2024屆高考二輪復(fù)習(xí)【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】14 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】14影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素專題14影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【教材實(shí)驗(yàn)梳理】1.鋅粒和不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較2.不同濃度草酸與高錳酸鉀反應(yīng)速率比較3.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較4.不同溫度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比較5.催化劑對反應(yīng)速率的影響6.不同催化劑對反應(yīng)速率的影響【答題技巧】檢查裝置的氣密性：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開手后觀察是否會迅速回到原位，若能回到原位，則裝置氣密性良好?！纠}講解】1．某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol·L-1KMnO4溶液中分別加入不同濃度的草酸溶液2mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1；若上述實(shí)驗(yàn)中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2?；卮鹩嘘P(guān)問題：已知：草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過程可能為：Mn(VII)(VII表示價(jià)態(tài)，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)n3-2n2(紅色)→Mn(II)+2nCO2(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為___。(2)由題可知，Mn(II)的作用是___；由圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸的濃度，褪色時(shí)間___(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)對比圖1和圖2，該小組同學(xué)推測酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗(yàn)證該推測，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下(均在室溫下進(jìn)行)：試管編號0.01mol?L-1KMnO4溶液/mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液/mL蒸餾水/mL2.0mol?L-1H2SO4溶液/mLA4.02.02.00BV1V21.5V3CV42.0V51.0DV62.002.0①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：V5=___，V6=___。②設(shè)計(jì)A號試管實(shí)驗(yàn)的目的是___。(4)已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。①寫出H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。②已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)為K=1.75×10-5，則等濃度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH較小的是___?！眷柟叹毩?xí)】2．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/((mol?L-1))V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A．該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計(jì)、秒表、燒杯B．通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢C．比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)對該反應(yīng)速率的影響，則x=103．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0-10min之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)4．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量5．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A.其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢D.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D6．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。時(shí)間(min)濃度(mol·L－1)實(shí)驗(yàn)序號/溫度(℃)01020304050實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積小C．由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大7．分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大8．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_________mol/(L·min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。9．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。(2)2~3分鐘時(shí)間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_______(填序號)。a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液10．某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：(假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時(shí)間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)①來繪制反應(yīng)過程中生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線，反應(yīng)在t=t1時(shí)完成，試在下圖中畫出n(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線______，并確定m=________mol。(3)乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=____，T=_______。若t1<8s，可以得出的結(jié)論是：____________。(4)通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究________變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。11．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_____對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_____。（2）查文獻(xiàn)可知：Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_____，先定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。12．H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2(2%和5%兩種濃度)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)定性分析：圖甲可通過觀察_______定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看______，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如丙圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸______(填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是______。(選填字母編號)A.改變了反應(yīng)的活化能B.改變活化分子百分比C.改變了反應(yīng)途徑D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)(4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿)。實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298____________可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率越快。13．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)生成CO2的體積，探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式____。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①____②(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c()=___mol/L。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②____。14．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2分解速率的影響因素做了如下探究：Ⅰ．甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖1曲線；乙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖2曲線。(1)由圖1可知：該因素對過氧化氫分解速率的影響是_________。(2)分析圖2，可得出的結(jié)論是_________。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)，探究H2O2影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據(jù)如表。已知表中“時(shí)間”表示用20mLH2O2制取50mL(常溫常壓下)O2所需的時(shí)間15%H2O26%H2O23%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱160t720MnO2粉末(顆粒直徑：100nm)102560MnO2粉末(顆粒直徑：1000nm)3070190(3)推測時(shí)間t的范圍為___________。(4)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與__________有關(guān)。15．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8請回答：(1)請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：V1=_______，V2=_______。(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為v(KMnO4)=_________。(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________________。16．KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L-1、4mol·L-1；③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。(1)已知：①H2C2O4電離常數(shù)，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。②與KMnO4反應(yīng)時(shí)，H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。寫出草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___。(2)若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成___組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。(3)在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))如表所示：KMnO4酸性溶液濃度(mol?L-1)溶液褪色所需時(shí)間(min)第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol·L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率___(忽略混合前后溶液體積變化)。②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol?L-1體積(mL)濃度/mol?L-1體積(mL)0.022b4a2c4則表中a=___；b=___；c=___。(4)測得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)初始時(shí)變化不大一段時(shí)間后快速增大的原因：___。參考答案：1．2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O催化劑變大1.04.0硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)H2C2O4+OH-=HC2O+H2O草酸【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中總反應(yīng)為高錳酸根在酸性環(huán)境下將草酸氧化成CO2，自身被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)根據(jù)題目所給草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的過程可知Mn(II)的作用是催化劑；由圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下草酸的濃度越大，透光率變化越慢，即褪色時(shí)間變大；(3)①控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中，不同組別的實(shí)驗(yàn)變量要唯一，A組和C組實(shí)驗(yàn)所用硫酸的量不同，則所用高錳酸鉀的量應(yīng)相同，所以V4=4.0，則V5=2.0-1.0=1.0；A與D組實(shí)驗(yàn)所用硫酸的量不同，則所用高錳酸鉀的量應(yīng)相同，所以V6=4.0；②設(shè)計(jì)A號試管實(shí)驗(yàn)的目的是：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；(4)①根據(jù)草酸的電離平衡常數(shù)可知其為二元弱酸，所以與少量KOH反應(yīng)時(shí)離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；②電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，K1(草酸)>K(醋酸)，所以等濃度的草酸溶液和醋酸溶液中，草酸的酸性更強(qiáng)，pH較小。2．C【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I、II是在相同的溫度下研究c(H+)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)II、III研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，根據(jù)生成物有硫可知，可以根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間比較反應(yīng)的快慢，由此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)比較不同溫度、不同濃度下的反應(yīng)速率，應(yīng)用到溫度計(jì)等儀器，還需要量筒、秒表、燒杯等儀器，故A不符合題意；B．反應(yīng)速率越大，產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間越少，可以通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢，故B不符合題意；C．比實(shí)驗(yàn)II、III研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則濃度應(yīng)相同，y=0.4，故C符合題意；D．對比實(shí)驗(yàn)I、II研究c(H+)對該反應(yīng)速率的影響，溶液體積應(yīng)相同，則x=10，故D不符合題意；答案選C。3．D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)②④的起始物質(zhì)的量濃度相等，實(shí)驗(yàn)②的溫度為800°C，實(shí)驗(yàn)④的溫度為820°C，實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)速率明顯較快，說明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B.從圖象可以看出，實(shí)驗(yàn)①②的溫度相同，實(shí)驗(yàn)①的X的物質(zhì)的量濃度大，反應(yīng)速率明顯快，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間短，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，故C正確；D.從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(X)==0.04mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知v(Y)=v(X)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．A【詳解】A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯(cuò)誤；B.在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確；故選：A。5．C【詳解】A．只有溫度不同，溫度高，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的時(shí)間縮短，說明升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．在SO3的吸收階段，當(dāng)從上向下噴灑濃硫酸時(shí)，濃硫酸與SO3接觸面積增大，吸收SO3更快，更多，可以說明增大接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．在體積的密閉容器中再充入氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，并不會變小，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)試管中H2O2的濃度和體積相同，B試管中加入2~3滴FeCl3溶液，A中無催化劑，結(jié)果B中產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．A【詳解】A.對比實(shí)驗(yàn)1、2可知溫度相同，起始濃度相同，平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，可知實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高的催化劑，故A正確；B.若實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)容器體積減小，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，最終實(shí)驗(yàn)1、2的平衡狀態(tài)不同，故B錯(cuò)誤；C.溫度升高，最終平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的NO2濃度最小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由C項(xiàng)分析，可知實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大，故D錯(cuò)誤；故選A。7．D【詳解】A．由圖甲可知，起始時(shí)的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A錯(cuò)誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯(cuò)誤；C．由圖丙可知，所有實(shí)驗(yàn)均在pH=13的條件下進(jìn)行的，故無法體現(xiàn)隨著堿性的增強(qiáng)，雙氧水的分解速率加快，C錯(cuò)誤；D．由圖丁可知，質(zhì)量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。8．0.0131.0使用催化劑＞＞【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；(2)實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應(yīng)速率塊，實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應(yīng)速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞。9．2min～3min溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用0.1a【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量，以此解答。【詳解】(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)，故答案為：0.1；(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故a正確；b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯(cuò)誤；c.加入NaNO3溶液，減小鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯(cuò)誤；d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故d錯(cuò)誤；故選：a。10．2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1×10-41298反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快溫度【詳解】(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2+，反應(yīng)離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)KMnO4與草酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用，因此反應(yīng)開始階段化學(xué)反應(yīng)速率較快，后續(xù)隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸降低，反應(yīng)在t=t1時(shí)完成，因此n(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線為；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程中KMnO4不足，因此實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為×0.02mol/L×2×10-3L=1×10-4mol；(3)通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則對比試驗(yàn)中除反應(yīng)物濃度不同外，其它條件均需相同，因此溶液體積需相同，實(shí)驗(yàn)①的溶液體積為(2+4)mL=6mL，則實(shí)驗(yàn)②中a=1；T=298；若t1<8s，即實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)②，而實(shí)驗(yàn)①的草酸溶液濃度大于實(shí)驗(yàn)②，可得出的結(jié)論為：反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②、③的反應(yīng)溫度不同，因此實(shí)驗(yàn)②、③探究的是反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。11．溫度實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）【詳解】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2對比，使用相同的催化劑，溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；②實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，但溫度相同，所以實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異，故答案為：實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異；(2)①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好，在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時(shí)，必須保持其他的條件相同，所以將CuSO4溶液改為CuCl2溶液，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，使實(shí)驗(yàn)更合理，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；②定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，由圖可知，可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)來比較：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，故答案為：測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）。12．產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl－可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40mL氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10mL5%H2O2【詳解】(1)根據(jù)圖中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體的速率快慢來定性比較得出結(jié)論。由于氯化鐵和硫酸銅中陰離子不相同，陽離子也不相同，不能比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，因此應(yīng)將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理；故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl－可能帶來的干擾。(2)根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看活塞能否復(fù)位，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是生成40mL氣體所需的時(shí)間；故答案為：分液漏斗；活塞能否復(fù)位；生成40mL氣體所需的時(shí)間。(3)如圖所示，從D到A過程中，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的量逐漸減少，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減慢，其主要是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小即單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢；故答案為：減慢；D。(4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)都應(yīng)該用相同量的催化劑，只是反應(yīng)物的濃度不，溶液的體積應(yīng)該相同，因此實(shí)驗(yàn)2催化劑是3滴FeCl3溶液，濃度為10mL5%H2O2；故答案為：3滴FeCl3溶液；10mL5%H2O2。13．2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度＜0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高【分析】酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來探究不同條件對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)時(shí)，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià)的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)對比①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不同的是草酸的濃度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②中A溶液的濃度比①中大，②中化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時(shí)間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：濃度；＜；(3)CO2的物質(zhì)的量==0.0002mol，設(shè)在2min末消耗的n()為x，根據(jù)解得x=0.00004mol，反應(yīng)后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L，答案：0.0052；(4)KMnO4溶液在反應(yīng)中顏色會逐漸變淺及至完全褪色，反應(yīng)越快產(chǎn)生相同體積的氣體的時(shí)間越少，所以除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，答案：KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；(5)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，此外該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案：該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高。14．在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)量160＜t＜720催化劑的顆粒大小【分析】實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中過氧化氫溶液的濃度不同，其他條件相同，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在研究雙氧水的濃度對過氧化氫分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中，雙氧水的濃度相同，溶液的酸堿性不同，是在研究酸堿性對過氧化氫分解速率的影響；以此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是研究雙氧水的濃度對過氧化氫分解速率的影響，由圖1可知：在相同條件下，反物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快，故答案為：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快；(2)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中，雙氧水的濃度相同，溶液的酸堿性不同，由圖2可知，在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)量，故答案為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)量；(3)其他條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：160＜t＜720；(4)雙氧水分解的方程式為：，故答案為：；(5)由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化錳粉末的直徑越