2024屆山東省泰安第四中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省泰安第四中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+2、20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染物3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用4、下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱5、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大?。篩<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物6、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）①Zn是負極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④7、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+8、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．簡單氫化物的沸點:T<RB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性9、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C10、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③11、在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－112、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－13、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②14、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO15、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣16、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物17、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達平衡 B．此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2∶118、1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對原子質(zhì)量19、下列說法符合事實的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)20、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵21、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)22、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。24、（12分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應(yīng)①屬于____________（填反應(yīng)類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。26、（10分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.請?zhí)羁眨海?）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）。（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_______。（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學(xué)式）。（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為________________________________________。（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。2、D【解題分析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項Ｄ正確。答案選D。3、B【解題分析】化學(xué)鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，D錯誤；正確選項B。4、C【解題分析】A．煤是多種有機物和無機物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價，故B錯誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5、C【解題分析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。6、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負極發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應(yīng)原理的知識。7、B【解題分析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強于銅，因此右瓶中鐵棒為負極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。8、D【解題分析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點高，故簡單氫化物的沸點:T>R，選項A錯誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項B錯誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項C錯誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。9、B【解題分析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。10、B【解題分析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號為②③④，選項B正確。11、B【解題分析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B12、A【解題分析】給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序為Mg＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。13、B【解題分析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結(jié)合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；【題目詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質(zhì)的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；答案選B。14、A【解題分析】

A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據(jù)此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。16、C【解題分析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。17、C【解題分析】

A、當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達平衡，A錯誤；B、根據(jù)上述判斷此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯誤；答案選C。【題目點撥】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18、D【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。19、A【解題分析】試題分析：B項：SiO2不溶于水，故錯；C項：弱酸不能制取強酸，故錯；D項：在高溫條件下，固體可以反應(yīng)，故錯。故選A?？键c：無機反應(yīng)點評：本題考查的是常見無機化合物的反應(yīng)，題目難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識很容易解得本題。20、C【解題分析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。21、D【解題分析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D。【題目點撥】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進行大小的比較。22、A【解題分析】

A．電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故A正確；B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C．天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故C錯誤；D．水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級能源，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解題分析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型。【題目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【題目點撥】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。24、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解題分析】

（1）反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應(yīng)；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應(yīng)；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng)，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn)，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、、、，故答案為：、、、。25、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負極反應(yīng)式計算。詳解：（1）實驗3中構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【題目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。28、ArAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O【解題分析】

i.根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是Na，B是K，C是Mg