2024屆貴州省鳳岡縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆貴州省鳳岡縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D2、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇3、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)4、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：15、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O6、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖7、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)） B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）C．乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)） D．乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）8、下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O59、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O10、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑11、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化13、下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量14、昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O15、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成16、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證非金屬性:Cl＞C＞Si

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。18、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號(hào))(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。19、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。20、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)21、化學(xué)可以為人類制備新物質(zhì)，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。這個(gè)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____(2)已知?dú)錃馔耆紵?mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點(diǎn)降低，故D說法錯(cuò)誤。2、D【解題分析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯(cuò)誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。3、C【解題分析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解題分析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應(yīng)，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。5、B【解題分析】

A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。6、A【解題分析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物中低級(jí)醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。7、D【解題分析】

A.乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解題分析】

鋁和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，則與鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物中的金屬活潑性弱于鋁；鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，則氧化鎂不能與鋁粉組成鋁熱劑，其余的氧化物均可以與鋁粉組成鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬；答案選C。9、D【解題分析】

A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解題分析】

反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。11、B【解題分析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。12、B【解題分析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實(shí)為霧，霧在太陽光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。13、A【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14、B【解題分析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。15、C【解題分析】

鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，B項(xiàng)正確；C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩個(gè)反應(yīng)都有氫氣生成，D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】C項(xiàng)是本題的難點(diǎn)，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。16、D【解題分析】

A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量?！绢}目詳解】A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯(cuò)誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解題分析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會(huì)減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。18、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解題分析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。19、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點(diǎn)睛：外界條件對(duì)反