福建2023屆高三模擬考試化學試題及答案

福寧古五校教學聯(lián)合體2023屆高三畢業(yè)班三月質量檢測

化學試題

(考試時間：75分鐘滿分：100分)

注意事項：1.答卷前，考生務必將班級、姓名、座號填寫清楚。

2.每小題選出答案后，填入答案卷中。

3.考試結束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Fe-56Co-59

第I卷(選擇題，共40分)

選擇題(10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學和生產(chǎn)生活緊密相關，下列敘述錯誤的是

A.硝酸鍍是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用

B.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時，加入一些膨松劑(如碳酸氫鍍、碳酸氫鈉)，可中和

酸和受熱分解

C.糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養(yǎng)物質，均屬于高分子化合物

D.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性

2.M為阿伏加德羅常數(shù)的值，關于反應O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2的說法正確的是

A.標準狀況下5.6LL含碘原子數(shù)目為0.5M

B.常溫常壓下16go3完全反應得到電子數(shù)目為2M

C.O.lmol/LKI溶液中含鉀離子數(shù)目為0.1M

D.4.8gCh和。3的混合氣體含氧原子數(shù)目為0.3M

3.蟾蛇是捕食害蟲的田園衛(wèi)士，還能向人類提供治病良藥。蟾蛛的藥用成分之一華蟾毒

精醇的結構如圖。下列說法正確的是

丫。

A.該物質屬于芳香族化合物

B.該物質可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應/

HO-A

C.1mol該物質能消耗4molNaOH

OH

D.該物質可以使酸性高鎰酸鉀溶液和濕水褪色，

且原理相同

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.小蘇打溶液中:K+、Na+、BrAAIO2

B.c(OH)/c(H+)=10i2的溶液中:[Ag(NH3)2]\K\Cl一、NO.C

32

C.pH=7的溶液中:NH4\Fe\C「、SO4-

D.水電離的c(OH>1X1(P3moi?L1的溶液中：K+、C「、CH38O、Cu2+

5.某化合物可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑，其結構如圖所示。己知X、Y、Z、W為元素周期表

中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列

有關說法正確的是Y

A.非金屬性：Z>Y1

W*Y=Z—Y—X

B.單質的沸點：Z>X>Y1

Y—X

C.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物

6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

7.據(jù)文獻報道，我國學者提出氧化HBr生成Bn的反應歷程如圖所示?下列有關該歷程

的說法不正確的是

A.02氧化HBr生成Br2的總反應為O2+4HBr=2Br2+2H2O

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同

C.發(fā)生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成1molBr?轉移2mol電子

8.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的

流程如下。下列說法錯誤的是

濃HNO3Na￡O,溶液0.4mol-L」NaOH溶液

廢銅屑-?堿式碳酸銅

A.酸浸產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收

B.加熱時，可選用水浴加熱

2

C.可用鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗濾液中是否有CO3

D.溫度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素

9.羥基自由基(?OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯

酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。M為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

H

陰

陽/

離c

離6

CrQ；微

子

子

co生

膜

膜

1物

於

Na

ICr(OH),

A.a極1molCrzO72參與反應,理論上NaCl溶液中減少的離子數(shù)為12NA

B.電池工作時，b極附近pH減小

C.右側裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7：3

D.d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為C6H50H+28OH=6CO2T+17H2O

10.25℃時,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol-L-1HA溶液，體系中-lgc(A)、

-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系

如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中曲線①表示-lgc(A)與pH的關系

B.25°C時，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.a點溶液中,c(H+)+c(HA)=c(A)+c(OH)

D.6點時，V[NaOH(aq)]=20mL4201020

-lgc(AJ或-lgc(HA)V[NaOH(aq)]/mL

第II卷(非選擇題，共60分)

11.(13分)鉆鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應用。

(1)在活性炭的催化作用下，通過氧化CoC12?6H2O制得到[Co(NH3)6]C13流程如下：

NH4cl溶液濃氨水中間體5%HQ,溶液系列操作

C0026Hp活性炭’"[OXNHRJ—蕊f叫CXNHJJJ

①在“氧化”過程，需水浴控溫在50~60℃,溫度不能過高，原因是：?！跋盗?/p>

操作''是指在高濃度的鹽酸中使[CO(NH3)6]C13結晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用

乙爵洗滌產(chǎn)品的具體操作是：。

②結束后廢水中的Co2+,人們常用FeS沉淀劑來處理，原理是(用離子方程式

表示)。

(2)草酸鉆是制備鉆氧化物的重要原料，常用(NHQ2C2O4溶液和CoCh溶液制取難溶于

水的CoC2O4?2H2。晶體。

①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH7(填“>”、"=”或.(已知：常溫下

-25

Kb(NFh?H2O)=1.8X10—5,H2C2O4：Kai=5.6X10,Ka2=5.4X10^o)

②制取COC2O4?2比0晶體時，還需加入適量氨水，其作用是。

③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鉆(C0C2CM”比。)，受熱過程中在不同溫度范圍

內分別得到一種固體物質。已知Co的兩種常見化合價為+2價和+3價，

M(COC2O4?2H20)=183g/moU

溫度范圍/℃150?210290?320

固體質量/g8.824.82

i.溫度在150?210℃范圍內，固體物質為（填化學式）；

ii.從210℃加熱到290℃時生成一種鉆的氧化物和CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程

式是o

12.（13分）KMnO』是一種常用的氧化劑。某實驗小組利用氯氣氧化K2M11O4制備KMnCU

并對其性質進行探究。

資料：①錦酸鉀（QMnCU）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

2-

3MnO4+2H2O=2MnO「+MnO2J,+4OH-

②酸性條件下的氧化性：KMnO4>KIO3>l2

I.KMnCU的制備

（1）從A-D中選擇合適的裝置制備KMnO4,正確的連接順序是a—（按氣

流方向，用小寫字母表示）；

裝置A中m的作用是。

（2）若沒有使用裝置C,造成

的影響是o

II.KMnCU性質探究

取適量制取的KMnCM溶液稀釋至約0.01mol-L」（用硫酸酸化至pH=l）,取配制好

的KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加0.1mol-L'KI溶液，KMnCU紫色溶液迅速

變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋碇饾u消失，最終溶液變?yōu)樽攸S色。

（3）最終溶液呈現(xiàn)棕黃色推測生成

了______________（寫化學式）。卻舒維

（4）實驗小組對初始階段的產(chǎn)物成里|累

分進行探究：|QMnO2

一

紫色力口入2mLCCk溶

清液一振蕩，靜置下（含NaOH）飽和食鹽水NaOH溶液

二BCD

立

黑色i.洗滌

固體ii.加入2mL試劑醫(yī)

①黑色固體是MnO2,試劑X是（寫化學式）。

②在“紫色清液”中存在KV，寫出生成1。3一的離子方程式：o

③下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中是否存在1。3—的是（填字母）。

A.用潔凈的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-K1試紙上，觀察試紙是否變藍色。

B.取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入過量

NaHSCh溶液，觀察溶液是否變色。

C.取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀

察是否生成黃色沉淀。

（5）探究實驗n中棕褐色沉淀消失的原因:

加入2mL

過濾，洗滌0.1mol,L'1力口人2滴2moi七’

保留固體KI溶液，振蕩一硫酸溶液，振蕩

①

棕褐黑色無明顯固體溶解,

色懸固體變化溶液變?yōu)?/p>

濁液棕黃色

用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因:。

(6)由上述實驗可知，KMnO4的還原產(chǎn)物與有關。

13.(14分)清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的重要途徑。

(1)一種借助光將C02轉化為CH4的催化機理如圖所示。該轉化過程總反應的化學方程

式是-------------；％、H-H-

圖中所示的各物質中，含有％)-------

極性共價鍵的非極性分子是C6-乎；:

(填化學式)。/H-H.

(2)H2和CO2合成乙醇的反應

為2CO2(g)+6H2(g)-C2H50H(g)+3H2O(g)。將等物質

的量的CCh和田充入一剛性容器中，測得平衡時C2H50H

的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關系如圖。則壓強pi______以(填

或下同)，a、b兩點的平衡常數(shù)兄Kb。

。

(3)將CaCO3加熱至7℃,部分發(fā)生分解，達到平衡時Kp=po,在一真空密閉

容器中加入過量的CaCCh，再充入一定量的H2，加入催

E

化劑使其發(fā)生反應：CO(g)+H(g)-CO(g)+H2O(g)(忽d2叫

22)

略其他副反應)，測得該反應中物質分壓如圖所示“時刻由

中1

眼

前，CO2的分壓未給出)：叱

彝

①A點坐標為)；

②H2的平衡轉化率為;。

③反應CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)

Kp=。

14.(10分)鈦及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Ti(BH5是一種儲氫材料。BH「中B原子的雜化軌道類型為；

Ti、B、H元素的電負性由大到小排列順序為。

(2)已知Ti3+易形成多種配合物，[TiCl(H2O)5]CbH2O是其中的一種。

①1mol該配合物中含有molo鍵。

②Ti3+具有較強還原性的原因是o

(3)研究表明，TiO?通過氮摻雜反應可生成TiO，Ny,能使TiCh對可見光具有活性，反

應如圖所示。

TiO2TiO2,vNr

①上圖TiO?晶胞中鈦原子占據(jù)個氧原子圍成的八面體空隙。

②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm,B點原子的分數(shù)坐標為(方,丸/)，則A點原子

的分數(shù)坐標為（1,0,）。

@TiO2-xNy晶體中x=。

15.（10分）2022年國內上市一款治療糖尿病的新藥一非奈利酮，其主要成分的合成路線如

下：

Ptnp川“、R,CH,COCH,、RICH='COCH3

已知：R-CH0-----催花劑.）?

K2

請回答下列問題：

（1）A到B轉化時步驟ii的反應類型______。

（2）D的結構簡式是,F的分子式為。

（3）G-H轉化時未發(fā)生變化的含氧官能團名稱。

（4）化合物H（填“有”或“無”）手性碳。

（5）化合物B的同分異構體中滿足以下條件的有種（不考慮立體異構）

i.含有苯環(huán)，且可與銀氨溶液反應ii.紅外光譜顯示只有兩種官能團

其中，有四種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為2:2:2:1的結構簡式為（任寫一種）。

福寧古教學聯(lián)合體2023屆高三畢業(yè)班三月質量檢測

化學科評分標準與評分細則

以下化學方程式的書寫中，化學式書寫錯誤、反應物、生成物漏寫均不得分，"="寫成"玲"、

△

未標注"個"、"4"、未配平、配平錯誤、未標注"="等反應條件扣1分，化學方程式寫成

離子方程式扣1分，離子方程式寫成化學方程式不給分。專業(yè)名詞出現(xiàn)錯別字不給分。

1-1每小題4分，共40分

1-5CDBBD6-10CDCAB

II.（13分）

（1）①溫度過高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率（2分，答到“H2O2分解”等合理答案均

給分）；

向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復操作2?3次（2分）

②Co2++FeS=CoS+Fe2+（2分）

（2）①<（1分）

②抑制（ZH4）,cq,的水解，提高CQJ-的利用率（或“調節(jié)溶液pH,提高草

酸鉆晶體的產(chǎn)率”等合理答案也給分）（2分）

③CoCQ,（2分）△（2分）

3COC2O4+2O2^=CO3O4+6CO2

12.（13分）

（1）d-e—>c—>b—>f（或d、e、c、b,f）（l分）平衡氣壓，使液體能順利流下（1