2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A、B、C、D均為氣體，對(duì)于A+3B2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)2、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O3、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿(mǎn)Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b為正極;c、d相連時(shí)，電流由d到c.則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為()A．a(chǎn)>c>d>b B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a6、下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙酸、乙醇分別和大小相同的金屬鈉反應(yīng),乙酸反應(yīng)更劇烈B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．濃硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明7、利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)8、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④9、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z10、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B．大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C．聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物D．HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性12、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B．Z的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)D．原子半徑Q<W13、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合14、氮?dú)庥脕?lái)填充燈泡是由于氮?dú)釧．無(wú)色 B．無(wú)味 C．性質(zhì)穩(wěn)定 D．密度小15、分類(lèi)方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類(lèi)C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)16、2019年是門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同17、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多18、下圖化學(xué)儀器名稱(chēng)正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長(zhǎng)頸漏斗19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數(shù)目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA20、下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子21、下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+22、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類(lèi)型：_____________，其電子式為_(kāi)__________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫(xiě)出C元素在周期表中的位置_________________，寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫(xiě)出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為_(kāi)______，其氫化物的化學(xué)式為25、（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題討論】a．用序號(hào)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)___________；c．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。26、（10分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱(chēng)_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______。27、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱(chēng))。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。28、（14分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于29、（10分）實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】試題分析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此，各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據(jù)上述分析，各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是：A＞C＞D＞B，即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。2、C【解題分析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡(jiǎn)單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。3、D【解題分析】

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【題目詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。

所以D選項(xiàng)是正確的。4、D【解題分析】分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．充滿(mǎn)Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。5、A【解題分析】由a、b相連時(shí)a為負(fù)極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時(shí)b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時(shí)，電流由d到c可知c是負(fù)極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動(dòng)性順序由大到小為a＞c＞d＞b，答案選A。6、B【解題分析】分析：A．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞乙醇；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)；以此判斷。詳解：A．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；故本題答案為B。7、D【解題分析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯(cuò)誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯(cuò)誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。8、A【解題分析】

根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。9、B【解題分析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。10、B【解題分析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！绢}目詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A錯(cuò)誤；B．鎢性質(zhì)較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解題分析】

A.生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烴類(lèi)，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)，因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類(lèi)，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗侵亟饘冫}，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確；答案選D。12、B【解題分析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。13、B【解題分析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷14、C【解題分析】

由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來(lái)填充燈泡，C項(xiàng)正確；答案選C。15、B【解題分析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類(lèi)判斷【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽(yáng)離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。16、A【解題分析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過(guò)渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。17、B【解題分析】A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確；B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。18、C【解題分析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.③是容量瓶，選項(xiàng)C正確；D.④是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解題分析】A、1mol水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2＋3H22NH3，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯(cuò)誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。20、D【解題分析】

A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。21、A【解題分析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對(duì)應(yīng)的弱堿陽(yáng)離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項(xiàng)D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見(jiàn)了。22、B【解題分析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解題分析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素。【題目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【題目點(diǎn)撥】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價(jià)鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解題分析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。26、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解題分析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再?gòu)娜芤褐苽銴I晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過(guò)程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會(huì)與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。27、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱(chēng)為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%?！绢}目點(diǎn)撥】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)。28、V(N2)=0.010

mol/(L·min)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol①④⑤NH3·H2ONH4++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-BD【解題分析】設(shè)平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為a，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開(kāi)始的量（mol）1.0x0改變的量（mol）a3a2a平衡的量（mol）1.0-ax-3a2a1.61.0+x=80%，解得x=1.0，2.0-2a=1.6，解得a=0.2。(1)20min內(nèi)，V(N2)=0.2mol1L20min=0.010mol/(L·min)；(2)0.2mol氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)時(shí)放出18.4kJ熱量，則1mol氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)時(shí)的焓變?yōu)?18.4kJ0.2mol=-92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/m