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文檔簡介
2024屆山東省泰安第四中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A.Ag+、NH4+、OH?、Cl? B.Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C.K+、Na+、SO42?、Cl? D.Ba2+、CO32?、NO3?、K+2、20世紀(jì)90年代初,國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染物3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的A.只存在于分子之間B.相鄰原子間強烈的相互作用C.只存在于離子之間D.相鄰分子間的相互作用4、下列說法正確的是A.煤是無機化合物,天然氣和石油是有機化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化,并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D.若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量,則反應(yīng)放熱5、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng),又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是()RXYZA.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<XB.Y、Z的簡單離子半徑大?。篩<ZC.工業(yè)上,采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD.RZ2是含極性鍵的共價化合物6、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒遷移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④7、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件,下列說法中正確的是A.左瓶的燈泡發(fā)光B.右瓶的銅棒變粗C.右瓶中鐵棒為正極D.左瓶:Fe?2e?===Fe2+8、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.
0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.簡單氫化物的沸點:T<RB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L<QC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性9、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C10、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度.A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③11、在298K時,實驗測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.152mol·L-1·s-1 B.0.0380mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-112、下列離子中半徑最小的是A.Mg2+B.Na+C.O2-D.F-13、下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②14、下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O?HCl+HClO15、下列能源既清潔又可再生的是(
)A.煤B.天然氣C.汽油D.氫氣16、下列說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B.氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D.聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物17、在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法正確的是A.當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達平衡 B.此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C.反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D.反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2∶118、1869年,門捷列夫所制出的第一張元素周期表,是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.相對原子質(zhì)量19、下列說法符合事實的是()A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B.SiO2溶于水成為硅酸C.CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)20、食鹽是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物D.NaCl熔化時破壞共價鍵21、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行得最快的是()A.vA==0.15mol/(L·min) B.vB==0.02mol/(L·s)C.vC==0.4mol/(L·min) D.vD==0.01mol/(L·s)22、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源,由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品,稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A.電能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.水煤氣是一次能源二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。24、(12分)以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題:(1)反應(yīng)①屬于____________(填反應(yīng)類型),所需的試劑為___________,產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇(C)的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體,請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。25、(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件,設(shè)計了實驗方案,進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計指針___________________①通過實驗2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。26、(10分)用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(4)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。27、(12分)在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個重要作用是______________,其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、(14分)下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.請?zhí)羁眨海?)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號)。(2)D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(填元素符號)。(4)EF2的電子式為____,F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。ii.元素J的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中,并加入少量催化劑,然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。29、(10分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?;卮鹣铝袉栴}:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。(3)W的最簡單氫化物的電子式為________________。(4)W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________(填化學(xué)式)。(5)Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。(6)向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為________________________________________。(7)C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。(8)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】
A.Ag+、OH?生成沉淀,NH4+、OH?生成一水合氨,故不選A;B.含有Cu2+的溶液呈藍色,故不選B;C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng),且溶液為無色,故選C;D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀,故不選D。2、D【解題分析】
綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段,符合之一理念的是杜絕污染物,選項D正確。答案選D。3、B【解題分析】化學(xué)鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用;化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,A錯誤;相鄰原子間強烈的相互作用,既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力,也包含電子間的排斥力等,B正確;化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,C錯誤;化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用,D錯誤;正確選項B。4、C【解題分析】A.煤是多種有機物和無機物的混合物,主要成分是碳單質(zhì),不是化合物,故A錯誤;B.化學(xué)燃料是不可再生的,且不廉價,故B錯誤;C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,且都伴隨著能量的變化,故C正確;D.從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法:舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反之是放熱反應(yīng),故D錯誤;故選C。5、C【解題分析】分析:根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng),又能與強酸反應(yīng)可知,Y為Al,根據(jù)圖示可知:R為C,X為N,Z為S。綜上,R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解:A項,元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4<NH3,故A項正確;B項,Al3+有2個電子層,S2-有3個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,離子半徑:Al3+<S2-,故B項正確;C項,氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,應(yīng)電解熔融的氧化鋁進行鋁單質(zhì)的冶煉,故C項錯誤;D項,CS2為共價化合物,C和S原子之間形成極性共價鍵,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。6、B【解題分析】試題分析:對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說,①Zn是負極,正確;②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,正確;③在負極發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,錯誤。④溶液中H+又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③,選項是B??键c:考查原電池的反應(yīng)原理的知識。7、B【解題分析】
A.左瓶電極插入苯中,苯是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,燈泡不會發(fā)光,A錯誤;B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中,且構(gòu)成閉合回路,形成原電池,鐵是負極,銅是正極,溶液中的銅離子得到電子析出銅,所以銅棒變粗,B正確;C.金屬性鐵強于銅,因此右瓶中鐵棒為負極,C錯誤;D.左瓶不能形成原電池,鐵電極在苯中,不能發(fā)生反應(yīng),D錯誤;答案選B。8、D【解題分析】分析:在短周期主族元素中,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??;L、Q屬于第IIA族元素,L原子半徑大于Q,則L是Mg元素、Q是Be元素;M屬于第IIIA族元素,M原子半徑大于Q,則M是Al元素;R、T最低負價是-2價,則二者屬于第VIA族元素,R有正化合價,則R為S元素、T為O元素,再結(jié)合題目分析解答。詳解:在短周期主族元素中,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;L、Q屬于第IIA族元素,L原子半徑大于Q,則L是Mg元素、Q是Be元素;M屬于第IIIA族元素,M原子半徑大于Q,則M是Al元素;R、T最低負價是-2價,則二者屬于第VIA族元素,R有正化合價,則R為S元素、T為O元素,A、由于H2O中存在氫鍵沸點高,故簡單氫化物的沸點:T>R,選項A錯誤;B、同周期從左到右金屬性減弱,最高價氧化物的水化物的堿性減弱,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L>Q,選項B錯誤;C.L是Mg元素、R是S元素,L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18,所以二者核外電子數(shù)不等,選項C錯誤;D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合元素周期律分析解答,題目難度中等。9、B【解題分析】
A.醋酸酸性比次氯酸強,醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸,次氯酸濃度增大,漂白速率增大,故A正確;B.明礬中鋁離子水解生成膠體,可凈化水,不具有強氧化性,不能殺菌消毒,故B錯誤;C.鐵粉常用作抗氧化劑,故C正確;D.維生素C具有還原性,可防止亞鐵被氧化,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C,可增強治療缺鐵性貧血效果,故D正確;故選B。10、B【解題分析】
大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,①鹽酸的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,①不合理;②鹽酸的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,②合理;③改用2g粉末狀大理石,增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積,反應(yīng)速率加快,③合理;④適當(dāng)升高溫度,分子之間的有效碰撞加快,更多的分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)速率加快,④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號為②③④,選項B正確。11、B【解題分析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知,以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比,那么當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為:0.1×0.10.00答案為B12、A【解題分析】給出的離子中,具有相同電子層結(jié)構(gòu),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,原子序數(shù)大小順序為Mg>Na>F>O,故半徑最小的為Mg2+,故選A。13、B【解題分析】
水的電離平衡:H2OH++OH-,在水中加入酸或堿,抑制水的電離,可水解的鹽促進水的電離,酸溶液中OH-是水電離的,堿溶液中H+是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)進行計算;【題目詳解】水的電離平衡:H2OH++OH-,水電離出的H+等于水電離OH-,①pH=0的鹽酸中c(OH-)==10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;②0.5mol·L-1的鹽酸溶液中c(H+)=0.5mol·L-1,溶液中c(OH-)==2×10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=2×10-14mol·L-1;③NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4+水解,使NH4Cl溶液顯酸性,促進水的電離;④0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,水電離c(H+)=10-13mol·L-1;⑤NaF為強堿弱酸鹽,F(xiàn)-水解,使NaF溶液顯堿性,促進水的電離;③和⑤促進水的電離,由于NH3·H2O的電離程度小于HF,等物質(zhì)的量濃度的NH4+水解程度大于F-,即氯化銨溶液中水電離出的c(H+)大于NaF溶液中水電離出的c(H+),綜上所述水電離出c(H+)由大到小的順序是③⑤④②①,故選項B正確;答案選B。14、A【解題分析】
A、Fe元素化合價升高,H2O中H元素化合價降低,得電子,作氧化劑,故A正確;B、H2O中沒有元素化合價的變化,H2O既不作氧化劑也不作還原劑,故B錯誤;C、2F2+2H2O=4HF+O2中,水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價,則水作還原劑,故C錯誤;D、水中各元素化合價不變,Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價,水既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯誤;答案選A。15、D【解題分析】分析:根據(jù)已有的知識進行分析,化石燃料都是不可再生的能源,新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染,據(jù)此解答。詳解:A、煤是化石燃料,屬于不可再生能源,A錯誤;B、天然氣屬于化石燃料,是不可再生能源,B錯誤;C、汽油是從石油中分離出來的,屬于化石能源,是不可再生能源,C錯誤;D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣,且氫氣可以以水為原料制取,是清潔的可再生能源,D正確;答案選D。16、C【解題分析】分析:A.糖類中的單糖不能水解;B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基;C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵);D、油脂不屬于高分子化合物。詳解:A.糖類中的葡萄糖屬于單糖,是不能水解的糖,選項A錯誤;B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基,選項B錯誤;C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵),能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的顏色褪去,選項C正確;D、油脂不屬于高分子化合物,選項D錯誤。答案選C。17、C【解題分析】
A、當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時正逆反應(yīng)速率不一定相等,因此該反應(yīng)不一定達平衡,A錯誤;B、根據(jù)上述判斷此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%,B錯誤;C、根據(jù)密度的定義,且是等容,因此體積相同,密度之比等于氣體的質(zhì)量之比,為30:24=5:4,C正確;D、壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2:(2-0.5)=4:3,D錯誤;答案選C。【題目點撥】選項A是解答的易錯點,注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18、D【解題分析】分析:根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解:1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循,他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行,故D正確;故選D。19、A【解題分析】試題分析:B項:SiO2不溶于水,故錯;C項:弱酸不能制取強酸,故錯;D項:在高溫條件下,固體可以反應(yīng),故錯。故選A??键c:無機反應(yīng)點評:本題考查的是常見無機化合物的反應(yīng),題目難度不大,掌握好基礎(chǔ)知識很容易解得本題。20、C【解題分析】分析:A.食鹽溶于水,電離出自由移動的離子,破壞離子鍵;B.AlCl3屬于共價化合物,;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價化合物;D.NaCl為離子化合物,不存在共價鍵。詳解:A.食鹽溶于水,電離出自由移動的離子,破壞離子鍵,故A錯誤;B.AlCl3屬于共價化合物,故B錯誤;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價化合物,故C正確;D.NaCl為離子化合物,不存在共價鍵,故D錯誤。故本題選C。21、D【解題分析】
利用比值法可知,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快。A、=0.15;B、=0.3;C、=0.4;D、=0.6;顯然D中比值最大,反應(yīng)速率最快,故選D。【題目點撥】利用比值法解答時,要注意單位需要相同,這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,進行大小的比較。22、A【解題分析】
A.電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的,或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的,為二級能源,故A正確;B.水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級能源,故B錯誤;C.天然氣是礦物燃料,是經(jīng)人工開采、加工后獲得的,為一級能源,故C錯誤;D.水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,是二級能源,故D錯誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解題分析】
根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型。【題目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因為過氧根中有共價鍵,其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵;故答案為離子;離子鍵、共價鍵。【題目點撥】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價鍵。24、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解題分析】
(1)反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,發(fā)生氧化反應(yīng),苯甲酸中的官能團為羧基,故答案為:氧化反應(yīng);酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl,故答案為:取代反應(yīng);+CH3COCl→+HCl;(3)對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng),條件是NaOH溶液/加熱,故答案為:NaOH溶液/加熱;(4)A.黃酮醇(C)是有機物,能燃燒生成CO2和H2O,故A正確;B.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵,羰基,苯環(huán),均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,故C正確;D.黃酮醇(C)有羥基,碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn),且此處碳原子,氧原子和氫原子不在一條直線上,所有原子不一定都在同一平面上,故D錯誤;綜上所述,故答案為:D;(5)A有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、、、,故答案為:、、、。25、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【解題分析】分析:(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答;(2)實驗3中鋅是負極,銅是正極,據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負極反應(yīng)式計算。詳解:(1)實驗3中構(gòu)成原電池,鋅是負極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);①實驗2和3相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路,由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由于乙醇是非電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。(2)鋅是負極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。銅是正極,溶液中的氫離子放電,則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。(3)實驗3中鋅是負極,銅是正極,則電流是從Cu棒流出,反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知消耗0.2mol鋅,則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol=13.0g。點睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意原電池的構(gòu)成條件,即:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)測定中和熱的實驗中,關(guān)鍵是做好保溫工作,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有部分熱量散失,則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,反應(yīng)生成的水增多,則所放出的熱量也增多;根據(jù)中和熱的定義可知,經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】
在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【題目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸,濃硫酸有吸水性,促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用;(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:溶液分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽,兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,由于干燥管的容積較大,能起到防止倒吸的作用;(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層。28、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK>Na>Mg2K+2H2O=2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O【解題分析】
i.根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是Na,B是K,C是Mg
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