高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件新人教必修1

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Na＋、混合后溶液中微粒變化K＋、Cl－、Na＋、沒有變化Na＋、Cl－沒有變化，Ba2＋、

_____無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀變少(2)離子反應(yīng)：2．離子方程式(1)含義：_________________________________________。(2)書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子總結(jié)：寫是基礎(chǔ)，拆是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證。3．離子方程式表示的意義【自主探索】

(1)生活中常用酸液除去金屬表面的銹跡。以除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)為例，用離子方程式表示原理。提示：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O。(2)(情境思考)請同學(xué)們觀察下列漫畫：H＋＋OH－===H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎？二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)發(fā)生條件探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________生成溶液_________有_________藍(lán)色沉淀紅色消失氣泡產(chǎn)生三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是①_________________________②_________________③___________________________Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O＋2H＋===CO2↑＋H2O2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件溶液中金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)的一種類型：如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。【自主探索】

(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？提示：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。(2)(情境思考)廚房中化學(xué)無處不在，將一個(gè)生雞蛋浸泡在食醋中一個(gè)晚上，第二天發(fā)現(xiàn)雞蛋殼消失了，雞蛋變成了“軟蛋”。試分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？該反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？提示：雞蛋殼主要成分CaCO3，食醋主要成分CH3COOH，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，雞蛋殼沒有了。該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)榭梢陨蓺怏w和水。能力形成·合作探究知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式書寫及判斷的核心：在書寫離子方程式和判斷離子方程式的