高中化學(xué)-化學(xué)實驗基本方法

高中化學(xué)-化學(xué)實驗基本方法

學(xué)習(xí)目標：

1.通過粗鹽的提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基

本操作。

2.通過實驗中雜質(zhì)離子的檢驗與除雜方法的討論，加深對提

純操作原理和方法的理解。

3.掌握so『的檢驗方.法。

二、混合物的分離和提純一一過濾和蒸發(fā)

1.過濾

(1)適用范圍

過濾適用于.—的分離。

(2)儀器

所用的儀器和用品有—、—、—、—、—O

(3)裝置及操作

圖

2.蒸發(fā)

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。

(2)主要儀器及用品

(3)裝置及操作

—①蒸發(fā)過程中要不斷________

一②當(dāng)時，停止加熱，

用余熱蒸干

3.粗鹽的提純

(1)粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要

通過、、進行提純。以上操作都要用到玻璃

棒，它們的作用依次是：①—溶解；②引流；③—。

(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法

雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

硫酸鹽

MgCl,

CaCl2

多余的_、—適量—

4.SO『的檢驗

(1)試劑：.；

(2)步驟:

某溶液出膽蟹生無沉淀上嶼坦士沉淀，證明原溶液中

有S0--O

例1“粗鹽的提純”實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是()

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱

例2為了除去粗鹽中的Ca：-、Mg"、SO：及泥沙，可將粗鹽溶

于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量的

Na：CO3溶液⑤加過量的BaCl；溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④①③

例3已知硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于］于

水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO/KCl=AgClI+KNO3。TX

將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進行如

圖1-1-4所示實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：

圖1-1-4

⑴將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪

拌，攪拌的作用是。

（2）向溶液中加入適量的溶液，使氯化

鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。

⑶將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖指出圖

中的兩處錯誤：①;②

（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法

是：①;

②O

例4已知化合物A和B都不溶于水，A可溶于質(zhì)量分數(shù)大于

或等于98%的濃硫酸，,而B不溶?，F(xiàn)有一份A和B的混合物

樣品，通過實驗進行分離，可得到固體A（實驗中使用的過

濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）。

請?zhí)顚懴卤碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體A的實驗設(shè)

計。

序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝

實驗裝置）

①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%的

濃H：SO“充分攪拌直到固體不再溶

解

②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是

否純凈

例5某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一

盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損（如圖請你根據(jù)

已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出兩種猜

想，并設(shè)計實驗驗證，寫出任一種的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

圖1-1-5

猜想的化學(xué)物質(zhì)檢驗需要的操作、現(xiàn)象和結(jié)論

試劑

1

2

基礎(chǔ)鞏固題

題組一過濾和蒸發(fā)

1.下列做法不正確的是（）

A.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，液體不超過容積的：3

B.蒸發(fā)過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水

分

C.過濾時，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌

D.過濾時，若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過濾至溶液

澄清

2.關(guān)于分離和提純，下列說法正確的是（）

A.分離就是提純，只是不同說法

B.將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純

C.提純必須進行分離

D.分離是提純方法的一種

3.從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化鎰的操作

順序正確的是（）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱

B.溶解、過濾、洗滌、加熱

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D.溶解、洗滌、過濾、加熱

4.下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（）

A.溶解，粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至培煙內(nèi)加熱濃縮

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸

干

D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

5.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適

當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。

a.加適量鹽酸、過濾b.加適量水、過濾、蒸發(fā)c.加適量水、

過濾d.加熱（高溫或灼燒）e.加適量鹽酸、蒸發(fā)f.冷卻熱

的飽和溶液、過濾

（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）.

（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（）

⑶氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）

（4）二氧化鎰中混有少量的炭粉（）

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽（）

6.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

⑴此實驗操作的順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，

③,④,⑤冷卻、結(jié)晶。

⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時.，若指針偏向右邊,

則表示（填下列正確選項的代碼）。

A.左盤重，樣品輕

B.左盤輕，破碼重

C.右盤重，祛碼輕

D.右盤輕，樣品重

⑶在進行第③步操作時，有可能要重復(fù)進行，這是由于

（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,

目的是防止

⑸所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有—等。

題組二離子的檢驗和除雜

7.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑

不正確的是（）

A.KNO?溶液（K^SOJ：適量Ba（NO）溶液

B.CaCO?粉末（CaClJ：過量鹽酸

C.Cu粉（Zn粉）:過量鹽酸

D.CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)

8.某固體NaOH因吸收了空氣中的co：而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將

該固體NaOH配制成較純的溶液，則主要的實驗操作過程應(yīng)

是（）

A.溶解、加適量BaCI：溶液、過濾

B.溶解、加適量CaCi：溶液、過濾

C.溶解、加適量Ca（OH）/容液、過濾

D.溶解、加適量鹽酸、加熱

9.在實驗室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、

氯化鐵和硫酸鋼的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是（）

A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸

C,水.、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

10.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷

一定正確的是（）

A.當(dāng)加入氯化鋼溶液時不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液時,

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Q-

B.加入硝酸領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不

消失，可判定含有so『

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg"

D.加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾

濁，可判定含有co=

11.提純含有少量Ba(NOj：雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為

()

A.加入過量的Na；CO3溶液，過濾,向濾液中滴加適量的稀硝酸

B.加入過量的K^so/容液，過濾,向濾液中滴加適量的稀硝酸

C.加入過量的Na：SO」溶液，過濾,向濾液中滴加適量的稀硝酸

D.加入過量的Leo3溶液，過濾,向濾液中滴加適量的稀硝酸

12.甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己

的試樣中含有SO：-。

(1)甲的實驗為：

溶液

試樣A(無色溶液)白色沉淀

(加足房稀鹽酸)

■■■■■■?沉淀不溶解

乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有(僅填一

種離子)也會有此現(xiàn)象。

(2)乙的實驗為：

I試樣c(無色溶前四叫|現(xiàn)象11當(dāng)叫I現(xiàn)刀

若乙方案合理，回答：

其中試劑I是—，現(xiàn)象I是—；試劑n是—，現(xiàn)象n

日

o

能力拔高題

13.為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初

設(shè)計了如下所示方案進行實驗。

(1)沉淀A的化學(xué)式是—o

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是

⑶他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引

入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為—(用化學(xué)式表示)。

(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加

鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

14.有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外

活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？

⑴根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中

可能含有的雜質(zhì)是CaCk和MgCI：o

現(xiàn)用實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶

液，目的是檢驗有沒有—；接著再加入數(shù)滴Na：C0/容液，目

的是檢驗有沒有—O

實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl：。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟

繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液;

③向粗鹽溶液中加入過量?的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌

后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，

移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體B；⑥稱量實驗中得

到某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是；它在步驟②和⑤

的操作方法相同，但目的不同，在,步驟②的目的是

__________________________________,在步驟⑤的目的是

____________________________________________________________________________________________O

⑶步驟③中加入的試劑是;步驟⑤中進行的“某一操

作”是,目的是

⑷步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體

B?