高中化學(xué)120個易錯知識點

高中化學(xué)120個易錯知識點在歷年高三高考備考的實踐基礎(chǔ)上，參考高三階段的實際復(fù)習(xí)知識體系，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識點或試題，整理出了120個關(guān)鍵知識點，以供學(xué)生自查、整理、糾錯?！霸鼗衔铩敝R模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減。2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體。正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出。4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純。7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。錯誤,SiO2能溶于氫氟酸。10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋。錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐。12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2。13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。正確。14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3。15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染。16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確。17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存。正確,Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)。19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。。錯誤,Fe2＋和Br2不共存。22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。錯誤,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4。24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA。25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。正確,如較稀的HClO4,H2SO4等。26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋。27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得。錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬。錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)。29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)。30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。"基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確。3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7。錯誤,原子核外最外層e－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。正確。7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。錯誤,比如：10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅。錯誤,比如水。12.甲酸電離方程式為：HCOOH＝H＋+COOH－。錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO－。13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)。27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。錯誤,沒有苯炔這種東西。28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色。錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。"化學(xué)實驗"知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。正確。3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕。錯誤,PH試紙不潤濕。4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗。正確。5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL。正確。8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。錯誤,應(yīng)用酸式滴定管。9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。正確。10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。⑻撬猓ㄋ。?1.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。錯誤,左物右碼。13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分。應(yīng)為SO2＋品紅溶液。14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。正確,濃溴水。15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃。錯誤,通常選擇酚酞作指示劑16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。錯誤,應(yīng)該使用滲析。17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除