2024屆湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q>W(wǎng)C.原子半徑:T>Q>RD.單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)2、在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為A. B.C. D.3、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A.HXB.H2XC.XH4D.XH34、2018年俄羅斯世界杯比賽中當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑一氯乙烷(沸點為1.27℃),進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。那么制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是()A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烷與氯化氫反應(yīng) D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)5、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含0.1mol/LFe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A.燒堿——NaOH B.小蘇打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2 D.明礬——Al2(SO4)37、制取一氯乙烷的最佳方法是()A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氫氣反應(yīng)后,所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)8、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間,為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉,先將固體樣品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.測所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀9、下列實驗操作中,不能用于物質(zhì)分離的是()A. B.C. D.10、人造的115號元素被我國命名為“鏌”,取自我國古代寶劍之名“鏌铘”(也做“莫邪”)。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素11、在實驗室里,下列藥品放在空氣中不會變質(zhì)的是()A.硫酸鈉B.濃硝酸C.過氧化鈉D.氫氧化鈉12、下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A.鋰B.鈉C.鉀D.銣13、下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團是—OH,可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下,1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為①③14、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子式為C5H8B.一氯代物有兩種同分異構(gòu)體C.所有碳原子均處同一平面D.與丙炔互為同系物15、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液16、對于反應(yīng)2A+3B=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.7mol/(L.s)B.v(B)=0.8mol/(L.s)C.v(A)=7.0mol/(L.min)D.v(C)=0.6mol/(L.s)17、下列敘述正確的是()A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素原子最外層只有兩個電子,它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核元素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同18、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的沸點前者高B.陰離子的還原性:W2->Q-C.離子半徑:Y2->Z3+D.元素的非金屬性:Y>W19、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是A.能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種B.1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成C.與互為同分異構(gòu)體D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)20、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選用的適宜方法是()A.滴加鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加氫氧化鈉溶液 D.滴加濃硝酸21、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液22、下列說法錯誤的是A.石油主要是由烴組成的混合物 B.①主要發(fā)生物理變化C.②包括裂化、裂解等過程 D.③是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷二、非選擇題(共84分)23、(14分)2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。25、(12分)如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。26、(10分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。回答下列問題:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。27、(12分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br一,其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:①圖中儀器B的名稱是______,冷卻水的出口為_______(填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4:3:2,那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/628、(14分)2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。(3)如果一個反應(yīng)可以分幾步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。29、(10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題:(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_____棒;乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是____________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】

由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知,T是Al元素;由周期表的相對位置可知,Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?!绢}目詳解】A項、元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,N元素非金屬性強于Si元素,則氫化物的穩(wěn)定性R>Q,故A正確;B項、元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性Si元素弱于S元素,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Q,故B錯誤;C項、同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,同主族元素自上而下,原子半徑依次增大,則原子半徑的大小順序為T>Q>R,故C正確;D項、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故D正確;故選B?!绢}目點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。2、B【解題分析】

由題可知,起始時H2為0.8mol,I2為0.6mol,HI為0mol,隨著反應(yīng)的進行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化。【題目詳解】A.H2為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行,濃度逐漸減小直至不變,且起始時,圖像不符,A項錯誤;B.起始時,HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化,B圖像符合題意,B項正確;C.I2濃度應(yīng)逐漸減小,而不是增大,起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行,HI的濃度逐漸增大直至不變,圖像不符合題意,C項錯誤;D.起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0,圖像不符合,D項錯誤;答案選B。3、D【解題分析】4、D【解題分析】

A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物有一氯乙烷,同時還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物,不能得到純凈的一氯乙烷,故A錯誤;B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)后得到的是1,2-二氯乙烷,故B錯誤;C、乙烷和氯化氫不能反應(yīng),故C錯誤;D、乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)才能得到較純凈的一氯乙烷,故D正確;故選D。5、D【解題分析】試題分析:A.強堿性溶液中:OH-與Al3+會發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B.Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤。C.Ca2+、CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)形成CaCO3沉淀,不能大量共存,錯誤。D.室溫下,pH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確??键c:考查離子大量共存的知識。6、A【解題分析】試題分析:A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉,化學(xué)式為:NaOH,故正確;B.火堿是指氫氧化鈉,碳酸鈉俗稱純堿,故錯誤;C.生石灰是指氧化鈣;化學(xué)式為:CaO,故錯誤;D.消石灰是氫氧氧化鈣.化學(xué)式為:Ca(OH)2,故錯誤;故選A。考點:考查了常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識。7、C【解題分析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成多種取代物,故不是最佳方法,故錯誤;B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷,故錯誤;C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷,故是最佳的方法,故正確;D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷,再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物,故錯誤。故選C。8、C【解題分析】該題應(yīng)用逆向思維,假設(shè)鈉沒有變質(zhì),溶解于水,與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鈉,PH值應(yīng)該大于7,滴入酚酞變紅,加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同,不能用于判斷是否變質(zhì),于是應(yīng)排除A,B,D。答案選C。9、C【解題分析】

A.該裝置是過濾操作,適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離,A不符合題意;B.該裝置是蒸餾操作,適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離,B不符合題意;C.該裝置是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作,不能用于分離混合物,C符合題意;D.該裝置是分液操作,適用于互不相溶的液體混合物的分離,D不符合題意;故合理選項是C。10、A【解題分析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),115表示原子序數(shù),結(jié)合題意進行分析?!绢}目詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115,核外電子數(shù)為115,故說法正確;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)為115,沒有告訴中子數(shù),故不能求得質(zhì)量數(shù),故說法錯誤;C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),鏌的原子序數(shù)為115,所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)未知,故不能求出中子數(shù),故說法錯誤;D、根據(jù)B項的分析,鏌是人造元素,古代不可造,鏌铘劍在古代,不可能含有鏌元素,故說法錯誤。故選A?!绢}目點撥】解答本題關(guān)鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù),注意鏌元素是人造元素。11、A【解題分析】分析:物質(zhì)長期暴露在空氣中,質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),不吸水,據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷。詳解:A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量不變,故選項正確;

B.濃硝酸具有揮發(fā)性,會使其質(zhì)量減少,故選項錯誤;

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中,能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉,導(dǎo)致質(zhì)量增加,故選項錯誤;D.NaOH固體敞口放置在空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加,故選項錯誤;故答案為:A。點睛:本試題難度不大,關(guān)鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,元素的金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Rb的金屬性最強,則與水反應(yīng)最劇烈,故選D。點睛:本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律,題目較簡單,注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。13、D【解題分析】

乙醇的官能團是—OH,屬于醇類,能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣,能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)。【題目詳解】A項、羥基的電子式為,氫氧根離子的電子式為,故A錯誤;B項、乙醇的官能團是—OH,屬于非電解質(zhì),不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),故B錯誤;C項、標準狀況下,1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2,故C錯誤;D項、乙醇催化氧化時,羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂,斷裂的化學(xué)鍵為①③,故D正確;故選D?!绢}目點撥】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意羥基是乙醇的官能團,乙醇的性質(zhì)由官能團羥基決定,注意分析反應(yīng)時斷鍵部位是解答關(guān)鍵。14、A【解題分析】分析:有機物種類幾百萬種,在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象,即存在同分異構(gòu)體,要會對物質(zhì)進行辨析,并會進行正確的命名。詳解:A、根據(jù)螺[2,2]戊烷()的鍵線式可知,其分子式為C5H8,選項A正確;B、螺[2,2]戊烷()中的氫均等效,故其一氯代物只有一種,選項B錯誤;C、螺[2,2]戊烷()中碳原子為單鍵碳原子,不可能所有碳原子均共面,選項C錯誤;D、與丙炔結(jié)構(gòu)不相似,不是同類物質(zhì),不互為同系物,選項D錯誤。答案選A。15、A【解題分析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,F(xiàn)e易失電子而作負極,比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽,據(jù)此判斷。A.鐵作負極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵,則符合題意,A正確;B.鐵作負極,碳作正極,電解質(zhì)為FeSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不符合題意,B錯誤;C.Zn作負極,F(xiàn)e作正極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵,所以不能構(gòu)成該條件下的原電池,則不符合題意,C錯誤;D.Cu作負極,銀作正極,電解質(zhì)為CuSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不符合題意,D錯誤;答案選A。16、A【解題分析】分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算,以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A):v(B)=2:3,故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s);

D.v(A):v(C)=1:1,故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s);

故A反應(yīng)速率最快,17、C【解題分析】A.40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21;40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故A錯誤;

B.最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素,如:He原子的最外層有2個電子,但氦是稀有氣體元素,故B錯誤;C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,故C正確;D.同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì),所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識點,易錯選項是B,明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。18、A【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可以知道各元素分別為:X為N,Y為O,Z為Al,W為S,Q為Cl?!绢}目詳解】A.W、Y對應(yīng)的簡單氫化物分別為H2S和H2O,由于水分子間有氫鍵,所以水的沸點比H2S高,故A錯誤;B.S和Cl的非金屬性:S<Cl,所以陰離子的還原性:S2->Cl-,故B正確;C.O2-和Al3+核外電子排布相同,離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以離子半徑:O2->Al3+,故C正確;D.同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱,所以元素的非金屬性逐漸減弱,故元素的非金屬性:O>S,故D正確;故選A。19、D【解題分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵,結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?!绢}目詳解】A.該有機物分子中的官能團有3種,即羧基、羥基和碳碳雙鍵,能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團只有羧基,故A錯誤;B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C.和的分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵,既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;答案選D。20、D【解題分析】

濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈黃色,據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,答案選D?!绢}目點撥】濃硝酸并不能使所有的蛋白質(zhì)都發(fā)生顯色反應(yīng),只有是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能和濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)。21、B【解題分析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點差別比較大③根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。22、D【解題分析】

A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物,即石油主要是由烴組成的混合物,故A正確;B.分餾是利用沸點不同進行分離的,所以分餾屬于物理變化,故B正確;C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴,過程中有乙烯生成,所以②包括裂化、裂解等過程,故C正確;D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反應(yīng),CH2BrCH2Br的名稱為1,2-二溴乙烷,故D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?!绢}目詳解】(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強,則元素①~⑧中,金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性N元素強于C元素,則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個電子層,最外層有5個電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個電子,則最高化合價為+5,故錯誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價氧化物As2O3,也可以形成+5價氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強,其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解題分析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進行解答。【題目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2,H的化學(xué)式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;檢驗水用無水硫酸銅,檢驗二氧化硫使用品紅溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫;(2)依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量,再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?!绢}目詳解】(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液,會帶出水蒸氣影響水的檢驗,則應(yīng)先檢驗水,則B中試劑為無水硫酸銅,B裝置除可檢驗反應(yīng)生成的水外,還可起到防倒吸的作用;檢驗二氧化硫使用品紅溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,則應(yīng)先檢驗二氧化硫,并除去二氧化硫后,再檢驗二氧化碳,則C中試劑為品紅溶液,檢驗二氧化硫,D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液,吸收除去二氧化硫,E中試劑為品紅溶液,檢驗SO2是否已被除盡,F(xiàn)中試劑為澄清石灰水,檢驗二氧化碳,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;無水CuSO4;品紅溶液;足量的酸性KMnO4溶液;品紅溶液;澄清石灰水;檢驗SO2是否已被除盡;防倒吸;(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣,10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,由碳原子個數(shù)守恒可知,0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個,故答案為:2.408×1023?!绢}目點撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵,也是易錯點。26、CDΔH1=ΔH2<ΔH3-51.8kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】分析:(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷;(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會有熱量變化,影響測定結(jié)果。詳解:(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C;(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D;(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負值,所以△H1=△H2<△H3,故答案為△H1=△H2<△H3;(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,故答案為-51.8kJ/mol;(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱,故答案為不能;因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點睛:本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結(jié)果更加準確。本題的易錯點為(4),要注意中和熱的△H<0。27、BCBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解題分析】

海水淡化得到氯化鈉,電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)要先除SO42-離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,然后過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子,則:A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,A錯誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,C正確;D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去,D錯誤;答案選BC;(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是富集溴元素,步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì),反應(yīng)的方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(3)①由裝置圖可知,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,冷凝水應(yīng)從下端進,即從乙進,冷卻水的出口為甲;②進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽,溴蒸汽有毒,避免污染環(huán)境,最后進行尾氣吸收,即D裝置的作用是吸收尾氣;(4)已知還原性I->Br->Cl-,反應(yīng)后I-有剩余,說明Br-濃度沒有變化,通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-,3molBr-,4molI-,通入Cl2后,它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則各離子物質(zhì)的量分別為:4molCl-,3molBr-,2molI-,Cl-增加了2mol,則需1molCl2,因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算,涉及到電解、海水提溴工藝等知

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