恩施市重點(diǎn)2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。

原混合溶液中MgCh與FeCb的物質(zhì)的量之比為

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)八3(d-c)

A?7b^)J3(d^2(b^)

2、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

3、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：th+2出。+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e—H2T

4、常溫下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(CI)=my(ClO),則K”(HC1O)=——

m

B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

c(C10)

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cr)+c(HCIO)

5、無水MgBm可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液嗅為原料制備無水MgBn,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

Mg與Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgB。具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是()

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s04反應(yīng)制取少量的S(h氣體

有孔塑料板

vy

B.裝置用于灼燒CUSO46H2O

堿石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

7、某濃度稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí),能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNCh的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

9、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al"、Fe2\F*中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

固體乙

己知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

10、白色固體Na2s2。4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s2。4說法

不正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和Ch反應(yīng)，但不能和AgNfh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c。3的酸性

將濱乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入漠的

B溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO二通入KMnO,溶液，溶液褪色SO：有漂白性

向Nac「Nai的混合稀溶液中滴入少量稀.4NO：溶液，有黃色

DK印(AgCiAK/Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、下列對圖像的敘述正確的是

4的轉(zhuǎn)化率「.玲仁

0t0i0to40H-y(nM>l?小

甲乙丙T

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(g)AH=-92.4kJ?mo「的影響

B.圖乙中，§時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)海②xC(g),則工>12、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OH]

13、O.lmoL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是()

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

14、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2f+S；+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCOJ

3+22+

D.硫酸鋁核與氫氧化鈉以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

16、下列說法正確的是

A.Fe3+、SCN，NO3,C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH-=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

17、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmobL"的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

19、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是()

A.13cCh和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

20、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能

B.過程I中每消耗U6gFe3（）4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

21、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m<n

22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3.H2O=AgOHI+NH：

B.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl,溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

2+2

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2CAHSO+CO2+H2O=2C6HSOH+CO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

CHII

NMXLII4)OCCICII>ClhXaOII

r-------------B-------------------???---------

△

aixj

(A)帖交換

o

ClljOCOCHj<t)

o)ai

It

cii^aicii)--cihcciij

-IIX)

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH事交操1R,CCCR,+R2OH

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型______；

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為Ci5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（＜）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F-G需三步合成

C3CHCH3嚕%L瞥7CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是。

24、（12分）化合物H可用以下路線合成：

.R-CH=CH⑴B2H6RCHCHOH

已知：2------,22

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為:

(2)B和C均為一氯代燃，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

25、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCb。

ABCDEF

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5'C,熔點(diǎn)為-107.3'C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BCb+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍—-j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是.

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是o

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置H中有Na2s晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sCh+

S(h=Na2s2。5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3?

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是.

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離Sth計(jì)算）的方案如下:

葡萄酒樣品5酸r「但八’］一定條件,淀粉溶濃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色耳30s內(nèi)不褪色

100.00inL蒸懦用0.01000mol?如

標(biāo)港b溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g-L-1.

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果一（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［Cu2（OH）2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（3）推測銅和鐵，_______更易生銹。

28、（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使

鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈______,可以認(rèn)為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色（需透過藍(lán)色鉆玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片（由AI箔、LiFePO」活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成）中的資源，部分流程如圖：

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度⑸，單位g,如下表所示:

77cS(Li2CO3)S<Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的

是一。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱

患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2cCh后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計(jì)算濾液③

23

中c(CO3).(Ksp(LiCO)=1.62xlO-)

(6)綜合考慮，最后流程中對一濾渣③II洗滌時(shí)，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c。3和濾渣②中FePO』粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

29、(10分)含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制

取與提純方法有多種。

高溫

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO^2Fe+SiO2,其目的是.

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiCh,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D.除過量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下：我粗)益、SiC14遴乳SiC14(純)仃黑光Si(純)在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，

測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物

(SiX。下列敘述正確的是()

A.NaX易水解B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH。硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：。

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCb),通過反應(yīng)：SiHCb(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫

度下，SiHCLs的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是(__________)(填字母序號)。

n

C13

iH平

衡

轉(zhuǎn)

72

化

率

（n>r2>r3）

反應(yīng)物投料比

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHCL)

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是'J

n(H2)

c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCb的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

⑸硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強(qiáng)的是,其原因是o

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已知：H2SiOj：Kii=2.0xl0-'°,Ki2=1.0xl0；H2cO3：Kn=4.3xl0-,Ki2=5.6xl0L

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCLs只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

J+

始，bmL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)31,

Mg2++2OH-=Mg(OH)2l計(jì)算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCl+lhO,即為圖象中

O-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH”沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

,

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OlT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmol/L,

2+3

Mg?+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol/L,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCh)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)x10-3Lxxmol/L

=瓣，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

3、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯

誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10"mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cr)-c(Cl(y),c(Cl)=mc(ClO),則

IO-4

c(HC10)=(m-l)c(C10),Ka(HClO)=A錯誤;

c(HQO)(m-

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計(jì)測量，B錯誤;

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(HD減小，溫度不變則K(HClO)=

ac(HClO)

c(HClO)

不變,所以贏日減小'c錯誤;

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaCIO,0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClCT)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(C1O)+c(HC10)②,

2c(Cr)+2c(ClCT)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HCIO)+c(H+),D正確；

故答案是Do

5、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與嗅單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇?，將液溟快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器4為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C?

6、C

【解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在地竭中進(jìn)行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為C?

7、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNCh中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10moi電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是。價(jià)的Nz,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

8、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOC12,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價(jià)含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共價(jià)化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCh

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

9、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(0H)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有C/+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有Cu(OH”，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4盧形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為FezCh,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有C/+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4戶形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

10、C

【解析】

A.Na2s2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,Sth能使品紅溶液褪色，所以Na2s2O4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2。4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2O4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4與

CL和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2。3、Na2sO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

11、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.so.具有還原性，通入KMnO,溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論LpQ?ClAKeAgiy當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯誤，

故選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。

12、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TKP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動，貝Ux<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

13、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3co0一)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、C(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于K“不變，則c(OH-)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3coO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。

14、C

【解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O^-+2H=SO2T+S>k+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO；+61=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO-,故C正確；

D、硫酸鋁鏤與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Ba+2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH^J+NHrH2O,故D錯誤；

故答案為：C,

【點(diǎn)睛】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

15、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH”，故B錯誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2HCO3+2Ba2++4OH=2BaCO31+Mg(OH)21+2H2O,故D正確；

故選D。

17、D

【解析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

18、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于ImoL其含有的分子數(shù)小于N、，故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2Ch即O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoH」的磷酸物質(zhì)的量為Imol,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

19、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確：

C.尿素屬于有機(jī)物，不是錢鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于鐵態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

注意尿素和鐵態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點(diǎn)。

20、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗U6gFe3O4,即0.5moL§x0.5mol=Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移§mol電子，選項(xiàng)B錯誤；

C.過程U實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O4=Fe3O4+

H2?,選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

21、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；