2024屆安徽省蕪湖市無為縣開城中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆安徽省蕪湖市無為縣開城中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發(fā)生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷2、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－3、下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成4、一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)6、干冰所屬晶體類型為（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體7、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物D．比丁烷更易液化8、下列實驗中沒有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中9、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）210、反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫11、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O12、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I213、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH14、下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC．等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率15、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O17、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)18、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應(yīng)B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)19、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞XB．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)20、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種21、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應(yīng)的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D22、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）滴定是一種重要的定量實驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____，導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯29、（10分）在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。2、A【解題分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。3、B【解題分析】

A項、只含C、H元素的有機(jī)化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應(yīng)，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B。【題目點撥】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】

根據(jù)等號兩端電荷守恒可知，n==1，所以R的化合價是+5價，答案選B?！绢}目點撥】化學(xué)計算時一般都遵循幾個守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。5、A【解題分析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。6、B【解題分析】干冰是固態(tài)CO2，由分子構(gòu)成，是分子晶體。故選B。點睛：相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；金屬晶體都是金屬單質(zhì)；離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。7、D【解題分析】分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。

所以本題答案選D。8、D【解題分析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒有顏色變化，故D選；故選D?！绢}目點撥】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。9、A【解題分析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。10、D【解題分析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D?！绢}目點撥】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動。11、B【解題分析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。12、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。13、B【解題分析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團(tuán)，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。14、C【解題分析】A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項C選；D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項D不選。答案選C。15、A【解題分析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】

依據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)包括：絕大數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。17、B【解題分析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。18、B【解題分析】A．乙烯與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯誤，故選B。19、D【解題分析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl。【題目詳解】A.W、X分別為O、Na，對應(yīng)簡單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH，HCl不反應(yīng)，D錯誤；答案為D。20、C【解題分析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為3種，故選C。【題目點撥】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進(jìn)行分析是解答關(guān)鍵。21、D【解題分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。點睛：影響反應(yīng)速率的因素：溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。22、D【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解題分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解題分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解題分析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏??；綜上所述，操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是E，故選E。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解題分析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實驗要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．28、富集溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕BD【解題分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到