【高中化學】元素周期律2課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律2元素周期律的概念與實質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用同主族（上→下）同周期（左→右）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑元素的金屬性和非金屬性增大相同減小金屬性減弱，非金屬性增強增大增大增大非金屬性減弱，金屬性增強討論：結(jié)合ⅠA族、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，推測ⅡA族、ⅥA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（一）元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強注意：1、非金屬性最強的元素：F；金屬性最強的元素：CsBAlSiGeAsSbTePoAt2、元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界限，處于分界線附近的元素二者均有體現(xiàn)。（二）元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1、價電子（P）2、主族元素化合價：最高正價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)（O、F例外）非金屬元素最低負價=族序數(shù)-8最高正價+最低負價=8族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)最高正價最高價氧化物—最高價氧化物對應(yīng)的水化物——最低負價簡單氫化物——金屬性非金屬性—遞變12345678+1+2+3+4+5+6+70R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強金屬性減弱非金屬性增強ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3———-4-3-2-1結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映元素的構(gòu)、位、性三者之間的關(guān)系核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)︱負價數(shù)︱+最外層電子數(shù)＝8（1）結(jié)構(gòu)決定位置：（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱決定決定決定同周期：從左到右，遞變性金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右邊的縱行是稀有氣體元素。同主族從上到下，遞變性相似性（3）位置反映性質(zhì)：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強（三）元素周期律和元素周期表的意義1、是學習和研究化學的重要工具2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)3、指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性農(nóng)藥：半導體：催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料1、C2、C3、幾種短周期元素原子半徑及主要化合價如表,下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨