2024屆河北省普通高中化學高一下期末復習檢測試題含解析

2024屆河北省普通高中化學高一下期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D2、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量3、下列說法中正確的是A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應C．化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化4、下列說法錯誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖5、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si6、綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O7、鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A．鋁熱反應的能量變化可用圖2表示B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂C．在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應D．該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe8、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H2。這種醇分子的架構中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結構簡式為（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．9、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應10、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質是氧化還原反應11、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．反應的活化分子數(shù) B．反應的活化分子百分數(shù)C．化學平衡常數(shù) D．化學反應速率12、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是A．平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-l13、在某化學反應中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L14、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應 B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應 D．鹽酸與氫氧化鈉反應15、下列有關物質的性質與應用具有相對應關系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟16、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質屬于含錫合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________________________。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。21、研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。⑵工業(yè)上合成氨反應（N2＋3H22NH3）中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。③下列過程放出熱量的是______。（填字母）A．甲烷燃燒B．碳酸鈣分解C．液氨汽化D．化學鍵斷裂⑶圖為銅鋅原電池示意圖。①原電池工作時的能量轉化方式為______。②原電池工作時，導線中電子的流向為______。③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應，而甲烷不反應，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發(fā)生氧化還原反應2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗目的，C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及常見有機物的鑒別，注意常見有機物的性質，注重基礎知識的積累。選項B是易錯點，注意硝酸根在酸性條件下的強氧化性。2、B【解題分析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。3、C【解題分析】試題分析：化學反應放熱是因為反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，故B錯誤；化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。4、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質，如復合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。5、C【解題分析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。7、A【解題分析】分析：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。8、A【解題分析】1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5mol

CO2，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為1.5mol0.5mol=3，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H2，生成氫氣的物質的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故該醇中-OH數(shù)目為0.25mol×20.5mol9、D【解題分析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。10、B【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。11、C【解題分析】

A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，B錯誤；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，D錯誤；故選C。12、C【解題分析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強之比是物質的量之比，則平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的3.44=17B、根據(jù)計算可知x=4，B錯誤；C、A的轉化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯誤；答案選C。13、A【解題分析】

反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。14、C【解題分析】

生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應?！绢}目詳解】A項、甲烷在O2中的燃燒反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；B項、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B錯誤；C項、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故C正確；D項、鹽酸與氫氧化鈉反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。15、C【解題分析】

A選項，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關系，故A錯誤；B選項，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應關系，故B錯誤；C選項，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟，這兩者沒有因果關系，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【題目點撥】注重關系，知識點本身都沒有錯，但它們沒有關聯(lián)，不能強拉因果關系，這是中學?？贾R，16、A【解題分析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解題分析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價降低的發(fā)生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！绢}目點撥】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發(fā)生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。18、加成反應②③羥基羧基【解題分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【題目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據(jù)此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質實驗方案的設計、原電池的構成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵，注意掌握原電池的構成條件，題目難度中等。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙