高中化學(xué)一定要背會的推斷題歸納知識匯總

高中化學(xué)一定要背會的推斷題歸納知識匯總

位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是0、S；4倍的

是Ne、Aro

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等

的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、0、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元

素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元

素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元

素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素A1

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

第1頁

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1

與1：1的化合物呼20、Na202、H20、H202

二、含量與物理性質(zhì)1、0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，A1是地

殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃

觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；0是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、C1是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效

應(yīng)”的元素。

8、C1是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、￡的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4、陰離子N3-、02-、F-、0H-

五、18粒子微電組1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HC1、F2、H20

3、陽離子K+、Ca2+>PH4+

4、陰離子P3-、S2-、C1-

5、特殊情況:F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

2、F-、0H-

3、C1-,HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)

之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、HA為8,其他族

為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

第2頁

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色［Fe（0H）3］、藍(lán)色［Cu（0H）2］、

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（0H）2、

CaC03、BaS04、AgCl、BaS03］

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（0H）2fFe（0H）3,白色到灰綠到紅褐色

離中化學(xué)重要知淡點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石

膏）：CaSCUZHzC）熟石膏：2CaSO「.H2。瑩石：CaF2重晶石：BaSC）4（無毒）碳

錢:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：Na2s。4?7H2。（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O

干冰：CC）2明研：KAI（SO4）2g出。漂白粉：Ca（CIO）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSC）4?7出0

膽磯、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：

AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3（）4黃鐵礦、

硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cii2（OH）2c。3菱鐵礦：FeCOa赤銅礦：CU2。波爾多液：

Ca（OH）2>FnCuSO4石硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiCh、SiCh過

磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2和CaSC）4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然

氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和出硫酸亞鐵鍍（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4”

（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN5與濃HCI按體積比1：3混

合而成。

鋁熱劑：AI+FezCh或其它氧化物。尿素:CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷崎、煥煌、H2S、C02、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分（煤干饋）：或、C&、乙烯、8等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12。6果糖:C6H12。6蔗糖:Cl2H22。11麥芽糖:Cl2H22。11淀粉：（C6Hl0。5）

n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：CI7H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C5和水，使KMnQ,酸

性溶液褪色。

第3頁

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe一一淺綠色Fe3O4一一黑色晶體

3+

Fe（OH）2——白色沉淀Fe——黃色Fe（0H）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅

色溶液

FeO-------黑色的粉末Fe（NH4）2（SC）4）2-------淡藍(lán)綠色FezCh-------紅棕色粉末FeS--------

黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）一白

色CuSO4?5H2O——藍(lán)色Cu2（OH）2cO3—綠色Cu（OH）2——藍(lán)色［Cu（NH3）4］SO4

——深藍(lán)色溶液

BaSCb、BaCCb、Ag2cCh、CaCO3>AgCI、Mg（0H）2s三浪苯酚均是白色沉淀

AI（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br2一一深紅棕色液體12一一紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--一紫色MnO4-一一紫色

Na2C）2一淡黃色固體Ag3PC）4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀⑦一淡藍(lán)色氣體SOL無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.8冤）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

W、NO-------無色氣體NO2-------紅棕色氣體NHa-------無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與出0（放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na*（黃色）、

K+（紫色）。

4、Cu絲在U2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、W在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C5中燃燒生成白色粉末（Mg。），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉漏小。〃）2］」^>紅褐色E&O”b］

20.淺黃色固體：S或Naz"或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、（：產(chǎn)+（藍(lán)色）、MnO,（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CU2。、Fe2O3）A紅褐色［Fe（0H）3）黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

Ag2S>PbS）

第4頁

藍(lán)色[CU（0H）2]黃色（Agl、Ag3Po4）白色[Fe（0H）2、CaC03,BaS04,AgCI、

BaS03]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酬<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>「>Br>CI>0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c。3與AlCb溶液混和時(shí)：3co3、+2AF++3也0=2AI（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H2。==七t+Cbf+2KoH配平：2KCI+2H2。==?t+Cbt+

2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的

電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e--PbS04

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+2

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO4-陽極：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO4-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)?/p>

原子半徑：Si>00）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO'>CI2>Br2>Fe>l2>S=4（+4WS）例:l2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、

CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

第5頁

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出：（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

2+

是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN”、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]

等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一OHCICM高氯酸）

一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞依03一

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和淡水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），

則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO2、出0及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、比0和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、塊等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCL、

氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNHzO）、葡萄灌、果糖、麥芽

糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-CHO-

2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO一一4AgI+H283

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體：（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶

膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO?、CO、NO2、NO,其中SO?、NS形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工

業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣.

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上---易溶；大于1克的----可溶；小于1克的一

一微溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的l%o當(dāng)今世界三大礦物燃

料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCI中含有

MgCb和CaCI2,因?yàn)镸gCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A/、SiOH：>HA

（1）單質(zhì)，

2Al+2NaOH+2Hq=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2sz,Q+2H2T

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(2)鏤鹽：NHt—^NH.T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

JH2T

金屬“3\SQT

NOT

濃/so」

（1）單質(zhì)<fSC^T、co2T

C\

濃HNO、

今N.T、COT

非金屬<2

濃H2sos今so?T

濃HNOa

、

"2TNO2?

C0；-（HCO；）.?竺->co2T

（2）化合物<52-（”5一）H，”2Sf

SOf（HSO；）so2T

2+

3.Na2s2。3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3-+2H=SI+S02t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H夕=2NaOH+gT

（1）單質(zhì)'

2F2+2Hg=4HF+&T

2Na2O2+2Hlp=4NaOH+O2T

Mg3N2+3H.O=3Mg(QH\J+2N/T

(2)化合物-/\「小

A/2s3+6H2O=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

CO}-(HCO；)>CO2T+AI(OH)3J

2

A產(chǎn)與.s-(HS-)>H2ST+A/(OH)3J

AIO-^->Al(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3,AI(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

◎>O2T+Na2CO§

7.與區(qū)北。?反應(yīng)jH承>oQ+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCL+SI+2HCI

9.電解［X。電解>“2個(gè)+。2T

<Al2O.^->Al+02T

NaCl溶液電解>NaOH+C/2T+H2T

第7頁

10.鋁熱反應(yīng):AI+金屬氧化物」^金屬+AL03

Al3+H..AI(OH)T-AI02-

11.3

歸中反劇2H2S+SO2=3S+Cii2。

12.

4NH3+6NO-4N2+6H2O

J1.金屬+鹽f金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：（1）金屬f金耳2.鋁熱反應(yīng)

H

活潑金屬(Na、Mg、Fe)^°>H2T

(2)金屬f非金屬，

2C+SiO2高溫>Si+ICO

(3)非金屬f非金屬“

C+H2O>CO+H2

。式Br?、I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HD

高溫

%+金屬氧化物—＞金屬+“2。

(4)非金屬f金屬＜

高溫

c+金屬氧化物-，金屬+。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)------?化合物+化合物如：CI2+H2O>H2S+O2.、NH3+O2、CH4+O2、

Cb+FeBr?

⑵化合物+化合物------化合物+單質(zhì)NH3+N。、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H2O>

NazOz+CO2、CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)----A化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCL+Ch、CO+O2、

NazO+Oz

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NHqHCO'KNH必毀】一^NH3T+C02T+H20

(1)錢鹽(NH&HS0息NHJ2so31^^N*T+SO2T+H20

NH4HS[(NH4)2S]^-^NH^+H2S^

2C"(NQ)22CuO+4NOT+02T

（2）硝酸鹽I2

16.特征網(wǎng)絡(luò)［2AgNQ\2Ag+2NO2T+O2T

o0、

(1)A2)B也.>￡>(酸或堿)

H,O

①N43（氣體）-jNO一jNOy^HNO3

H、O

②H2s（氣體）-^S02--^so.4H2sO4

H、O

③C（固體）一TCO—^fCO2—)H?C()3

H,O

O2

@Na（固體）-jNa?。^Na2O2)NaOH

強(qiáng)酸

，氣體B

(2)A—

強(qiáng)減

，氣體C

第8頁

A為弱酸的銹鹽：(NH4)2CC)3或NH4HCO3;(NH4"S或NH4HS；(NH4)2SO3ggNH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

吆+30?

2KCIO333>2KCI2

2%。2>2"2。+。2T

2s。2+0維化劑［A.>2SQ

2

4N〃3+5。2一煦他J->4N0+6HO

2

N2+3H2-S3-->2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2>Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

△NaNO,KNO3，KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCI2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(N03)2.Cu(NO3)2.AgNO3

KMnC)4。FeSC)4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AL03來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

A,D△C還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

第9頁

高價(jià)金屬離子：Fe3+,Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

CU(OH)2

[Ag(NH3)2]\新制2S\H2S、l\HI、NH3>Cl\HC1、Br\HBr

含氧化合物：NCh、N2O5、MnO2>Na2O2、低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2O3、NaNO2>

H2O2、HC1O、HNO3、濃H2so4、NaClO、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca(C10)2>KCIO3、KMnC>4、王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO；、HSO3、H2SO3、SO2、NO,、Fe/及含一CHO的

有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

U

：8HNC)3(稀)+3Cu==2NO個(gè)+2C(NG>3)2+4H2。fS+6HNO3(^)===H2SO4+6NO2t

+2H2O[[

4HNC)3(濃)+CU==2NO2個(gè)+CU(NC)3)2+2H2O3S+4HNC)3(稀)===3SC?2+4NOf

+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4、

cCI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O.

3CI2+6NaOH==^5NaCI+NaCIO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

22

2S"+SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5Cl+C103-+6H=3Cl2t+3H2O

2

s"、so3-,cr、C103-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與N03洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶

液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃占燃

1、2P+3Cl2m''2PCl3(CL不足);2P+5Cl2?=?2PCg充足)

占燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3O22=t'2H2O+2SCMO2充足);2H2S+O22=="2H2。+25(。2不充足)

,緩慢氧化,點(diǎn)燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO34/+H2O；Ca(OH)2+2CO2(idS)==Ca(HCO3)2

占燃盧燃

5、C+C)2?=￡'CO2(O2充足)；2C+O2?/,2CC)(O2不充足)

6、8HNCM稀)+3CU==2N。個(gè)+2CU(NC)3)2+4H2。4HNC)3(濃)+CU==2NC)2個(gè)+CU(NC)3)2

+2H2O

AICI+4NaOH(ji?==NaAIO+2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI(OH)3vH-3NaCI；32

第10頁

8、NaAIG>2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3NaAIO2+HCl+H2O==NaCI+AI（OH）3J

9、Fe+6HNC>3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NC>2個(gè)+3H?。Fe+HNC>3（冷、濃）今（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2個(gè)+3出0

Fe過量

Fe+4HNC>3（熱、濃）====Fe（NO3）z+2NC）2個(gè)+2七0

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNC>3（稀）Fe（NO3）3+NO個(gè)+2切3Fe+8HNC>3（?。?===3Fe（NO3）3+

濃H2so4濃H2so4

2NO個(gè)+4出。

12、C2H5OHACH2=CH2個(gè)+H2。C2H5-0H+H0-C2H5C2H5-O-

170℃140℃

C2H5+H2O

Fe

13、+CI2玲

+3C0

14、QHsCI+NaOH嗎3CHOH+NaCI醇

25C2H5Cl+NaOH玲CH2=CH2個(gè)+NaCI+H2。

15、6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2（過量）==2Br2+2FeCI3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe\AF+、Zn\Cu\NH4\Ag*等均

與OH不能

大量共存.

23

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0、F、832、SO3”、S\PO4\AlOf

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸

(H+)會生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿(0H-)生成正鹽和水.如:HSO3\HCO3-、HS\H2PO4,HPCV-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+

2

與CO3\

2

SO3>PO4%、SO42-等;Ag+與CS、Br\「等；Ca2+與F,C2CV-等

22

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AF+與HC03一、CO3>HS;S-.

AIO2>CI0\

2222

SiO3'等Fe3+與HCO3\CO3\AI02\CI0\SiO3\C6HsCT等；NH4+與AI02\SiO3\CI0\

CO32一等

+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:Fe3+與r、S3MnO4-(H)

第11頁

與l\Br\

2+22+

Cl'S3、SO3>Fe2+等；N03-(H)與上述陰離子；S>SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F\CN\SCN噂；H2Po屋與PCV?會生成HPCV：故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際：f""個(gè)等符號符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2(D3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原

反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCL溶液中通Cb：Fe2++Cl2=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：。葉+川=出0+「錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

⑷反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CI-=OH-+CI2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：出$。4.溶液力口入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H20

2++2

正確：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O

⑹“=，，，，匕，，，，：，，，，(，，符號運(yùn)用不當(dāng)

如：AF++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的，AI(0H)3量少，故不能

打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃

氣體的溶液、由水電離出的［廣或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnO「,FeA,Fe2*,Cu)Fe(SCN)：錯(cuò)誤！未找到引用源。

MnO,,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯(cuò)誤！未找到引用源。在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SA+2H=SI+S02t+H20

錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求足大量共存”還是“貝熊大量共存”；“不能

大量共存”還是軍不能大量共存”。

錯(cuò)誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、

”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先

放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所

第12頁

有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密封保存）。用

鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鎰子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾

紙吸干水分。

3.液Be有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNCh：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋

蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3CH2OH,CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處,

并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2S5及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置,

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0o小數(shù)點(diǎn)

為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能