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北京海淀北京科技大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>DB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>BC.四種元素能在同一周期D.原子半徑:A>C2、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖3、下列氣體中,溶于水后沒(méi)有強(qiáng)酸生成的是()A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO24、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同5、將過(guò)量Fe粉放入200
mL
2
mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g6、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是()A.2/3v(NH3)=v(H2O)B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)∶v(O2)=4∶5D.5/4v(O2)=v(NO)7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.苯酚顯弱酸性,可用于殺菌消毒B.氫氧化鋁受熱易分解,可用于中和胃酸C.KOH溶液呈堿性,可用于油脂的皂化D.C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色,可用于果實(shí)的催熟8、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用9、第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.原子半徑10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑周期性變化C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.甲烷分子的球棍模型: B.中子數(shù)為18的氯原子:C.NH3的結(jié)構(gòu)式為: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH212、下列說(shuō)法中正確的是A.H2和D2互為同位素B.金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C.和不是同種物質(zhì)D.和互為同分異構(gòu)體13、下列說(shuō)法正確的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯C.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物14、在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系,正確的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B.v(H2)=2/3v(NH3)C.v(N2)=v(NH3)D.v(N2)=2v(NH3)15、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種B.8種C.9種D.12種16、為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A. B.C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是_________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(3)B→D的反應(yīng)類型是______;E中所含官能團(tuán)名稱是______。(4)B→A的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。18、“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、中國(guó)有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示,試回答下列問(wèn)題:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是________。(2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性(3)流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑________。(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。(5)流程Ⅲ蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:_________。Ⅱ.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:(6)操作A是_________,試劑a是__________。(7)由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物可以用于________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯):反應(yīng)原理:實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;③向三頸瓶中加入混酸;④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:其中,操作1的名稱為_(kāi)_______,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小,以下相同)。②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】
A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最高的元素,則B為O元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A為第二周期元素,則A的最外層電子數(shù)為4,可知A為C元素;C原子最外層只有一個(gè)電子,C的原子序數(shù)大于8,可知C為Na元素;B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,D的最外層電子數(shù)為3,為第三周期的Al元素,然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C,B為O,C為Na,D為Al。則A.金屬性Na>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>D,A正確;B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性A<B,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<B,B錯(cuò)誤;C.A與B位于第二周期,C與D位于第三周期,C錯(cuò)誤;D.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑:C>A,D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大。2、C【解題分析】
A.淀粉主要存在植物種子和塊莖中,最終變?yōu)槠咸烟?,供機(jī)體活動(dòng)需要,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖主要是放出能量,供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定的需要,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐S玫玫教鹞秳?,日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖,故C正確;D.果糖是所有的糖中最甜的一種,廣泛用于食品工業(yè),如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等,故D錯(cuò)誤;故答案選C。3、B【解題分析】
A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸,鹽酸為強(qiáng)酸,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.SO2溶于水后生成亞硫酸,為弱酸,無(wú)強(qiáng)酸生成,符合題意,B正確;C.SO3溶于水后生成硫酸,為強(qiáng)酸,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸為強(qiáng)酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。4、B【解題分析】
A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。5、C【解題分析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算,注意過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解:將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。6、C【解題分析】用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NH3):υ(O2):υ(NO):υ(H2O)=4:5:4:6。A項(xiàng),32υ(NH3)=υ(H2O),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),6υ(O2)=5υ(H2O),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5,C正確;D項(xiàng),45υ(O2)=υ7、C【解題分析】
A選項(xiàng),苯酚顯弱酸性,可用于殺菌消毒,兩者都正確但它們之間沒(méi)有因果關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氫氧化鋁受熱易分解,可用于中和胃酸,兩者都正確但它們之間沒(méi)有應(yīng)關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),KOH溶液呈堿性,可用于油脂的皂化,油脂在堿性條件下水解叫皂化,故C正確;D選項(xiàng),乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色,可用于果實(shí)的催熟,這兩者沒(méi)有因果關(guān)系,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!绢}目點(diǎn)撥】注重關(guān)系,知識(shí)點(diǎn)本身都沒(méi)有錯(cuò),但它們沒(méi)有關(guān)聯(lián),不能強(qiáng)拉因果關(guān)系,這是中學(xué)??贾R(shí),8、C【解題分析】
A.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,則C中盛品紅溶液褪色,故A正確;B.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則C中溶液變渾濁,故B正確;C.濃氨水與生石灰混合可制備氨氣,氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則C中產(chǎn)生白色沉淀,但氫氧化鋁不能被氨水溶解,故C錯(cuò)誤;D.儀器D具有球形結(jié)構(gòu),體積較大,可以起到防止溶液倒吸的作用,故D正確;故選C。9、C【解題分析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì),因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù),答案選C。點(diǎn)睛:掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵,另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價(jià)電子,主族元素的價(jià)電子就是最外層電子,而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價(jià)電子。10、D【解題分析】
A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系,故A錯(cuò)誤;B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故B錯(cuò)誤;C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì),則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故C錯(cuò)誤;D.由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,故D正確;故答案選D.11、C【解題分析】
A.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型為:,故A錯(cuò)誤;B.氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,該原子的正確表示方法為Cl,故B錯(cuò)誤;C.NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵,其結(jié)構(gòu)式為,故C正確;D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,故D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略不寫。12、B【解題分析】分析:A、同位素是指同種元素的不同種原子;B、同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì);
C、甲烷為四面體結(jié)構(gòu);
D、分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體,據(jù)此解答即可。詳解:A、H2和D2兩者是同位素原子形成的單質(zhì),不能互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故B正確;
C、由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中任何一個(gè)H原子被取代,產(chǎn)物都相同,因此和是同種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、兩者分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,為同一物質(zhì),故D錯(cuò)誤,故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查的是常見(jiàn)易混概念的理解,即“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”“同系物”“同位素”等,要特別注意同種物質(zhì)的情況。13、B【解題分析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成,故A錯(cuò)誤;油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯,故B正確;葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;糖類中只有多糖屬于高分子化合物,油脂不屬于高分子化合物,故D錯(cuò)誤。14、A【解題分析】合成氨的反應(yīng)為3H2+N22NH3,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則:A.氫氣與氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2,則v(H2)=v(NH3),故A正確;B.氫氣與氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2,則v(H2)=v(NH3),故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,則v(N2)=v(NH3),故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,則v(N2)=v(NH3),故D錯(cuò)誤;故選A。15、D【解題分析】分析:有機(jī)物分子式為C5H10O3,等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:1,說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH,該有機(jī)物可以看作,C4H10中2個(gè)H原子,分別被-COOH、-OH代替,結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3,等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:1,說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH,該有機(jī)物可以看作,C4H10中2個(gè)H原子,分別被-COOH、-OH代替,
若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有2種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有6種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種;
若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH2)CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有1種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有3種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種;
故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫,判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵,注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。16、D【解題分析】
A、沒(méi)有參照物,所以無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B、催化劑、溫度都不同,所以無(wú)法判斷,故B錯(cuò)誤;C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同,所以無(wú)法判斷,故C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度,所以能判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解題分析】
(1)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵;(4)B→A是硝化反應(yīng);(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【題目詳解】(1)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵;(4)B→A是苯的硝化反應(yīng),方程式為+HNO3+H2O;(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯,方程式為n。【題目點(diǎn)撥】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解題分析】
A是氣態(tài)烴,B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,確定B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2,電子式為;C為CH3CHO,分子式為C2H4O;(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于加成反應(yīng)的是①;(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等;(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)。【題目點(diǎn)撥】本題的突破點(diǎn)為,有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛,醛氧化為酸。19、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率過(guò)濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉,自來(lái)水消毒等)【解題分析】
I.海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答。II.由流程可知,生石灰溶于水生成氫氧化鈣,加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到氯化鎂晶體,最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故選C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(5)在溴水中,溴的沸點(diǎn)是58.5°C,水的是100°C,溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,故答案為:溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率;(6)由上述分析可知,操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀,為過(guò)濾,操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知,試劑a為鹽酸,故答案為:過(guò)濾;鹽酸;(7)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等,故答案為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;制鹽酸(或制取漂白粉,自來(lái)水消毒等)?!绢}目點(diǎn)撥】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。20、碎瓷片(或沸石)防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5%【解題分析】
(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低,加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間,使熱量能更充分交換,確保氣體充分冷凝;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液
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