2023-2024學(xué)年廣東省深圳市高一上冊(cè)1月期末化學(xué)試題（附答案）

/08/801/82023-2024學(xué)年廣東省深圳市高一上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：選擇題作答必須用2B鉛筆，非選擇題答題不得超出答題框。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一．單項(xiàng)選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑下列說(shuō)法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)2．關(guān)于膠體的下列說(shuō)法不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為B．液溶膠和溶液一般都具有澄清、透明的特點(diǎn)C．利用半透膜滲析、過(guò)濾等方法均能夠分離溶液和膠體D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．將0.2mL5mol/L的氯化鐵溶液滴入沸水中，所得膠體中約含有0.001NA個(gè)膠粒B．的鹽酸含有溶質(zhì)分子總數(shù)為1NAC．標(biāo)況下，28g混合氣體（只含有CO和氮?dú)猓┑姆肿訑?shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為4．實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的5．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、OH-B．的溶液：、、、C．酸性溶液中：Na+、Ag+、Cl-、CO32-D．澄清溶液中：K+、、、MnO4-6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH7．關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子8．是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮需要使用重水(D2O)，一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子 B．氘(D)原子核外有1個(gè)中子C．1H與D互為同位素D．H2O與D2O互稱同素異形體9．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、Cl-、不能大量共存，H+和Cl-反應(yīng)C、、、I-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)10．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O11．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子12．隨著核電荷數(shù)的增大，下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法不正確的是A．原子半徑增大B．單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈，均產(chǎn)生氫氣C．單質(zhì)與氧氣反應(yīng)更劇烈，且產(chǎn)物更復(fù)雜D．單質(zhì)密度均增大，熔沸點(diǎn)均降低13．實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得。下列說(shuō)法正確的是A．①中可以用氧化鋁坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%14．將0．4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．15．將少量固體物質(zhì)投入到下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)增大的是（不考慮溫度變化）A．氧化鈉投入稀FeSO4溶液 B．過(guò)氧化鈉投入稀NaCl溶液C．鈉投入飽和燒堿溶液 D．鐵投入稀膽礬溶液16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)：H++OH-=H2OB．向飽和蘇打溶液中通入過(guò)量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓二．非選擇題（共52分）17．（12分）鹵素是典型的非金屬元素。為探究鹵素中Cl、Br、I的性質(zhì)，某同學(xué)依次設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)向無(wú)色的KI溶液中滴加少量氯水，發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變?yōu)樯?，?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(2)還需要再設(shè)計(jì)個(gè)類似于（1）的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（填“1”、“2”或“3”,“4”），根據(jù)（1）、（2）所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到規(guī)律：氧化性Cl2>Br2>I2。(3)根據(jù)（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象或者化學(xué)性質(zhì)），可以判斷非金屬性F>Cl。(4)因此，非金屬性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素從上到下，數(shù)不變，依次增多，逐漸增大，能力逐漸減弱。所以，非金屬性逐漸減弱。18．（14分）近期很多學(xué)校支原體肺炎頻發(fā)，學(xué)校特地購(gòu)買(mǎi)了“84消毒液”。包裝說(shuō)明如下，回答下列問(wèn)題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【物質(zhì)的量濃度】注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用(1)“84”消毒液可由與溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)一瓶該“84消毒液”中含有的有效成分NaClO為g。若用次氯酸鈉固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的消毒液，下列操作正確的是。(填字母序號(hào))a．

b．

c．(3)欲將“84消毒液”原液稀釋配制成的溶液。①配制過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。②配制時(shí)，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作會(huì)使溶液中濃度偏高的是。(填字母序號(hào))取用的“84消毒液”原液是久置的b．定容操作時(shí)，俯視刻度線c．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)d．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線e．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒(4)利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)的反應(yīng)。當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中時(shí)，裝置內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，可觀察到試紙的現(xiàn)象是。棉花團(tuán)上蘸有的溶液A是(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào))溶液。19．（12分）可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤(pán)等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：

25℃時(shí)，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸、還原”時(shí)，軟錳礦的成分中(填物質(zhì)名稱)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。(2)“酸浸、還原”后，溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有、(填離子符號(hào))，鐵屑、與反應(yīng)的離子方程式為。(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，加入溶液的目的是(用離子方程式表示)。(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。濾液2的用途是。20．（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是和洗去油脂。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+和。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(5)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是?！菊_答案】ACCCDADCCDBDDBBC【正確答案】棕黃/黃、黃褐Cl2+2I-=2Cl-+I22氟氣與氫氣冷暗處爆炸反應(yīng)，氯氣與氫氣點(diǎn)燃或光照才反應(yīng)orHF很穩(wěn)定，HCl較穩(wěn)定or氟氣和水能產(chǎn)生氧氣，氯氣不能。最外層電子核外電子層數(shù)原子半徑得電子（最后4空每空1分）【正確答案】(1)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(2)298c(3)500mL容量瓶7.5bc(4)先變紅后褪色NaOH其他物質(zhì)