廣東省茂名市高州東岸第二高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市高州東岸第二高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試A.2一乙基一3,3一二甲基戊烷B.3,3一二甲基一4一乙基戊烷

題含解析C.3,3,4—三甲基己烷D.3,4,4—三甲基己烷

參考答案：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)C

1.下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是略

4.㈤、加、法是

①蒸儲(chǔ)普通酒精制無水乙醇；②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；③用苯和澳混合制漠

苯；④用裂化汽油從碘水中提取碘A.氫的同位素B.氫的同分異構(gòu)體

C.氫的同系物D.氫同素異形體

A.只有①和④B.只有②和③

參考答案：

C.只有①和③D.?@?@

A

參考答案：略

D

5.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Ch、H2CrO4>Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中

HKh只發(fā)生如下過程：H202To2。則下列說法中正確的是

略

()

2.1g碳與適帚水蒸氣反應(yīng)生成C0和加，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式A.上述過程的氧化劑為H2O2

為()B.若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為Imol,則消耗的HKQ為2/3mol

C.上述過程中Cr(0H)3是反應(yīng)物D.上述過程的氧化產(chǎn)物為H2cl04

A.C+H20==CO+H2AH=+131.3kJ?mol

參考答案：

B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)+10.94kJ?mol

B

C.C(s)+H20(l)==CO(g)+H2(g)'++131.3kJ-mol6.下列有機(jī)分子中可形成順反異構(gòu)的是

()

D.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△廬+131.3kJ-mol

A.CH3一

參考答案：

CH2clB.CHaCH=CHBrC.CH3c三CCH3D.CH3CH=C(CH3)2

D參考答案：

略

B

CH

3略

CHS—CH2—CH—CH3

3.某烷燒結(jié)構(gòu)簡式為CH3C2H5其命名正確的是()7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()

A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化

C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高

參考答案：

C

略

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I1.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

A.反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到lOmin至20min時(shí)一定是升高了反應(yīng)溫度

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出O.lmol的氨氣

D.在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K一定比原平衡常數(shù)K大

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

參考答案:

參考答案：

C

D

略

略

11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得

9.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）。

A.先加足量的酸性高鎰酸鉀溶液，然后再加入澳水A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后C『的濃度不變

B.先加足量濱水，然后再加入酸性高錦酸鉀溶液

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子［CU（NH3）4：T

C.點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象

參考答案：

D.在［Cu（NH3）《產(chǎn)離子中，C產(chǎn)給出孤對電子，加3提供空軌道

B

參考答案:

略

B

10.500C、20MPa時(shí)，將Fh和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中

略

H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，下列說法正確的是

12.下列有機(jī)物分子中，所有原子?一定處于同一平面的是（）

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)；

D.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少

A.CH3—CH=CH2B.C.CH3—CH3D.

0.4mol,結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算.

參考答案：

解答：解：A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入ImolN?和3molH2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放

B出的熱量小于92.4KJ,故A錯(cuò)誤；

B.容積不變，通入Imol氨氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B正確；

略

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡

常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；

13.下列說法不正確的是()KC

A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物D.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少

4-0.可

B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成

0.4mol,由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的一r|xl00%=90%,

C.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量

故D正確；

D.N?和NCb兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

故選BD.

參考答案：

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)

C

C為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大.

【物所】\含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH,

故A正確；B、M投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，有氧氫共價(jià)鍵的斷裂，也有氫氫共15.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

價(jià)鍵的形成，所以N"投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，故R正確；C、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅?/p>

態(tài)水需要吸熱,克服分子間作用力，沒有舊鍵斷裂和新鍵形成,故C錨誤；D、N分子中是氨氮叁

鍵，而N(I分子中氮氯單鍵,均具有K電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故【)正確；故選。

14.(雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入ImolN2和3moiH2發(fā)生反應(yīng)：

Nz(g)+3Hz(g)?2NH3(g)AH=-92.4KJ/moL下列結(jié)論正確的是()

A.AB.BC.CD.D

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ

參考答案：

B.達(dá)到平衡后向容器中通入Imol氮?dú)?，平衡不移?dòng)

D

降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡帝數(shù)增大

C.考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式.

D.若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變

參考答案：化，是否產(chǎn)生了熱量.

解答：解：A.硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

BD

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.C.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

專題：化學(xué)平衡專題.D.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確.

故選D.

分析：A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；點(diǎn)評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對物質(zhì)變化的判斷，

另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件.

B.容積不變，通入Imol鰲氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變;

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（8分）（1）歌式（I分）。324如、24.60《各1分，）

（2）0l020moW-（注意，①選擇可信數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)真.第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比第1、3次買駛,偏差太大，含

去不用?②蟀踞的有效數(shù)字必系為4位）（3分）

16.（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（3）偏任（1分）S

（1）滴定略

O_三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

a,_

E_（（-）v

124_17.在某溫度下的水溶液中，cH>=10mol-L,cOH=10mol?1A工另的關(guān)系如圖所示:

25

后

滴LI

定

前

①用式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿

溶液。上圖

表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格（1）該溫度下水的離子積為—一

中。（2）該溫度下，0.Olmol?L'NaOH溶液的pH=___

參考答案：

②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）1015（2）13

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基

滴定序號(hào)待測液體積（mL）態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原

滴定前滴定后消耗的體積

子序數(shù)為29。回答下列問題：

125.000.5025.9525.45

225.000.30、

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。

（1）Y*分子中Y原子軌道的雜化類型為,ImolY2X2含有。鍵的數(shù)目

以NaOH）=o

為。

（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測定結(jié)果。（填“無影響”、（2）化合物ZM的沸點(diǎn)比化合物Y合的高,其主要原因

“偏高”、“偏低”）是。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式

參考答案:是o

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是,它

可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HMCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式I、AE

為oII、

參考答案：