2024屆浙江平陽中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆浙江平陽中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等2、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀3、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶44、我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素5、下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負極D．原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極6、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強8、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ210、在反應(yīng)A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)11、為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D12、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥13、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣C．乙烷(乙烯)：H2(催化劑)催化加氫 D．乙醇(水)：分液15、下列有關(guān)說法不正確的是A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌16、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是（）A．都能與氧氣反應(yīng)B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應(yīng)D．都是電解質(zhì)17、在實驗室里，下列藥品放在空氣中不會變質(zhì)的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉18、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑19、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)20、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol21、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A．7種B．8種C．9種D．12種22、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。25、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。28、（14分）W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。29、（10分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應(yīng)起始時，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快，B錯誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】兩種溶液中c(H+)相等，反應(yīng)起始時，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵。2、D【解題分析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。3、B【解題分析】分析：A．該反應(yīng)進行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。4、B【解題分析】

是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。5、D【解題分析】

A、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)，B正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。6、A【解題分析】試題分析:A．化學(xué)反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B．吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。7、C【解題分析】

由反應(yīng)可知，放電時Zn為負極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D.放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確。故選C?！绢}目點撥】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運動方向等信息確定兩個電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。8、A【解題分析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答．【題目詳解】在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。9、C【解題分析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。10、B【解題分析】

如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。11、D【解題分析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且它們之間互溶，無法用分液分離，故A錯誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯誤；C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無法用分液的方法分離，故C錯誤；D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！绢}目點撥】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。12、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。13、B【解題分析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。14、A【解題分析】

A項、液溴與KOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B項、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯誤；C項、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成應(yīng)生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達到除雜目的，故C錯誤；D項、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】

A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵，鍵長、鍵能都相同，選項A正確；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，選項C正確；D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項D正確。答案選B。16、A【解題分析】

A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。17、A【解題分析】分析：物質(zhì)長期暴露在空氣中，質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不吸水，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項正確；

B.濃硝酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉，導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤；故答案為：A。點睛：本試題難度不大，關(guān)鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。18、B【解題分析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯誤；B．若存在簡單陰離子R2－，則R最低化合價是-2價，根據(jù)同一元素最低化合價與最高化合價絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D．Li最外層只有1個電子，Ba最外層有2個電子，但是金屬的活動性：Ba>Li，錯誤。答案選B。19、D【解題分析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。20、C【解題分析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。21、D【解題分析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。22、C【解題分析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預(yù)防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)與生活。二、非選擇題(共84分)23、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解題分析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析：(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解題分析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛啵瑢嶒炦^程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進行驗純，當(dāng)氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O