jià)升高為+4價(jià)，由得失電子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X2X5,解得n=3,則RQ；

中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為(+3)X2+(-2)X4=-2,即x=2。

3、答案：D

根據(jù)電荷守恒可知2x-4-4=-2,解得x=3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；0?中0元素的化合價(jià)降低，故O?為氧

化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，M的化學(xué)式為FeQ「C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中3個(gè)Fe?,失去2

個(gè)電子，1個(gè)得到4個(gè)電子，由得失電子守恒可知，1個(gè)邑0,失去1個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

4、答案：D

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)

誤；反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是

還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；Cu2s中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑

又是還原劑，D正確。

5、答案：D

單質(zhì)N?不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、的電離方程式為NaN'-Na'+N；,B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO,

中N元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，即KNC)3為氧化劑，N元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)變化可

知，N?既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1：15,D項(xiàng)正

確。

6、答案：C

上上什…10x1-6x1-

由電荷寸怛得n=---------=2o

2

方法1：M0；中0元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則M的化合價(jià)=-2-(—2)x4=+6；

方法2：設(shè)M的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒得3x2x[0-(-l)]=2(x-3),x=+6。

7、答案：B

得到lx5e-

r'1

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為Na5+i()3+6Hd(濃)=NaCl+3Q2f+3HQ。因此可判斷生成3

I___________T

失去5xe-

分子Cl2,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物NaClO,中C1元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原

反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，HC1為還原劑，CI?為還原產(chǎn)物，則還原性：HC1>C12,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaClO,為氧化劑，部分HC1為還原劑，根據(jù)化合價(jià)變化可知，參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8、答案：D

該反應(yīng)中NH,中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià)，NO,中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至0價(jià)。

NH、中H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?中的N元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，即NO,得電

子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑NH3與氧化劑NO?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3,質(zhì)量比不為4：3,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；生成的7分子N?中有4分子是氧化產(chǎn)物，有3分子是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。

9、答案：D

根據(jù)同一氧化還原的應(yīng)中氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，結(jié)合3個(gè)反應(yīng)

可知：

①②③結(jié)論

氧化性I2>H2SO4Cl2>FeCl3FeCl3>I2Cl2>FeCl3>I2>H2SO4

還原性

SO2>HIFeCl2>FeCl3HI>FeCl2SO2>HI>FeCl2>FeCl3

結(jié)合上述分析可知A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；反應(yīng)①中氧化劑與還原劑分別為4和SO?,其化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比為1：1,C項(xiàng)正確；反應(yīng)③中被氧化與被還原的元素分別為I和Fe,其質(zhì)量之比為127：56,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10、答案：D

該反應(yīng)中Fe元素由+2價(jià)升高至+3價(jià)，而Cr?。；中Cr元素由+6價(jià)降低至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和原子守恒可配平該離子反應(yīng)為6Fe"+(2弓0；+14H+=6Fe3++2C/++7H?O,D

項(xiàng)正確。

11、答案：A

根據(jù)化學(xué)方程式分析可知，2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，5份NH；作還原劑，2份NO；反應(yīng)生

成HNO,且N元素化合價(jià)未變，3份NO,作氧化劑被還原。

12、答案：C

反應(yīng)物CIO；中Cl元素為+5價(jià)，生成物C「中Cl元素為-1價(jià)，即1個(gè)CIO；反應(yīng)時(shí)得到6個(gè)電子，

結(jié)合1個(gè)M?。，中含2個(gè)M原子，可知a為2,設(shè)Mq,中M的化合價(jià)為x,由得失電子守恒

可得(x-3)X2=6,解得x=+6,故C項(xiàng)正確。

13、答案：C

因?yàn)檠趸訸2>X2,所以Z?能置換出X2，則Z2與X-在水溶液中不能大量共存，A正確；因?yàn)?/p>

氧化性W2>Z2>X2>Y”所以還原性Y->X->Z->W1B正確；因?yàn)檠趸訵?>Y2，所以

丫2不能置換出W?,即2NaW+Y2-2NaY+W?不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；還原性丫一>>W,

則W?通入NaX和NaY的混合溶液中：W?優(yōu)先氧化Y：D正確。

14、答案：C

反應(yīng)中Fe元素由+3價(jià)升高至+6價(jià)，鐵元素被氧化，而N元素由+5價(jià)降低至+3價(jià)，氮元素被還

原，A項(xiàng)正確；結(jié)合該反應(yīng)中化合價(jià)變化可知KNO、為氧化劑，KFeO,為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化

性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4,B項(xiàng)正確；根據(jù)Fe元素化合價(jià)變化可知每

生成1個(gè)KzFeO」，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KpeO」中Fe元素為+6價(jià)，決定了KzFeO,具有強(qiáng)

氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項(xiàng)正確。

15、答案：B

根據(jù)原子守恒可知方框中的物質(zhì)應(yīng)為C%S,A項(xiàng)正確；CuFeS?中Cu元素從+2價(jià)降低至+1價(jià)，部

分S元素從-2價(jià)升高至SO2中的+4價(jià)，故CuFeS?在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該

反應(yīng)中02是氧化劑，SO?是氧化產(chǎn)物，故氧化性：02>S02,C項(xiàng)正確；結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)

變化可知，1個(gè)分子參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1個(gè)S?-失去6個(gè)電子，即反應(yīng)中有6個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移，D項(xiàng)正確。

16、答案：(1)。2；Fe；Fe；Cl2

⑵KMnOa；KMnO4；KMnO,中的氧元素：KMnO,中的鎰元素

(3)SO,；H2S；H2S；SO?中的硫元素

17、答案：5H,S+2KMnO4+3H2SO4^K2SO4+2MnSO4+5S+8H,0

18、答案：(1)2；4；2；2；1；2

(2)②

(3)1：1

70℃

(4)5KC1O,+6