六安市第一中學2021-2022學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

六安一中2021~2022學年第二學期高一年級期末考試化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Zn：65Cu：64Br：80一、單選題(每小題3分，共33分，每小題僅有一個最佳答案)1.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列有關(guān)說法正確的是（）①石油裂解得到的汽油可與溴水反應②石油的分餾是化學變化③石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下，因為它測的是混合液的溫度④石油分餾得到的汽油仍是混合物A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中大型油田可知，本題考查石油分離提純知識，運用石油分離提純操作分析?！驹斀狻渴土呀鉃榱双@得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，其中乙烯、丙烯可以與溴水反應，①正確；石油的分餾是依據(jù)各物質(zhì)的沸點不同經(jīng)加熱氣化和冷凝而分離的操作，故為物理變化，②錯；石油分餾實驗中，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，以測量餾出蒸氣的溫度，③錯；石油分餾得到的汽油是C5～C11的烷烴，屬于混合物，④正確，C項符合題意。答案選C?！军c睛】石油的分餾是依據(jù)各物質(zhì)的沸點不同經(jīng)加熱氣化和冷凝而分離的操作，為物理變化。2.下列說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.乙酸與油酸一定不是同系物C.分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中含有4個甲基的烷烴有3種D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．糖類中的單糖及二糖都是小分子化合物，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，屬于飽和一元羧酸；而油酸分子中除含有羧基外，還含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成也也不是相差CH2的整數(shù)倍，因此它們一定不是同系物，B正確；C．分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中含有4個甲基的烷烴結(jié)構(gòu)為、，只有2種不同結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，Zn、Fe及接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn為負極被氧化腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護，因此同樣也可以減緩鐵皮腐蝕速率，D錯誤；故合理選項是B。3.下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是實驗結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色且有分層現(xiàn)象生成的1,2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】詳解】A．原溶液中可能有Ag+，產(chǎn)生氯化銀沉淀，故A錯誤；B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會和新制的氫氧化銅懸濁液反應，故B錯誤；C．向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，故C正確；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故D錯誤；故選C。4.利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應采用的方法是A.電解法、熱還原法、熱分解法 B.熱還原法、熱分解法、電解法C.熱分解法、熱還原法、電解法 D.電解法、熱分解法、熱還原法【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法（電解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法；Ag、Hg的冶煉用熱分解法，從而可以知道，冶煉鋁用的是電解熔融的氧化鋁的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉銀用的是熱分解法，所以A選項是正確的。答案選A。5.“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料，甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應生成2mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生有機高分子化合物，A正確；B．乙分子中含有2個-OH都可以與Na反應產(chǎn)生H2，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~H2，可知1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應生成1molH2，B錯誤；C．丙分子是苯環(huán)與乙烯基相連，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面共直線，因此丙物質(zhì)中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C錯誤；D．甲、丙分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此在一定條件下可以與其它物質(zhì)發(fā)生加成反應；B分子中無不飽和鍵，因此不能發(fā)生加成反應，D錯誤；故合理選項是A。6.下列各物質(zhì)中能發(fā)生催化氧化反應，且催化氧化的產(chǎn)物含有醛基的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】醇氧化生成醛，要求與羥基直接相連的碳原子上有兩個或三個氫原子，符合條件的為，故選C。7.一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64B.圖②中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純C.圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等【答案】A【解析】【詳解】A．在圖③中，構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，由于金屬活動性：Zn＞Cu，Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極減輕65g，正極質(zhì)量增加64g，故圖③中Zn片減輕質(zhì)量與Cu棒增重質(zhì)量的比為65∶64，A錯誤；B．圖②中構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，負極Zn上發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，正極Cu上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純鋅片上雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池，在Zn片上也有H+得到電子變?yōu)镠2的還原反應，因此如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，可以說明Zn片不純，B正確；C．由于Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，在圖①中Cu棒沒有與Zn棒連接，因此Cu棒上不發(fā)生反應，因此沒有氣體產(chǎn)生，C正確；D．圖②與圖③都構(gòu)成原電池，在圖②中正極反應為：2H++2e-=H2↑，圖③中正極反應為：Cu2++2e-=Cu。若兩個正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=1：1，由于負極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+，因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質(zhì)量相等，D正確；故選A。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相鄰，Z元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Z的最高價氧化物對應的水化物為中強酸B.W、Y形成的化合物Y2W在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奀.X、Y形成的化合物為強電解質(zhì)D.X、W、Z對應的單質(zhì)熔沸點：X>W>Z【答案】D【解析】【分析】該化合物是一種優(yōu)良的防齲齒劑用于制含氟牙膏，所以含有氟元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為：F，Z元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍，推知Z為磷元素，W形成雙鍵，還有兩個W得到兩個電子，所以W為：O，Y顯+1價，根據(jù)原子序數(shù)可知Y為：Na，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻緼．Z的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，磷酸為中強酸，A正確；B．W、Y形成的化合物Y2W(Na2O)為活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，B正確；C．X、Y形成的化合物為NaF，屬于強電解質(zhì)，C正確；D．氧氣、氟氣和磷單質(zhì)均為分子晶體，通常磷單質(zhì)呈固態(tài)、氧氣和氟氣呈氣態(tài)，所以X、W、Z對應的單質(zhì)熔沸點最高的是Z(磷)，D錯誤；答案為D。9.乙酸的結(jié)構(gòu)式為，其發(fā)生下列反應時斷鍵部位正確的是①乙酸的電離,是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是b鍵斷裂③在紅磷存在時，與的反應：，是c鍵斷裂④乙酸生成乙酸酐的反應：，是a、b鍵斷裂A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】乙酸是一元弱酸，能夠在溶液中發(fā)生部分電離產(chǎn)生，電離方程式為，則乙酸發(fā)生電離時是a鍵斷裂，①正確；乙酸具有羧基，乙醇具有醇羥基，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，反應原理是“酸脫羥基醇脫氫”，②正確；，反應類型是取代反應，Br取代了甲基氫，斷鍵部位是c鍵，③正確；兩個乙酸分子脫去一分子水生成乙酸酐，一個乙酸分子斷裂鍵脫去H原子，另一個斷裂鍵脫去羥基，因此斷鍵部位a、b鍵，④正確；答案選B。10.溴乙烷是無色油狀液體，是制造巴比妥的原料，工業(yè)上可用海水制備溴乙烷，部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.粗鹽提純時，加入沉淀劑的順序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B.向“母液”中通入熱空氣，利用溴的易揮發(fā)性，將溴吹出C.“制備”時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1D.“精制”時所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯【答案】D【解析】【分析】海水曬鹽后的母液，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，鼓入熱空氣，將溴吹出，溴單質(zhì)、S、乙醇反應生成硫酸和溴乙烷、水?！驹斀狻緼．粗鹽提純時，加入BaCl2除去SO、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀劑的順序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正確；B．溴易揮發(fā)，向“母液”中通入熱空氣，將溴吹出，故B正確；C．“制備”時發(fā)生反應，S元素化合價升高，S是還原劑，Br元素化合價降低，Br2是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D．溴乙烷易溶于乙醇，用蒸餾法“精制”溴乙烷，所用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈，故D錯誤；選D。11.“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯誤的是A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.C中現(xiàn)象為液面下降C.B中反應速率大于D中反應速率D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁【答案】C【解析】【分析】該“化學多米諾實驗”在BD中均發(fā)生反應：，D中還發(fā)生反應：，生成的Cu會附著在Zn表面，在稀硫酸中形成鋅銅硫酸原電池，故D中氫氣生成速率會更快；B中生成的氫氣會將C中液體壓入D中，D中生成的氫氣會將E中溶液壓入F中發(fā)生反應：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)中生成的[Cu(NH3)4]2+離子會隨著溶液流入G中，使H2O2催化分解產(chǎn)生氧氣，氧氣通入H中發(fā)生反應：，造成溶液渾濁?！驹斀狻緼．裝置氣密性良好，才能保證裝置內(nèi)部隨著氣體產(chǎn)生氣壓增大，將液體壓入下一個試管，使多個反應依次發(fā)生，描述正確，A不符題意；B．B中生成的氫氣將C中溶液壓入D中，C中液體自然減少，描述正確，B不符題意；C．D中有鋅銅硫酸原電池形成，電化學腐蝕速率快于化學腐蝕速率，所以D中反應速率更快，描述錯誤，C符合題意；D．H中發(fā)生反應：，生成單質(zhì)硫沉淀，造成溶液渾濁，描述正確，D不符題意；本題選C。二、雙選題：(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的不得分)12.最近科學發(fā)現(xiàn)，一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中不正確的是A.該有機物的分子式為C5H4B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴只有一種【答案】BD【解析】【詳解】A．在鍵線式表示中，頂點、交點表示C原子，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4個，可知該物質(zhì)分子是C5H4，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則物質(zhì)分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，B錯誤；C．該物質(zhì)分子中含有2個碳碳雙鍵，由于1個碳碳雙鍵能夠與1個Br2發(fā)生反應，則1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，C正確；D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3，可見其符合要求的同分異構(gòu)體不止一種，D錯誤；故合理選項是BD。13.利用新型催化劑在太陽光的作用下將進行分解，反應過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應Ⅰ中形成了兩種新的化學鍵B.中間產(chǎn)物的電子式：C.總反應中1mol氮氣和3mol氫氣的總鍵能大于2mol氨氣的總鍵能D.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化【答案】AD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到反應Ⅰ中形成了氫氫鍵、氮氮鍵這兩種新的化學鍵，故A正確；B．中間產(chǎn)物的每個氮還有一對孤對電子，其電子式：，故B錯誤；C．氨氣分解是吸熱反應，而逆反應是放熱反應即斷鍵吸收的熱量小于成鍵放出的熱量，因此總反應中1mol氮氣和3mol氫氣的總鍵能小于2mol氨氣的總鍵能，故C錯誤；D．根據(jù)題意，通過該催化反應，氨氣變?yōu)榈獨夂蜌錃猓瘜W能增加，因此實現(xiàn)了太陽能向化學能轉(zhuǎn)化，故D正確。綜上所述，答案為AD。14.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A.a為電池的負極，發(fā)生還原反應B.一段時間后，b極附近HNO3濃度增大C.電池總反應為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D.電流流向：b電極→用電器→a電極→溶液→b電極【答案】CD【解析】【分析】a極通入NO2，它將轉(zhuǎn)化為HNO3，所以a極為負極；b極通入O2，其得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成水，則b極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，a為電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，A不正確；B．電池工作時，在b極發(fā)生反應O2+4e-+4H+=2H2O，所以b極附近HNO3濃度減小，B不正確；C．負極4NO2-4e-+4H2O=4+8H+，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，則電池總反應為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，C正確；D．電流由正極出發(fā)，經(jīng)過用電器進入負極，然后在溶液中通過離子的定向移動傳導電流，所以電流方向為：b電極→用電器→a電極→溶液→b電極，D正確；故選CD。15.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖所示，則下列說法正確的是A.反應①、③均是取代反應B.反應②、③的原子利用率均為100%C.反應④中該有機反應物只有一種結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．反應①為C2H5OH與CH3COOH在濃硫酸存在、加熱時發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，屬于取代反應，反應②為乙烯和乙酸反應生成CH3COOCH2CH3，屬于加成反應、不屬于取代反應，A錯誤；B．反應②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反應③為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，生成物都只有1種，原子利用率均為100%，B正確；C．C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C錯誤；D．向三種無色液體中分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的為乙酸，振蕩后靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象的為乙酸乙酯，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；答案選BD。三、非選擇題16.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：____；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有____。（2）甲試管中，混合溶液的加入順序為____。(填寫序號)①濃硫酸②乙醇③乙酸（3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是減少反應物____，增大產(chǎn)率。（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）濃硫酸在該反應中起到的作用是____。【答案】（1）①.CH3COOH+CH3CH28OHH2O+CH3CO18OCH2CH3②.防倒吸（2）②①③（3）揮發(fā)（4）①分液漏斗②.上口倒出（5）催化劑和吸水劑【解析】【分析】在甲試管中先后加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液、2mL濃硫酸，加熱條件下，濃硫酸作為吸水劑和催化劑，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，揮發(fā)出的氣體除含有乙酸乙酯外還有乙醇和乙酸，乙試管中的飽和碳酸鈉溶液可溶解乙醇，吸收乙酸，乙酸乙酯難溶于水，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層。【小問1詳解】酯化反應中羧酸提供羥基與醇提供氫合成水，若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：CH3COOH+CH3CH28OHH2O+CH3CO18OCH2CH3；球形干燥管具有較大的容量空間，其作用除冷凝外，還可防倒吸。【小問2詳解】為防止?jié)饬蛩崤c乙醇混合是發(fā)生暴沸，需往乙醇加入濃硫酸，并分少量多次加入，不能往濃硫酸加入乙醇，乙酸的密度比乙醇大，后加入利于液體充分混合，故甲試管中，混合溶液的加入順序為②①③?！拘?詳解】由于乙醇、乙酸均易揮發(fā)，步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是減少反應物揮發(fā)，增大產(chǎn)率?！拘?詳解】據(jù)分析，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液，留在上層，根據(jù)物質(zhì)分離操作規(guī)范，必須使用的儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出?！拘?詳解】據(jù)分析，濃硫酸在該反應中起到的作用是催化劑和吸水劑。17.有機化合物是種類最多的物質(zhì)，隨著化工產(chǎn)業(yè)的不斷發(fā)展，在人類生活中起著越來越重要的作用。請結(jié)合所學知識，回答下列問題：I．日常生活中有很多常見的有機物。現(xiàn)有下列幾種有機物：①CH3CH2CH3②CH2=CHCH3③CH3CH2CH(CH3)2④CH3CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3。（1）以上物質(zhì)中，與CH4互為同系物的是___________(填標號，下同)。（2）以上物質(zhì)中，與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是___________。（3）物質(zhì)③的一氯取代物共有___________種。II．有機物N存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油產(chǎn)品為原料進行合成：（4）由乙烯生成有機物M的化學反應類型是___________。（5）有機物N中含有的官能團是___________(填名稱)。（6）久置的N自身會發(fā)生聚合反應，所得的聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。III．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。（7）乳酸和足量金屬鈉反應的化學方程式為___________。（8）乳酸和NaHCO3反應的化學方程式為___________。（9）乳酸發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①③（2）⑥（3）4（4）加成反應（5）碳碳雙鍵、酯基（6）（7）+2Na+H2↑（8）+NaHCO3+H2O+CO2↑（9）2+O22+2H2O【解析】【分析】CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生M是CH3CH2OH，CH2=CHCH3經(jīng)一系列反應產(chǎn)生CH2=CH-COOH，CH3CH2OH與CH2=CH-COOH在催化劑存在條件下加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生N：CH2=CH-COOCH2CH3和H2O。【小問1詳解】CH4是飽和鏈烴，在上述物質(zhì)中，屬于飽和鏈烴——烷烴的CH4的同系物有①CH3CH2CH3、③CH3CH2CH(CH3)2，故合理選項是①③；【小問2詳解】同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，則在上述物質(zhì)中與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是⑥CH3OCH3，故合理選項是⑥；【小問3詳解】物質(zhì)③CH3CH2CH(CH3)2分子中含有4種不同位置的H原子，因此該物質(zhì)的一氯取代產(chǎn)物有4種；【小問4詳解】CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生M是CH3CH2OH，故該反應的類型是加成反應；【小問5詳解】根據(jù)有機物N結(jié)構(gòu)簡式，可知N分子中含有的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵；【小問6詳解】N分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在久置時N自身會發(fā)生聚合反應，所得的聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問7詳解】乳酸分子中含有-OH、-COOH都可以與金屬Na反應產(chǎn)生H2，反應的化學方程式為：+2Na+H2↑；【小問8詳解】乳酸分子中含有的羧基-COOH具有酸性，可以與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2、H2O，該反應的化學方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2↑；【小問9詳解】乳酸分子中含有羥基-OH，由于羥基連接的C原子上含有H原子，因此在一定條件下能夠與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生、H2O，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O。18.已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：（1）寫出“氧化”反應的離子方程式：___________。（2）將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進行吸收，吸收后的空氣進行循環(huán)利用。①寫出吸收反應的離子方程式：___________。②吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，原因是___________。（3）工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化學方程式：_____；當有1.204×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上參加反應Br2的質(zhì)量為_____。【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）①.Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+②.過量的SO2隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降（3）①.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2↑+5NaBr②.192g【解析】【分析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br-得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸餾得到溴單質(zhì)。【小問1詳解】向濃縮海水中加入Cl2，NaBr與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生Br2，該反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【小問2詳解】①吹出的Br2用SO2、H2O吸收得到HBr、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；②根據(jù)吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，原因是過量的SO2隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降；【小問3詳解】在該反應中，Br元素化合價由反應前Br2的0價變?yōu)榉磻驨aBrO3中的+5價，化合價升高5價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知必然有元素化合價降低，題干反應中其它物質(zhì)所含元素化合價沒有變化，則必然有Br元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)Na2CO3溶液顯堿性，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等，可知缺項物質(zhì)是NaBr，其系數(shù)是5，結(jié)合Br原子守恒，可知Br2系數(shù)是3，根據(jù)Na守恒，可知Na2CO3系數(shù)是3，根據(jù)C元素守恒，可知CO2的系數(shù)是3，則配平后方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2↑+5NaBr。每有3molBr2反應，轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是1.204×1024個，則n(e-)=，則反應消耗Br2的物質(zhì)的量為n(Br2)=，則反應消耗Br2的質(zhì)量m(Br2)=1.2mol×160g/mol=192g。19.合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活的主流?；卮鹣铝袉栴}：（1）科