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文檔簡介

2024屆重慶市主城區(qū)七校化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖,發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A.a(chǎn)氣體是氯氣,b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體,轉(zhuǎn)移2mole-C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標(biāo)況下)2、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:M難于N,可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族,所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素3、下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-4、某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),5、如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是()A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇6、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為:負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極O2+2H2O+4e-=4OH-。據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是()A.H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)B.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池C.供電時的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%7、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A.鋁熱反應(yīng)B.氧化鈣和水反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒8、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是()A.甲烷B.丙烷C.苯D.乙醇9、下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性。B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。10、某化合物的分子式為C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明,該分子中有兩個-CH3,有兩個-CH2-,有一個和一個-C1,它的結(jié)構(gòu)種類有A.2種 B.3種 C.4種 D.4種11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是A.46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解6.4g銅12、在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變13、在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1molCH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol14、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A.水銀B.鋼材C.陶瓷D.玻璃15、下列說法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動性:Na<FeB.因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性:Cl->S2-16、苯可被臭氧分解,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為,若鄰二甲苯進行上述反應(yīng),對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶3B.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶1C.產(chǎn)物為a和c,其分子個數(shù)比為a∶c=1∶2D.產(chǎn)物為b和c,其分子個數(shù)比為b∶c=2∶117、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是A.精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液濃度不變B.總反應(yīng)是:C.中輔助陽極應(yīng)為惰性電極D.鐵釘幾乎沒被腐蝕18、在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L19、下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HC1↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO420、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=CuC.打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D.燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O21、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是(

)A.+HCl→CH2=CHClB.CH2=CH2+1/2O2C.+Br2+HBrD.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl22、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B.達到平衡后,SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說明該可逆反應(yīng)達到了限度二、非選擇題(共84分)23、(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增,A是自然界中形成化合物種類最多的元素,且A、B兩元素在元素周期表中相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍,B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和,D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______,其在元素周期表的位置:第______周期,第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式),元素C和D可形成化合物D2C2,其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。24、(12分)A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?;卮鹣铝袉栴}:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為_________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。25、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是(______)。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、(10分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mLB50mLC.250mLD.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時,選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸B.堿石灰C.無水硫酸鈉D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。27、(12分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點如下:乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題:(1)儀器A的名稱___________,濃硫酸的作用為____________;(2)球形干燥管C的作用是___________________;(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________;(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純,常先加入無水氯化鈣,分離出_________;再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉);然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。28、(14分)如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是_______________,堿性最強的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學(xué)式)(2)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學(xué)式),②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______(化學(xué)式)。(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱,下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱29、(10分)(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應(yīng)放出___________kJ的熱量。(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填序號)。(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】

A.由圖中信息可知,電解食鹽水時,陽極生成氯酸鈉,陰極生成氫氣,所以a為氫氣;氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣,所以b為氯氣,A不正確;B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣,轉(zhuǎn)移4mole-,B不正確;C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是:2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,電解時,陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O,C正確;D.由C的分析可知,每生成1molClO2,消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2,電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2,為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),3molH2應(yīng)消耗3molCl2,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2,在標(biāo)況下其體積為56L,D不正確;本題選C?!绢}目點撥】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用,難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化,分析總反應(yīng)和電極反應(yīng),能對相關(guān)的反應(yīng)進行定性和定量的分析。2、A【解題分析】

A項、元素的非金屬性越強,單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng),單質(zhì)與氫氣化合時M難于N,說明M的非金屬性比N弱,故A正確;B項、N元素為第二周期非金屬元素,其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性,故B錯誤;C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強,鉈與鋁同主族,金屬性Tl>Al,Tl能與酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯誤;D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素,故D錯誤;故選A?!绢}目點撥】本題考查元素周期律,注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律,明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。3、C【解題分析】

A.CO32-和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-,不能大量共存,故A錯誤;B.Ag+和Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.K+、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;D.Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。4、D【解題分析】分析:a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的;

B.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子生成銅,電極方程式為:Cu2++2e?=Cu,所以B選項是正確的;

C.a和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極,即溶液中的Cu2+向銅電極移動,故C正確;

D.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以D選項是錯誤的。

答案選D。5、A【解題分析】

A.向a試管中先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸,再加濃硫酸,防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺,故A錯誤;B.由于混合物中含有乙醇和乙酸,易溶于水,易生產(chǎn)倒吸,實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下,故B正確;C.反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率,乙酸乙酯沸點低,加熱利于蒸出乙酸乙酯,故C正確;D.試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸,溶解乙醇,除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度,故D正確;故選A。6、D【解題分析】分析:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染。詳解:A、由電極反應(yīng)式可知,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對環(huán)境沒有污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,B正確;C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,C正確;D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會達100%,D錯誤。答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應(yīng),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),A項錯誤;B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),B項錯誤;C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),C項正確;D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng),D項錯誤;答案選C。【題目點撥】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng),學(xué)生要理解謹(jǐn)記。8、C【解題分析】A項,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故A錯誤;B項,丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,所有原子不可能都在同一個平面上,故B錯誤;C項,苯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,故C正確;D項,乙醇分子中含有甲基,所有原子不可能都在同一個平面上,故D錯誤。點睛:本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷。9、C【解題分析】A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中氫元素能得到電子,也具有氧化性,A錯誤;B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,B錯誤;C.濃硫酸具有腐蝕性,不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗,C正確;D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性,D錯誤,答案選C。點睛:注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別,任何酸都具有氧化性,因為酸能電離出氫離子,氫離子可以得到電子,而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子,常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。10、C【解題分析】

某化合物的分子式為C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明,該分子中有兩個-CH3,有兩個-CH2-,有一個和一個-C1,它的結(jié)構(gòu)種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結(jié)構(gòu),因此合理選項是C。11、A【解題分析】

A.46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA,故A正確;B.標(biāo)況下SO3是固態(tài),不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),即HCl不能反應(yīng)完全,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故C錯誤;D.用電解法精煉銅時陽極為粗銅,溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量會小于6.4g,故D錯誤;故答案為A?!绢}目點撥】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算,綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。12、D【解題分析】可逆反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)為:體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等;A錯,平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆;B錯,平衡時單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng),同時6molN-H也斷鍵反應(yīng);C錯,平衡時各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計量數(shù)成比例;D正確;13、C【解題分析】

根據(jù)碳原子守恒計算各氯代烴的物質(zhì)的量,而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時,一半的氯原子得到氯代烴,一半氯原子生成HCl?!绢}目詳解】得到n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=1∶2∶3∶4,根據(jù)碳原子守恒:n(CCl4)+n(CHCl3)+n(CH2Cl2)+n(CH3Cl)=1mol,則n(CH3Cl)=0.1moln(CH2Cl2)=0.2moln(CHCl3)=0.3moln(CCl4)=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時,氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1關(guān)系,故需要氯氣為:0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol,答案選C?!绢}目點撥】本題考查化學(xué)方程式計算、取代反應(yīng),關(guān)鍵是理解取代反應(yīng),注意取代反應(yīng)的特點:逐步取代,多步同時發(fā)生。14、B【解題分析】試題分析:A、水銀是純凈物,不屬于合金,故A錯誤;B、鋼材是鐵與碳的合金,故B正確;C、陶瓷是混合物,不含有金屬單質(zhì),故C錯誤;D、玻璃是混合物,不含有金屬單質(zhì),故D錯誤;故選B。【考點定位】考查金屬與合金【名師點晴】本題考查合金的特征。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵,合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);合金具有以下特點:①一定是混合物;②合金中至少有一種金屬等。視頻15、B【解題分析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強于鐵,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯誤;D.非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強,所以還原性:Cl-<S2-,D錯誤。答案選B。點睛:選項A是解答的易錯點,注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。16、A【解題分析】分析:從苯被臭氧分解的事實分析,解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu),因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是,據(jù)此分析解答。詳解:從苯被臭氧分解的事實分析,解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu),因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是,前者進行上述反應(yīng)得a:c=1:2,后者進行上述反應(yīng)得b:c=2:1,進行上述兩種反應(yīng)情況機會相等,因此選項A正確,故選A。17、A【解題分析】

A.

根據(jù)電流的方向可知,a為電解池的陽極,則用來精煉銅時,a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解精煉粗銅時,陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子,陰極上只有銅離子得電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,故A錯誤;B.已知Fe比Cu活潑,F(xiàn)e為原電池的負(fù)極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正確;C.該裝置為外加電源的陰極保護法,鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連,電源提供電子而防止鐵被氧化,輔助陽極應(yīng)為惰性電極,故C正確;D.濃硫酸具有吸水性,在干燥的條件下,鐵釘不易被腐蝕,故D正確;故選A?!绢}目點撥】電解池中,電源正極連接陽極,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電源負(fù)極連接陰極,陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。18、B【解題分析】

A.SO2和O2的濃度均增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯誤;

B.SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正確;

C.根據(jù)原子個數(shù)守恒,反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,故C錯誤;

D.SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,該反應(yīng)可逆,實際變化小于該值,即SO3的濃度小于0.4mol/L,故D錯誤;故選B。19、C【解題分析】A項,沒有離子鍵形成,故A錯誤;B項,沒有離子鍵斷裂,故B錯誤;C項,NaBr中離子鍵斷裂、Cl2中共價鍵斷裂、NaCl中離子鍵形成、Br2中共價鍵形成,C正確;D項,沒有共價鍵斷裂和形成,D錯誤。20、D【解題分析】分析:本題考查化學(xué)用語書寫。解題時苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價鍵;電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng);離子反應(yīng)方程式中可溶性的強電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆;燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽,在被氧化。詳解:A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O,故A錯誤;B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑,故B錯誤;C.打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤;D.用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O,故D正確;答案:選D。21、C【解題分析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物,A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求,故A不符合題意;B.CH2=CH2+1/2O2,中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求,故B不符合題意;C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng),反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求,故C符合題意;D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求,故D不符合題意;故選C。22、C【解題分析】分析:A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存;C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解:A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開始進行,則反應(yīng)物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),達到動態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問題。化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變,根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H2-2e-+2OH-=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增,A是自然界中形成化合物種類最多的元素,A、B兩元素相鄰,所以A為碳元素,B為氮元素;因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,B的最外層電子數(shù)為5,則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8,C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍,則C的最外層電子數(shù)為6,E的最外層電子數(shù)為2,因此C為氧元素,E為鎂元素;B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和,則F的最外層電子數(shù)為3,F(xiàn)為鋁元素,D在同周期元素中原子半徑最大,則D為鈉元素,據(jù)此答題。詳解:(1)A為碳元素,在元素周期表的第二周期ⅣA族,故答案為:C;二;ⅣA;(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3>CH4,元素C和D可形成D2C2,為過氧化鈉,電子式為,故答案為:NH3;;(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池,在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;H2-2e-+2OH-=2H2O;(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小【解題分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng),可知B為Na、D為Al;D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15,則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12,故F為P、G為Cl,可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物,則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F(xiàn)為P元素,G為Cl元素。(1)E為Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A為O元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(或非極性共價);;②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小,故①正確;②O無最高價,只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù),故②錯誤;③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,溶于強酸、強堿,不能溶于氨水,故③錯誤;④非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)>G(氯)>F(磷),故④錯誤;故答案為:①;(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為HClO4,因為同周期元素的電子層數(shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,故答案為:HClO4;核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小。25、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-=2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解題分析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣,濾液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2,向溶液中加入CCl4(或苯)將I2從溶液中萃取出來,分液得到含碘的有機溶液,在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?!绢}目詳解】(1)固液分離可以采用過濾法,根據(jù)以上分析,提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾,所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來,離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2;(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來,操作名稱萃取分液,用到的主要儀器分液漏斗;(4)A.酒精和水任意比互溶,不能作萃取劑,故A錯誤;B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶,碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠大于在水中的溶解度,故B正確;C.甘油易溶于水,不能作萃取劑,故C錯誤;D.醋酸易溶于水,不能作萃取劑,故D錯誤;答案選B。26、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高,乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解題分析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下,制取乙酸乙酯,然后分離提純,得到純凈的乙酸乙酯?!绢}目詳解】⑴燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3,因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,用球形干燥管,除了起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸;⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度,便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD;⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液,故儀器名稱為:分液漏斗;⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH,故加入飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇;由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解,故選用無水硫酸鈉進行干燥;⑹根據(jù)題給信息,在140℃時會發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚,故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng):2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為:46:60,若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g,乙酸質(zhì)量為2.4g,乙醇過量,依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯,理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量,CH3COOH~CH3COOC2H5,計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%?!绢}目點撥】本題乙酸乙酯的制備實驗,為高頻考點,此題難點在于需要結(jié)合題目所給三點信息解答題目,學(xué)生應(yīng)靈活運用;還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能,增強分析與實驗?zāi)芰?,注意有機物的性質(zhì)。27、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)儀器A為分液漏斗,乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,濃硫酸作催化劑,還做吸水劑,促使平衡向正反應(yīng)方向進行;(2)裝置C的作用是防止倒吸;(3)根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實質(zhì),酸

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