高中化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

高一化學(xué)必修1課后習(xí)題參考答案

第一章第一節(jié)

1.C2.C3.CD4.略

5.乳化原理或萃取原理

6.利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

7.不行靠，因?yàn)樘妓徜撘彩前咨恋?，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。

由于硫酸鋼是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸專貝是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣,

再滴入氯化銀溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，假如出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。

第一章其次節(jié)

1.D2.B3.B4.B

5.65mg/dL"110mg/dL(lmmol=10-3mol)

6.這種操作會使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。

7.14mL

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molC1-：0.4mol

10.40(M=40g/mol,該氣體的相對分子質(zhì)量為40。)

第一章復(fù)習(xí)題

1.C2.B3.A4.BC5.C

6.(1)不正確。(標(biāo)況下)

(2)不正確。(溶液體積不為1L)

(3)不正確。(水標(biāo)況下不是氣體)

(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比)

7.(1)5%(2)0.28mol/L

8.

9.1.42g,操作步驟略。

其次章第一節(jié)

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.樹狀分類法略

5.

分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例

濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水

溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液

膠體1?100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){

6.BD

7.膠體區(qū)分于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在l~100nm范圍。

膠體的應(yīng)用，例如明利凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、

飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。

其次章其次節(jié)

1.水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子H+陰離子0H-

金屬離子或錢根離子酸根離子H++OH-H2O

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(1)NaOH=Na++OH-(2)CuC12=Cu2++2Cl-

(3)Fe2(S04)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(N03)2=Ba2++2N03-

9.(1)S042-+Ba2+=B市04(2)2A1+3Hg2+=3Hg+2A13+

(3)CO32-+2H+=H2O+Jo2

(4)不反應(yīng)。

10.(1)可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(0H12⑵強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H引

強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H20+(l2

(3)強(qiáng)酸+?2(：03=可溶鈣鹽+H20+C02f(4)

(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

11.金屬導(dǎo)電的緣由是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

其次章第三節(jié)

1.電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化

2.02KC103KMnO4HN03H202Fe3+等H2CCO金屬單質(zhì)等

3.氧化S+02=點(diǎn)燃=S02還原

4.C5.D6.C7.CB8.BC

9.(1)還原劑H2氧化劑02轉(zhuǎn)移電子4e-

(2)還原劑P氧化劑02轉(zhuǎn)移電子20e-

(3)KC103既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-

(4)還原劑H2氧化劑W03轉(zhuǎn)移電子6e-10.略

其次章復(fù)習(xí)題

1.(1)A組C02；B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組02；D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等

(2)2Cu+02+H20+C02=Cu2(OH)2C03轉(zhuǎn)移4e-

2.還原性

3.C；S和KN03

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

11.稀硫酸

H++0H-=H20C032-+2H+=H20+C02I2H++S042-+20H-+Ba2+=2H20+B|S04

12.該白色粉末中確定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋼。

Ca2++C032-=CaC03ICaC03+2H+=Ca2++H20+C隼Ag++Cl-|AgCl

若還有硝酸鐵，則還有下列反應(yīng)：

Ba2++C032-=BaC03IBaC03+2H+=Ba2++H20+C02I

第三章第一節(jié)

1.試驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很簡潔與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉

入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。

4Na+02=2Na20(白色固體)2Na+02=加熱=Na202(淡黃色固體)

2Na+2H20=2Na++20H-+H2f

2.B3.B4.D5.D6.A

7.(1)3Fe+4H20(g)=高溫=Fe304+4H2(2)2A1+6H個2Al3++3H2

(3)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2f(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8.6.72L(0.3mol)

9.Al放出的氫氣多。

第三章其次節(jié)

1.2Na202+2H20=4Na0H+0才轉(zhuǎn)移2e-2Na202+2C02=2Na2C03+02轉(zhuǎn)移2e-

2.酸強(qiáng)堿兩性兩性

3.白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀慢慢消逝

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+轉(zhuǎn)移2e-

11.先生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(0W24Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)移4e-

12.Na2C0321.2g0.2mol

第三章第三節(jié)

10.55%21X103t

第三章復(fù)習(xí)題

1.B2.C3.D4.D5.A6.C

7.略

8.一起先時濃燒堿溶液吸取C02,使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，

生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。

2OH-+CO2=CO32-+H2OC032-+H20+C02=2HC03-2A1+2OH-+2H20=2A10牛+3H2

9.CaC03=高溫=CaO+CO2tCa0+H20=Ca(OH)2Na2c03+Ca(OH)2=Ca(43+2NaOH

10.取樣于兩支小試管中。用一干凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃視

察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)

白色沉淀，繼而沉淀慢慢消逝，說明原溶液中含有A13+；向另一支試管中滴加氯化鋼溶液和幾滴

稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有S042-。

11.53%1：1

第四章第一節(jié)(P80課后習(xí)題)

1.(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④

2.

材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

玻璃透亮、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶

不溶于水液反應(yīng)。

陶究不透亮、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH

高、不溶于水溶液反應(yīng)。

3.Na2SiO3+H2S04+H20=H4SiO4I+Na2S04H4SiO4=H2SiO3+H20

（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4,書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）

4.B（注：SiO2+4HF=SiF4t+21120；NaOH與Si02的反應(yīng)太慢,故并不選D。）

5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的Si02,熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，

對用現(xiàn)造成腐蝕。

6.河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為Si02晶體，屬于原子晶體，特殊堅(jiān)硬，可以做磨料。

7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2t（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3

的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花堿”

8.半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。

9.（1）還原劑（2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑

（3）Si02（沙灘物質(zhì)）——Si（粗）——Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）

10.（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。

（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)特殊相像，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一

單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。

（3）C02、Si02由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異特殊大。C02常溫下為氣體，而Si02為特殊堅(jiān)硬的

固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)特殊相像，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有確定的氧化性，能被

C還原等。

13%11.7%75.3%

11.（1）n（Na20）：n（CaO）：n（Si02）=62：56.60=i：卜6

化學(xué)式為：Na20?CaO?6Si02（2）純堿：72t石灰石：81t石英：246t12.略

第四章其次節(jié)（P87課后習(xí)題）

1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生

新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。

2.

試驗(yàn)現(xiàn)象說明或離子方程式

滴入硝酸銀產(chǎn)生白色沉C12+H2O=HC1+HC1O,

溶液淀Cl-+Ag+=AgClI

滴在藍(lán)色石先變紅后褪鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白

蕊試紙上色

滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用

3.略4.D5.C6.B7.C

8.漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了

多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體,

不便于保存運(yùn)輸。

9.因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HC10,它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)當(dāng)留意看

商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要留意密封。

10.防止過多的接觸氯氣，若必需大量制備和運(yùn)用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行試驗(yàn)。

11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。

(2)吸取C12：C12+2OH-=C1-+C10-+H20,減輕其污染。

12.(1)C12+2Br-=Br2+2C1-C12+2I-=12+2C1-(2)Br2+2I-=I2+2Br-

13.(1)可細(xì)致視察外形，氯化鈉晶體呈立方體透亮，而純堿呈不透亮粉末狀；(2)純堿溶液有滑

膩感，而食鹽水無滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，

食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別…

14.(1)1.43g(2)要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量C12o故必需多取反應(yīng)物(這就是理論與

實(shí)際的不同之處)。

15.略

第四章第三節(jié)(P95課后習(xí)題)

1.Ca0+S02=CaS032CaS03+02+4II20=2CaSO4?21120

2.(1)高溫下促使N2、02化合，另一可能緣由是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、

02放電反應(yīng)。(2)2N0+2C0催化劑C02+N2(3)①②

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

催化劑

9.(1)2so2+02F^2s03(2)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(3)3N02+H20=2HN03+N0

10.(1)1280kg=1.28t(2)448m3(3)720t11.略

第四章第四節(jié)（P103課后習(xí)題）

1.（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強(qiáng)氧化性（5）強(qiáng)氧化性

2.B3.C4.B5.AB（但要明確，這二者的紅色是不同的）6.A7.C8.D

9.可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里干脆加BaC12

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。

3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20Ba2++S042-=BaS04I

10.請與你的同學(xué)探討解決。

11.干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要依據(jù)

被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。

S02一一可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；

NO——可選用無CaC12干燥。留意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。

NH3一—可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaC12+8NH3=CaC12-8NH3

（類似于結(jié)晶水合物）。

12.（1）1.0mol,L-10.5mol,L