高中化學氮族元素及其化合基礎練習題（含解析）

高中化學氮族元素及其化合基礎練習題

一、單選題

1.下列俗名與化學式對應的是（）

A.石膏：CaSO,?2H20B.碳鍍：（NH,）2CO3

C.重晶石：BaCOsD.芒硝：Na2S0.1?12H20

2.德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的

分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟比較發(fā)達，注重

環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的（）

A.硝酸工業(yè)發(fā)達

B.雷雨天氣較多

C.機動車輛過多

D.燃料以煤為主

3.下列化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NH,有還原性，可用于制硝酸B.N2性質(zhì)活潑，可用于保護糧食

C.NaHCOs受熱易分解，可用作胃酸中和劑D.Na?。?有強還原性，可用于殺菌消毒

4.常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運的是（）

A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.液氯

5.下列說法不正確的是（）

A.NFL易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應時，稀HNOs可能被還原為更低價態(tài)，則稀HAQ氧化性強于濃HNO3

C.錢鹽受熱易分解，因此貯存鉉態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

I）.稀HNOa和活潑金屬反應無氫氣產(chǎn)生

6.下列說法不正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒

B.碘化銀可用于人工降雨

C.液氨汽化時吸收大量的熱，故可做制冷劑

D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

7.下列有關氮及其化合物的說法正確的是（）

A.N0,與&0反應生成HNOs,所以NO2是酸性氧化物

B.氮氧化物與“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關

C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)

D.實驗室可用NH4C1和石灰水制取氨氣

8.下列有關濃硝酸的說法錯誤的是（）

A.濃硝酸顯黃色是因為其中溶解了N0?

B.常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生

9.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（）

①FeCL②H2soi③NHNO3@HC1⑤FeCL

A.只有①②③B.只有④⑤C.只有①③④D.全部

10.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.FeCL溶液與Cu的反應：Cu+Fe3=Cu2-+Fe2+

2，

B.FeO和稀硝酸的反應：Fe0+2H=Fe+H20

C.將Na投入到CuSO」溶液中：2Na+Cu2'=2Na，+Cu

D.向BaSH）/溶液中滴加NaHSOi溶液，至混合溶液恰好為中性:Ba'+20H+2H+S0==BaS0,

I+2H.0

11.關于反應NazSQ+H2sO』=Na2sO4+Si+SO2T+凡0,下列說法正確的是（）

A.H2sOq是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

C.0.5molNa2s2O3發(fā)生反應，轉移Imol電子

D.Na2s￡3與稀硝酸也能發(fā)生類似反應

12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.將N0和NO2的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離

B.為檢驗某品牌食鹽中是否含有碘元素，將樣品溶解后滴加淀粉溶液

C.向NaHSO?溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

D.向濃HNO,中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO,反應生成NO?

二、填空題

13.現(xiàn)有五種物質(zhì)：①濃硫酸②新制氯水③FeCl3（4）NO?⑤氨氣，請按要求回

答下列問題：

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______（填序號）.

（2）將①長時間放置在潮濕的空氣一小段時間，質(zhì)量會（增大/減?。?。

（3）將0.5Llmol/L③的溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為

試卷第2頁，共4頁

。腐蝕銅電路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是0

(4)實驗室制?、艿姆磻x子方程式為,此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比是。區(qū)分NO?和浪蒸氣兩種氣體可選用(填字母)。

A.水B.淀粉一KI試紙C.AgNOs溶液1).KMnO”溶液

(5)實驗室制備物質(zhì)⑤發(fā)生反應的化學方程式為。

14.硝酸的化學性質(zhì)

(1)酸的通性

寫出下列反應的離子方程式：

①硝酸和氫氧化鈉反應：。

②硝酸和氧化鈉反應：o

③硝酸和碳酸鈣反應：o

(2)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學方程式為_________________________o

長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的「溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存

在____試劑瓶中，并放在一處。

⑶強氧化性

①和金屬(Cu)反應的實驗探究

②與Fe>Al反應

常溫下濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而—，保護內(nèi)部金屬不再與酸反應,

所以可以用一制容器或—制容器盛放濃硝酸。加熱時，鐵、鋁可以與濃硝酸反應。

③與非金屬反應

寫出碳與濃硝酸在加熱時反應的化學方程式：一。

三、實驗題

15.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不

能選用其他試劑）。

AR

正確的操作步驟是____________________________________

試卷第4頁，共4頁

參考答案

1.A

【詳解】A、石膏的化學式為CaSO,?2H?0,A正確；

B、碳錢的化學式為NH1HCO3,B錯誤；

C、重晶石是硫酸鋼，化學式為BaSO”C錯誤；

D、芒硝的化學式為Na2s(V10上0,D錯誤,答案選A。

2.C

【詳解】二氧化氮的產(chǎn)生主要是硝酸工業(yè)發(fā)達、雷雨天氣較多、機動車輛過多三種原因，燃

料以煤為主的后果是二氧化碳導致溫室效應加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結合題給信息

歐洲與北美洲的經(jīng)濟比較發(fā)達，注重環(huán)保，可知原因是機動車輛過多，故選C。

3.A

【詳解】A.NH3有還原性，能被氧氣氧化為NO,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧

化氮與氧氣反應生成硝酸，或?qū)O、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故A

符合題意；

B.N?性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，可用于保護糧食，故B不符合題意；

C.NaHCO,能與鹽酸反應，消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質(zhì)無關，故

C不符合題意；

D.NazOz有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故D不符合題意；

故答案選Ao

4.C

【分析】由題中不能用鐵質(zhì)容器貯運可知，根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答，能持續(xù)發(fā)生反應則不能

用鐵質(zhì)容器來貯運。

【詳解】A.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵質(zhì)容器可以貯運濃硫酸，故A不選；

B.常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制容器可以貯運濃硝酸，故B不選；

C.鹽酸是弱氧化性的酸，濃鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵質(zhì)容器貯運，故C選；

D.液氯是純的Ck,常溫下Fe與CL不反應，故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運，故D不選；

答案選C。

5.B

【詳解】A.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，能夠從周圍環(huán)境吸收能量，因此液氨

常用作制冷劑，故A正確；

答案第1頁，共17頁

B.氧化性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的多少無關，雖然與金屬反應時，稀HNOs

可能被還原為更低價態(tài)，但濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故B錯誤；

C.受熱易分解的物質(zhì)貯存時，要密封保存，并放在陰涼通風處；鏤鹽受熱易分解，因此貯

存錢態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，活潑金屬和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價態(tài)含

氮物質(zhì)，但不會產(chǎn)生氫氣，故D正確；

故選B。

6.A

【詳解】試題分析：A、汽油不完全燃燒的生成物是CO,氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無

關系，A錯誤；B、碘化銀可用于人工降雨，B正確；C、液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍

環(huán)境溫度降低，故可做制冷劑，C正確；1)、在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血

的藥劑，D正確，答案選A。

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷

7.B

【詳解】A.NO?與上0反應生成HNQ”發(fā)生的是氧化還原反應，同時含有NO生成，所以NO2

不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.導致臭氧空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，另外二氧化氮也導致臭氧空洞，二氧化氮、碳氫化

合物是形成光化學煙霧的主要污染物，故B正確；

C.把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，

某些植物在常溫常壓下也能固氮，故C錯誤；

D.在實驗室中，常用加熱固體NHC1和Ca(OH)?混合物的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，

且石灰水中氫氧化鈣含量很低，不能用石灰水制備，故D錯誤；

故選Bo

8.D

【詳解】A.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成二氧化氮，故濃硝酸顯黃色是因為其中溶解

了NO2,A正確;

B.在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會被氧化，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬

起到了保護作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，B正確；

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以應避光保存，C正確；

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，D錯誤;

答案第2頁，共17頁

故選D。

9.D

【詳解】試題分析：①因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCh=3FeCL,發(fā)生化合反應，故

①正確；②因三氧化硫與水化合生成硫酸，發(fā)生化合反應，S03+H20=H2S0O故②正確；③因

氨氣和硝酸反應生成硝酸鍍，發(fā)生化合反應，NH3+HN03=NH.N03,故③正確；④因氫氣和氯氣

在點燃條件下生成氯化氫，發(fā)生化合反應，lb+C12="2H"C1,故④正確；⑤鐵在氯氣中燃燒

生成氯化鐵，發(fā)生化合反應，故⑤正確：故選D。

考點：考查了鐵的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)的相關知識。

10.D

【詳解】A.FeCL溶液與Cu反應生成FeCk和CuCk,選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確

的離子方程式為：Cu+2Fe3t=Cu2-+2Fe2\故A錯誤；

B.FeO有還原性，HN03有強氧化性，F(xiàn)eO和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3FeO+10H'+NO；

3

=3Fe*+5H20+N0t,故B錯誤；

C.將Na投入到CuSOi溶液中，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，然后生成的NaOH再和硫酸

2t

銅反應生成氫氧化銅沉淀：2Na+2H2O=2Na+20H+H2t,Cu+20H=Cu(Oil)2I,故C錯誤；

D.向Ba(OH”溶液中滴加NaHSO」溶液，至混合溶液恰好為中性，Ba(OH)?和NaHSO,的物質(zhì)的

量之比為1:2：Ba*+20H+2H*+SO：=BaSOJ+2H,0,故D正確；

故選D?

11.C

【詳解】A.反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2T+H2O,H就h中S元素化合價未變，

H2soi既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；

B.反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H,0,Na,S2O,中S元素化合價升高生成S02.

S元素化合價降低生成S單質(zhì)，S02是氧化產(chǎn)物、S單質(zhì)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯誤；

C.Na2s2O3中S元素化合價由+2升高為+4生成SO。、S元素化合價由+2降低為0生成S單

質(zhì)，0.5molNaSOs發(fā)生反應，轉移Imol電子，故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，Na2s2O3與稀硝酸反應時，Na2s2O3只作還原劑，故D錯誤；

選Co

答案第3頁，共17頁

12.C

[詳解】A.NO和NO2同時通入到NaOIl溶液中會發(fā)生反應NO+NO2+2NaOIl=2NaNO2+1120,故不能

將NO和NO2的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離，A錯誤；

B.食鹽中的碘元素以KIOs的形式存在，而淀粉溶液檢驗的是故該方法不能檢驗出食鹽

樣品中是否含有碘元素，B錯誤；

C.向NaHSOs溶液中滴加氫硫酸，HSO；和H6發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色硫沉淀，證明

HSO；具有氧化性，C正確；

A

D.濃HNO3受熱易分解：4HNO3(濃)=4N02t+0/t+2HQ,則向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生

紅棕色氣體，不能證明炭可與濃HNO：,反應生成NO”D錯誤；

故選Co

13.⑴③

(2)增大

(3)1.5mol/LFeC^溶液與銅反應不產(chǎn)生有毒氣體

f2t

(4)Cu+4H+2N0；=Cu+2N0，T+2H202：1AC

A

⑸2NHQ+Ca(OH),=CaCL+2NH,f+2HQ

【詳解】(1)①濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②新制氯水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③FeCk在溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；

④NO2溶于水生成的硝酸能導電，但NO?本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑤氨氣溶于水生成的一水合氨能導電，但氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的是③，故答案為：③；

(2)濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸放置在潮濕的空氣一小段時間，濃硫酸會吸收水分，質(zhì)

量增大，故答案為：增大；

(3)稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，則將0.5Llmol/L③的溶液加水稀釋至1L,所得溶液

中氯離子的物質(zhì)的量濃度為05L：：mol/L=]5mol/L；銅與硝酸反應產(chǎn)生氮氧化物，因此用

氯化鐵腐蝕銅電路板而不用硝酸，故答案為：L5mol/L；FeCh溶液與銅反應不產(chǎn)生有毒氣

答案第4頁，共17頁

體；

(4)實驗室通常用銅和濃硝酸反應制備二氧化氮，反應的離子方程式為Cu+4H++2N0；

=Cu”+2N0#+2HQ,該反應中Cu為還原劑，硝酸為氧化劑，且硝酸有一半體現(xiàn)酸性，一半體

現(xiàn)氧化性，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1；

A.二氧化氮和水反應生成硝酸和NO,溶液為無色，澳蒸汽溶于水得到濱水，呈橙黃色，能

區(qū)分，故A符合題意；

B.NO,和Bm蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，

故B不符合題意；

C.二氧化氮與硝酸銀不反應，漠水與硝酸銀反應生成淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故

C符合題意；

D.NO2和澳蒸氣均不與KMnO,溶液反應，故D不符合題意；

故答案選AC；

故答案為：Cu+4H，+2N0]=Cu2*+2N02T+2HQ；2：1；AC；

(5)實驗室通常加熱氯化筱和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應的化學方程式為

A

2NH4Cl+Ca(OH),=CaCl2+2NH,T+2H2O，故答案為：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3T+2H2OO

-

14.(1)H'+0H=H202H'+Na20=2Na'+H，02H'+CaCO3=Ca'+CO21+&0

A或光照

(2)4HN03~"'4N02t+0,f+2H.0N02棕色陰涼

⑶劇烈深藍色緩慢無色藍色強氧化性越

強Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2NO2t+2HQ3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4HQ鈍

A

化鐵鋁C+4HN03(濃)=C02t+4N02t+21W

【解析】略

15.在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入N0氣體，水通過b和c

排入B中。

【分析】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法解答；密度比空氣小用向下排空氣法收集，

密度比空氣大用向下排空氣法收集，難溶于水的用排水法收集.

答案第5頁，共17頁

【詳解】一氧化氮氣體難溶于水，密度比空氣略大，易與氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收

集，只能用排水法，因此可在A中裝滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，然后由a

通入NO,水通過b和c排入B中。

中學階段最重要的分子間氧化還原反應歸納

1.實驗室利用氧化鹽酸法制備氯氣6個化學反應

(1)酸性高鋅酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：

2KMnO1+16HCl(yt)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

(2)酸性重銘酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：

K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2f+7H20

(3)氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cbt+3H20

(4)二氧化鎰氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)螞MnCk+Cb

f+2H20

(5)次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣?酶偏1C)2+4HC1(濃)=CaCk+2C12

(6)濃鹽酸純氧氧化制備氯氣：02+4HC1(濃)2C12t+2H20

說明1：上述6個化學反應都體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，其中前5個反

應還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。

說明2：上述反應都是濃鹽酸參與的反應，如果換成稀鹽酸，反應就

不能產(chǎn)生氯氣了，例如：次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸:

Ca(C10)2+2HC1(稀)=CaCb+2HC10,可見濃度越大鹽酸的還原性越強。

說明3：87克MnOz和足量濃鹽酸在加熱條件下反應產(chǎn)生71克氯氣，

但是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸和足量MnO?在加熱條件下反應不能

答案第6頁，共17頁

產(chǎn)生71克氯氣，原因是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸反應到一定程度

變成了稀鹽酸，稀鹽酸的還原性不夠強，不能產(chǎn)生71克氯氣。

說明4：對上述反應廣5要求熟練配平、改寫離子方程式、標明電子

得失關系。

2.工業(yè)制備氯氣的1個分子間氧化還原反應

惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2。蟹

2NaOH+H2f+C12f

強化電極反應式書寫步驟：

①.確定溶液中的離子種類：溶質(zhì)電離出來的離子和溶劑電離出來的

離子。

②.確定陰陽極聚集的離子：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

③.比較惰性電極兩極的離子放電順序：

i>陽極：S2->r>Br->Cr>OH>F7S0^-(NOj)；ii、陰極：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+0

④.電極反應式中離子放電時，如果是水電離出來的離子，一定要進

行適當?shù)淖冃无D換。轉換方式：在電極反應式兩邊同時添加相反電荷

的水電離出來的離子，使放電的離子轉換成含有等數(shù)量放電離子的水

分子。

⑤.根據(jù)氧化反應原則(得失電子數(shù)守恒)在兩極反應時電子得失數(shù)

相同的情況下疊加，得到電解的總的離子方程式。

⑥.根據(jù)電解的原料，在電解的總的離子方程式中添加相應的陰陽離

子，得到總的化學方程式。

答案第7頁，共17頁

3.體現(xiàn)氯氣氧化性的18個化學方程式：

(1)紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧2P+4CL鷺PCL(霧)+PC15(煙)

(2)氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失:

Cl2+S02+2H20=2HCl+H2S0,1

(3)氯氣與雙氧水反應生成鹽酸和氧氣：C12+H2O2=2HC1+O2f

(4)氯氣與澳化亞鐵溶液

①.少量氯氣與澳化亞鐵溶液：6FeBr2+3Cl2=2FeC13+4FeBr3

②.過量氯氣與澳化亞鐵溶液：2FeBr2+3Cl2=2FeC13+2Br2

(5)氯氣與碘化亞鐵溶液

①.少量氯氣與碘化亞鐵溶液：FeI2+Cl2=FeCl2+2I2

②.過量氯氣與碘化亞鐵溶液：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,12+

5Cl2+6H20=2HI03+10HCl

(6)氯氣與碘化鉀溶液

①.少量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+C12=2KC1+I2

②.過量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+C12=2KC1+I2；12+

5Cl2+6H20=2HI03+10HCl

(7)氯氣與亞硫酸鈉溶液反應

①.氯氣與少量亞硫酸鈉溶液反應

Cl2+Na2S03+H20=Na2S01+2HCl或Cl2+Na2SO3+H2O=H2S04+2NaCl

②.氯氣與過量亞硫酸鈉溶液反應

Na2S03+2HCl=2NaCl+H20+S02t,Na2SO3+H2S01=Na2S0.t+H20+S02f

(8)氯氣與氯化亞鐵溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

答案第8頁，共17頁

Fe?’離子的檢驗：在溶液中滴入KSCN,不變色，滴入氯水，溶液呈紅

色，說明溶液中含有Fe2+離子。

4.鹽酸酸化條件下5個分子間氧化還原反應

(1)氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生氯氣：

KC1O3+5KC1+6HC1=6KC1+3C12t+3H20或KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cb

t+3H20

(2)溪酸鉀和澳化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)溟：

KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2+3H2O

(3)碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)碘：

KIO3+5KI+6HC1=6KC1+3I2+3H20

(4)亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)硫：

K2SO3+2K2S+6HC1=6KC1+3SI+3H.0

(5)硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅

了：

2KN03+3CU+8HC1=3CUC12+2KC1+2N0t+4H20

(6)硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不

能共存了

KN03+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+N0f+2H20

(7)硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不

能共存了

2KNO3+6KI+8HC1=3I2+8KC1+2NOt+4H20

5.體現(xiàn)鹽酸的酸性和弱氧化性的1個分子間氧化還原反應：和鋅反

答案第9頁，共17頁

應Zn+2HCl=ZnCl2+H21

6.鹽酸絡合條件下的1個分子間氧化還原反應：

Pt與王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HN03(濃)=3H2Ptek+4N0t+11H2O

7.惰性電極電解銅、銀的強含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個化學反應

(1)電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸：2CUS04+2H20^2CU+02

t+2H2s(X

(2)電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(N03)2+2H?0蟹2Cu+02

f+4HN03

(3)電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgN03+2H2。鱉4Ag+02

t+4HN03

8.氧氣參與的4組(10個)連續(xù)的氧化反應:H2s(S)、NH3(N2).CH2=CH2、

CH3cH20H

(1)低價硫元素的氧化反應

2H2S+3O2蟹2so2+2上0或S+02蟹SO2；2SC2S03

(2)低價氮元素的氧化反應

4NH3+50；^=4N0+6H20或N2+O2蚪2N0；2N0+02=2N02

(3)乙烯的連續(xù)氧化反應

2CH2=CH2+02-?->2CH3CH0；2CH3CH0+02-?^2CH3C00H

(4)乙醇的連續(xù)氧化反應：

CH3CH20H+302-g-^2CH3CH0+2H20；2CH3CH0+02-I^U2CH3C00H

9.體現(xiàn)雙氧水的氧化性的3個化學反應

(1)氯化亞鐵溶液不引入雜質(zhì)轉化成氯化鐵溶液的方法：

答案第10頁，共17頁

2FeCl2+2HCl+H202=2FeCl3+2H20

(2)硫酸亞鐵溶液不引入雜質(zhì)轉化成硫酸鐵溶液的方法:

2FeS01+H2S04+H202=Fe2(SO.,)3+2H20

(3)亞硫酸鈉溶液中不引入雜質(zhì)轉化成硫酸鈉溶液的方法:

Na2sOs+HzC^NazSOi+Hz。

10.體現(xiàn)雙氧水的還原性的1個化學反應

雙氧水使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：

2KMn01+5H202+3H2S04=K2S0,1+2MnS01+502f+8H20

11.體現(xiàn)二氧化硫的氧化性的1個化學反應

二氧化硫和硫化氫不能共存，發(fā)生反應：2H2S+S02=3S+2H20

12.體現(xiàn)二氧化硫的還原性的3個化學反應

(1)足量的二氧化硫和鹵素水溶液的反應使鹵素水溶液褪色：

S02+X2+2H20=2HCl+H2S04

(2)足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應使溶液由黃色變淺綠色：

S02+2FeCl3+2H20=2FeCl2+H2S0.,+2HCl

(3)足量的二氧化硫和酸性高鋸酸鉀溶液的反應：

2KMn01+5S02+2H20=K2S0i+2MnS04+2H2S04

13.體現(xiàn)稀硫酸的酸性和弱氧化性的1個化學反應

稀硫酸和鋅反應制備氫氣Zn+H2S04=ZnS04+H21

14.體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性的3個化學反應

(1)濃硫酸和非金屬單質(zhì)碳的反應C+2H2s0,(濃)加熱CO2f+2S02

f+2H20

答案第ii頁，共17頁

(2)濃硫酸和非金屬單質(zhì)硫的反應S+2H2so4(濃)嬰3s。2t+2H20

(3)濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應(硫化氫的量不同產(chǎn)物不

同)4S+3H2S0」(濃)嬰3sf+4H20

15.體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性的1個化學反應

實驗室制備二氧化硫Cu+2H2sO,(濃)^CuS0t+S02t+2H20

16.體現(xiàn)氨氣的還原性和堿性的3個化學反應

(1)處理汽車尾氣：6N0+4NH3=5N2+6H20；6N02+8NH3=7N2+12H20；

(2)檢驗氯氣罐是否泄漏：8NH3+3C12=N2+6NH1C1

催化劑

(3)氨氣催化氧化成一氧化氮(合成氨工業(yè)的第一步反F^L+502

4N0+6H20

17.體現(xiàn)含氮氧化物的還原性的3個化學反應

(1)一氧化氮的還原性2N0+()2=2N02;4N0+302+2H20=4HN03

(2)二氧化氮的還原性4N02+02+2H20=4HN03

18.體現(xiàn)含氮氧化物的氧化性的3個化學反應

(1)一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨氣6N0+4NH3=5N2+6H2。

(2)二氧化氮的氧化性：

①.二氧化氮氧化氨氣6N02+8NH3=7N2+12H20；

②.二氧化氮氧化碘化鉀，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埑仕{色

2N02+2KI=2KN02+I2

19.體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性的2個化學反應

(1)非金屬單質(zhì)和濃硝酸的反應：C+4HNCU濃)加熱CO2t+4N02t+2H20

(2)Pt和王水的反應:

答案第12頁，共17頁

3Pt+18HCl(it)+4HN03(^)=3H2PtCl6+4N0t+11H2O

20.體現(xiàn)硝酸的強氧化性和酸性的6個化學反應

(1)鋅和稀硝酸的反應

4Zn+10HN03(W)=4Zn(NO3)2+NH4N03+3H20；4Zn+10HN03(?

稀)=4Zn(N03)2+N20+5H20

(2)鐵和稀硝酸的反應

①.少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(N03)3+N0t+2H2O；

②.過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2N0f+4H2O；

(；

(3)銅和稀硝酸的反應3Cu+8HNO3稀)=3CU(N03)2+2N0f+4H2O

(4)銀和稀硝酸的反應3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOt+2H20；

21.體現(xiàn)單質(zhì)碳的強還原性的7個化學反應

(1)焦炭在高溫條件下還原石英得到粗硅2C+Si02型2C0+Si(粗硅)

(2)碳還原二氧化碳得到一氧化碳C+CO2212co

(3)焦炭在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳C+H20(g)m

C0+H2

(4)焦炭在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和一氧化碳3C+Fe2()3蟹

3C0+2Fe

(5)焦炭在高溫條件下還原氧化銅得到銅和一氧化碳C+CuO蟹C0+Cu

(6)碳和濃硫酸的反應C+2HzS0K濃)嬰CO2t+2S02f+2H20

(7)碳和濃硝酸的反應：C+4HN03(濃)嬰CO2t+4N02f+2H20

22.體現(xiàn)一氧化碳的強還原性的3個化學反應

(1)一氧化碳在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳

答案第13頁，共17頁

C0+H20(g)高溫CO2+H2

(2)一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳3C0+Fe203

高溫3coz+2Fe

(3)一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅得到銅和二氧化碳C0+Cu0sB

CO2+C11

23.體現(xiàn)二氧化碳的弱氧化性的2個化學反應

(1)燃著的鎂條可以繼續(xù)在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光并有黑

色顆粒物生成，說明二氧化碳的滅火具有相對性：2Mg+C()2蟹2MgO+C

(2)二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：COz+Cj22co

24.體現(xiàn)鋁單質(zhì)的強還原性的2個化學反應

(1)鋁熱反應冶煉難熔金屬2Al+Fe203S|Al203+2Fe

(2)鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21

25.體現(xiàn)鎂的強還原性的2個化學反應

(1)二氧化碳滅火具有相對性2Mg+CO2SI2MgO+C

(2)鎂和氯化鏤溶液反應產(chǎn)生兩種氣體Mg+2NHCl=MgC12+2NH3+H2t

26.體現(xiàn)鈉的強還原性的6個化學反應

(1)制備某些金屬鉀、鈦KCl+Na蟹NaCl+Kt；TiCL+4Na蟹4NaCl+Ti

(2)和弱堿的鹽溶液反應不能置換出金屬，都產(chǎn)生氫氣，還可能產(chǎn)

生沉淀或其它氣體

①.過量的鈉和氯化鋁溶液反應4Na+AlC13+2H20=NaA102+3NaCl+2H2t

②.過量的鈉和氯化鐵溶液反應6Na+2FeCl3+6H20=2Fe(OH)31

答案第14頁，共17頁

+6NaCl+3H21

③.過量的鈉和氯化銅溶液反應

2Na+CuCl2+2H20=Cu(0H)2I+2NaCl+H2t

④.過量的鈉和氯化鏤溶液反應2Na+2NH1Cl+2H20