高中化學課時練習3物質的量的單位-摩爾含解析新人教版必修1

物質的量的單位一摩爾

學習理解》

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）

1.（2020?黃岡高一檢測）在拉丁文中摩爾的本義是“堆，堆量”。化學家對數(shù)量巨大的粒

子的計數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)嗎？以下關于物質的量的相關

說法中不正確的是（）

A.物質的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質量、長度等基本物理量的相關

知識類比學習物質的量

B.和12條毛巾是一“打”,60分鐘是一個“小時”一樣，化學家們規(guī)定了0.012kg12C

中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”，其數(shù)值恰好是6.02Xl（f

C.曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進入可稱量的范圍

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏”思想，從

而進入可稱量范圍，物質的量也體現(xiàn)了這一思想

【解析】選瓦6.02X1023只是一個實驗值、近似值，不是精確值。物質的量的使用，不是

化學家的專利，而是大眾化的知識。

2.關于2moi二氧化碳的敘述中正確的是（）

A.質量為44gB.有6mol原子

C.分子數(shù)為6.02X10“D.摩爾質量為44g

【解析】選BoCO?的摩爾質量為44g?mol則2molCO2的質量MCO”=2molX44g?mol

-1=88g；因1molCO2中含有3mol原子，故2molCO2含6mol原子；2molCO?所含分

子數(shù)MC0z）=2molX縱=2molX6.02X1023moP'=l.204XIO24.,

3.下列說法正確的是（）

A.32gO2所含的原子數(shù)目為熊

B.0.5molH2sO4含有的原子數(shù)目為3.5B

CHNO3的摩爾質量是63g

D.0.5人個氯氣（Ch）分子的物質的量是1mol

【解析】選B。32gO2所含原子數(shù)為--3--2匕―7X2X&=2%A錯誤；0.5molH2soi

32g,mol

含有的原子數(shù)目為0.5molX7X4=3.5及，B正確；摩爾質量的單位是g?moPMC錯誤;

0.5爪個Ck的物質的量為"$mol=0.5mol,D錯誤。

4.下列物質中所含氧原子數(shù)目最多的是（）

A.4℃時12mtH20

B.1.204*1023個船2分子

C.19.6gCSOi

D.0.5molC02

【解析】選D04℃時水的密度是1g?mLllZmLHQ的質量是12g,物質的量是112gl.

18g?mol

991204XIO23

=1moL含氧原子鼻mol；1.204X10*個NO?分子的物質的量是二八；、“產(chǎn)---「=0.2

33b.02X10mol

196g

mol,含氧原子0.4mol；19.6gH2soi的物質的量是正一:---17=0.2mol,含氧原子0.8

98g,mol

mol；0.5molCO2含氧原子1mol,故選D。

5.（2021?聊城高一檢測）若50滴水正好是mmL,水的密度為1g?磯，則1滴水所含的

分子數(shù)是()

0X6.02X1()23

A.加X50X6.02X1()23B，-50X18—-

18/Z/X6.02X10230X50X18

C50D，6.02X10〉

【解析】選B。50滴水的質量為如mLXlg?m『=〃g‘則1滴水的質量端g,1滴水

m

而g

的物質的量為b----7-7S.mol,所含分子數(shù)為％、71aX6.02義10%故B正確。

log?mol3UXloOUX10

6.（2020?聊城高一檢測）下列說法正確的是（）

A.S02的摩爾質量是64g

B.1mol氯含有6.02X1（）23個分子

C.0?的摩爾質量（單位是g?mo「'）在數(shù)值上等于其相對分子質量

D.1mol一氧化碳的質量為28g,mol"!

【解析】選C。摩爾質量的單位是g?molT,A項錯誤：使用“摩爾”這一單位表示微粒多

少應寫明微粒符號——1molCL分子，B項錯誤；1molC0的質量是4個C0的總質量，其

單位應是“g”,而不是,D項錯誤。

7.（2020?衢州高一檢測）下列說法中不正確的是（川表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

①1molO2中含有飆個氧原子

②1molO2中含有人個氧分子

③1molN?的質量是14g

④質量相同的C乩和SO?的分子數(shù)之比為4：1

A.①②B.③④C.①③D.②④

【解析】選C。1molO2含鳳個氧分子，2%個氧原子，所以①錯，②對；1mol岫的質量

為28g,③錯；④中CH”和SO2的摩爾質量分別是16g?molT和64g-mol-*,等質量時，

利用可計算出其分子數(shù)之比為4：1,④正確，故選C。

8.(2020?南昌高一檢測)下列氣體所含分子數(shù)最多的是()

A.0.25molC2H6B.0.5molN2

C.7gCOD.24g02

7g

【解析】選D。A中分子數(shù)為0.254,B中分子數(shù)為0.5縱，C中分子數(shù)為不X"

28g?mol

24R

=0.25AAD中分子數(shù)為亮——匕』X%=0.75%。

32g?mol

9.amolH2soi中含有6個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()

A.(a/4ti)mol-1B.(Z?/a)mol-1

C.(a/2?)mol-1D.(b/4d)mol-1

【解析】選D。阿伏加德羅常數(shù)表示1mol物質含有的粒子數(shù)。amolH2soi中含4dmol氧

原子，相當于b個氧原子，由關系式猴?4amol=b,得猴=(b/4a)moll

教師

專用

已知3.01X1()23個X氣體分子的質量為32g,則X氣體的摩爾質量是()

A.16gB.32

C.64g?mol-1D.32g?mol-1

OAl1023on0

【解析】選CoX氣體的物質的量〃(X)=「八:三產(chǎn)「I=0.5mol,則加X)=八；g]

6.02X10mol0.5mol

64g?mol_1o

10.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1

A.①④B.②③C.③④D.①②?④

【解析】選D。根據(jù)物質的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；

CO和COz中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2,

碳原子數(shù)目之比為1：1,CO和CO,原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比

為2：3。

二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)

11.(8分)(1)1個l2C的質量是akg,1個Na的質量是6kg,Na的摩爾質量是(用

含a、6的表達式表示)。

(2)鋁的相對原子質量為27,則其摩爾質量為_______,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02X1023mol

則可估算一個鋁原子的質量約為g0

【解析】(1)一個原子的實際質量與飛的質量的今相比所得的數(shù)值是相對原子質量，因此

鈉的相對原子質量是6kg+(akg/12)--,而摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，

a

故Na的摩爾質量是絲^g?mol-1o

a

(2)鋁的摩爾質量是27g?mol,即6.02X10"個鋁原子的質量是27g,故一個鋁原子的

質量為27g+(6.02X1023)24.49X10—g。

答案：⑴絲^g,moF'

a

(2)27g?mol-14.49X10-3

12.(12分)(2020?鄭州高一檢測)(DO.3molNft分子中所含質子數(shù)與個IkO分子

中所含質子數(shù)相等。

⑵含0.4molAl："的AL(S0,)3中所含的SO：的物質的量是。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gI),則C的摩爾質量為

(4)有以下四種物質：

①22g二氧化碳；②8g氫氣;③1.204X10"個氮氣分子；④4℃時18mL水

它們所含分子數(shù)最多的是，所含原子數(shù)最多的是,質量最大的是

(均填序號)。

【解析】(1)0.3molNHa分子中所含質子數(shù)為0.3molX10X6.02X1023mol-1=l.806X1024,

每個也0分子中有10個質子，故含1.806X10W個質子的水分子數(shù)為1.806X10』0=

1.806X10%

⑵Ah(SO,)3中P(A13+):〃(SO7)=2：3,即0.4mol：〃(S01)=2：3,〃(SQ7)=0.6mol.

424s

(3)根據(jù)質量守恒定律勿(C)=16g+20g—3L76g=4.24g,材(0=i\=106g*mol

0.04mol

-i

o

(4)各物質的物質的量為①〃(CO。=0.5mol,②"(Hz)=4mol,③〃(N?)=2mol,④力(HzO)

=lmol,由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質的質量為①22g,②8g,

③56g,@18g,故質量最大的是③。

答案：(1)1.806X1()23己)0.6耿)1

(3)106g,mol1(4)②②③

防應用實踐》

(20分鐘30分)

一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)

13.(2020?文昌高一檢測)已知Q與R的摩爾質量之比為9：22,在反應X+2Y=2Q+R中,

當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【解析】選D。該題考查的是質量守恒定律，設Q、R的摩爾質量是9a、22a,

X+2Y=2Q+R

MX)22a

1.6g4.4g

可以求得X的摩爾質量是8a,由質量守恒定律可得Y的摩爾質量是16a,所以參與反應的Y

和生成物Q的質量之比為其摩爾質量之比。

14.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)雙氫青蒿素而獲得諾貝爾醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的分子式為0曲心,相對

分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是()

A.4個雙氫青蒿素的質量為284g?molT

B.原子個數(shù)均為小的C、H、0三種原子的質量比為6：1：8

C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2第

D.含有4個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol

【解析】選C。質量的單位是g,不是g?molT,A錯誤；當摩爾質量的單位是g?mo]T時,

原子個數(shù)均為緞的C、II、O三種原子的物質的量為1mol,分別乘以各自的摩爾質量12g?mol

7、1g?mor\16g-mol-',得到質量比為12：1：16,B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物

質的量是14.2g+284g?mol-1=0.05mol,由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44,所以

0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2后，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15

個碳原子，含有人個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol4-15^0.067mol,D錯誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)

15.(1)請?zhí)顚懴卤恚?/p>

物質

物質摩爾質量質量分子或離子數(shù)目

的量

1

S0264g?mol2mol

so796g?mol16.02X1022

1

o232g?mol8.0g

(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。

①已知N出的相對分子質量為17,則N%的摩爾質量為。

②兒為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為A則該氣體的摩爾質量為

③已知一個鐵原子的質量為bg,則鐵的摩爾質量為。

@1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X1022,則該氣體的摩爾質量為。

(3)將1.42gNa2sol溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na卡,則需水的質量