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文檔簡介

高一化學知識點

在理解的基礎上記憶,用記憶加深理解

—.鈉(Na)

(―)物理性質:

金屬鈉很軟,用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤,是熱和電的良導體;它的密度為

0.97g/cm3,比水的密度還小,比煤油的密度大;而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9C)都較低。

(二)化學性質:

(1)與非金屬反應(02,Cl2,S)

4Na+O2=2Na2O(常溫)2Na+02&=m2。2

占燃

2Na+Cl2===2NaCl2Na+S==Na2s

(2)與H2O反應

2Na+2H2O=2Na0H+H2T

(Na浮在水面上,熔化成一個閃亮的小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,滴入酚酥,溶液變紅)

(3)與酸反應(先與酸反應,若鈉有剩余再與水反應)

2Na+2HCl==2NaCI+H2T2Na+H2so4==2NaCl+H2T

(4)與鹽溶液反應(先與水反應生成堿和氫氣,堿再和鹽反應)

2Na+2H2。+CuS04==Cu(OH)2I+Na2so4+H2T

(Na浮在水面上,熔化成一個閃亮的小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,同時生成藍色沉淀)

6Na+6H2。+2FeCb==2Fe(OH)3\+6NaCl+3H2f

(Na浮在水面上,熔化成一個閃亮的小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,同時生成紅褐色沉淀)

(5)金屬鈉露置在空氣中的變化過程及原因:

銀白色的金屬鈉.表面變喑H?O出現(xiàn)白色固體WO表面變成溶液S,

舊)(Na2O)(NaOH)(NaOH潮解)

無色晶體風化1r白色粉末狀物質

(生成Na2cCh/OHzO)(生成Na2co3)

(Na、Na2O.Na2O2NaOH在空氣中長期存放最終均會轉化為Na2cO3粉末。)

(三)工業(yè)制法

通電

2NaCl===2Na+Cl2T

(四)用途:

1)鉀鈉合金(常溫下為液態(tài))可用作原子反應堆的導熱劑

2)做高壓鈉燈

3)冶煉鈦、鉆、鋁、鋁等稀有金屬

4)$ijNa2O2

(五)保存:金屬鈉保存在煤油或石蠟油中。

二、氧化鈉(NazO):白色固體,堿性氧化物

Na2O+2H2O=2NaOH

Na2O+C02===Na2cO3NaiO+SCh===NazSCh

Na2O+2HCl==2NaClNa2O+H2SO4==Na2so4+H20

三、過氧化鈉(NazCh)

淡黃色固體,屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,因為氧元素為一1價,所以具有強氧化性,能殺菌

消毒、漂白有色物質,常做呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。

2H2O+2Naq2=4NaOH+O2T

2CO2+2Na2O2=2Na2cCh+02f

2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2T

向水中加入NazCh,然后加入酚St現(xiàn)象:溶液先變紅后褪色。

Na?。?與水反應分為2步:2H2O+Na2O2=2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2t

(大家在做有關的實驗探究題時,若題目要求分析Na?。?與水反應的過程、或其漂白原因時,我們才需

要分布書寫方程式,否則我們還是直接寫2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2”

四、氯氣(CL)

(一)物理性質:在通常情況下,氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體,易液化為液氯,能溶于水

(1:2),氯水顏色呈淡黃色。

(-)化學性質:

(1)與金屬反應

2Na+Ch-2NaCl(Na在Ch中劇烈燃燒,產生大量的白煙)

Cu+Ch—C11CI2(Cu在Ch中燃燒,產生棕黃色的濃煙,加少量水顯綠色,沖稀后變藍色)

2Fe+3Cl2—2FeCh(Fe在CL中燃燒,產生棕紅色的濃煙,加少量水顯棕黃色)

(絕大多數(shù)金屬都能在氯氣中燃燒,生成較高價態(tài)的金屬氯化物。)

(2)與非金屬反應

H2+CI2磐2HC1(H2在CL中燃燒,火焰呈蒼白色,集氣瓶瓶口附近出現(xiàn)白霧)

2P+3CL(不足)型2PCL(白霧):磷在氯氣中燃燒,產生大量白色的煙霧

2P+5CL(過量)疊2PC15(白煙)」

(3)與水反應:(通常情況下,1體積水能溶解2體積氯氣,溶解的氯氣一少部分與水反應生成鹽酸

和次氯酸,鹽酸完全電離出酎和cr,次氯酸部分電離出酎和C10-)

CI2+H2O=HC1+HC1O

CI2+H2O=H++cr+HC10

新制氯水的成分由多至少排列為:H2O.C12、H+、cr.HC10、CIO和水電離出的極少量OH

干燥氯氣不具有漂白性,濕潤氯氣才具有漂白性,因為氯氣與水反應生成HC1O具有更強氧化性,所以

能殺菌消毒、具有漂白性。

2HC102HC1+02T(次氯酸不穩(wěn)定)

久置氯水成分可當做稀鹽酸使用。

(4)與堿反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(吸收多余的CL,防止污染空氣。該反應可用于制漂白液。)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(C10)2+2H2O(制漂白粉的反應原理)

漂白粉的主要成分:CaCl2和Ca(C10)2,所以漂白粉是混合物

有效成分:Ca(ClO)2

生效原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10(強酸制弱酸:碳酸〉次氯酸)

速效原理:Ca(C10)2+2HC1=CaCb+2HC1O

光照

失效原因:Ca(C10)2+C02+H2O=CaCO31+2HC1O2HCIO2HC1+Chf

(5)與其他物質的反應

Cl2+2FeCl2==2FeCl32KI+Cl2=2KCl+l2CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

(三).氯氣的制法:

A

實驗室制法:MnCh+4HCl(濃):^=MnC12+CLT+2H2。

工業(yè)制法:電解飽和食鹽水,稱之氯堿工業(yè),主要產品是NaOH和Ch和H2。

氯氣檢驗:氯氣遇濕潤淀粉碘化鉀試紙,使之變藍色,其原因:2KI+C12=2KC1+L,CI2氧化匕

生成L,L能與淀粉結合生成藍色物質。

(四).用途:氯氣是重要化工原料,制鹽酸、漂白粉、消毒劑和農藥等。

五、次氯酸(HC1O)

1.漂白性——是具有強氧化性的結果

2.弱酸性——比碳酸的酸性還要弱NaClO+£O2+H2O=NaHCO3+HClO(強酸制弱酸)

3.不穩(wěn)定性——見光易分解2HC1O2HC1+O2T

六、常用公式

物質所含微粒數(shù)口(NB)NB

物質的量(“B)=nB

阿伏加德羅常數(shù)(NA)即:~m

物質的質量m

物質的量(〃)===------------------即:n=m/M

物質的摩爾質量M

物質的量(n)==氣體體積(V)/氣體摩爾體積(Vm)即:n=V/Vm

物質的量(n)==溶質物質的量濃度(C)義溶液體積(V)即n=CXV

理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT(R為常數(shù))

p=m/V

氣體的摩爾質量=密度X氣體摩爾體積即M=pVm

氣體平均摩爾質量=氣體總質量+氣體總物質的量M=m(總)/n(總)

七.阿伏伽德羅定律及其推論:(使用于任何氣體)

同溫同壓同體積同分子數(shù)(四同定律,三同定一同)T、P、V、N

推論:1、同T同P,氣體體積和物質的量成正比、和分子數(shù)成正比。V"V2=m/n2=Ni/N2

2、同T同P,氣體的密度和摩爾質量成正比。P!/P2=M./M2=D(相對密度)

3、同T同P同m,氣體的體積和摩爾質量成反比。V,/V2=M2/Mi

4^同T同V

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