高中化學(xué)【鐵及其重要化合物】

鐵及其重要化合物

【目標(biāo)要求】1.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性

質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鐵及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)

化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)

境保護(hù)中的重要價(jià)值。

考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物

r核心知識(shí)梳理

1.鐵

鐵位于元素周期表中第生周期蛔族，是一種應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬元素；鐵元素是一種典型

的變價(jià)金屬元素。

⑴結(jié)構(gòu)

(2)鐵的物理性質(zhì)

銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。

(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。

按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式：

①Fe與Ck、S反應(yīng)的化學(xué)方程式:

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2==^2FeCl3；

Fe+S=^=FeSo

②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：

3Fe+4H2O(g)^^=Fe3O4+4H2?

③與氧化性酸(如HNCh)的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)。

Fe與過(guò)量稀HNCh的反應(yīng)：

+3h

Fe+NOr+4H=Fe+NOt+2H20o

Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：

+2+

3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOt+4H2Oo

④Fe與FeCb溶液的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：

Fe+2Fe31=3Fe2T。

特別提醒鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時(shí)，表面會(huì)生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上稱之為鈍化,

屬于化學(xué)變化。

2.鐵的氧化物

化學(xué)式FeOFezChFeaO4

俗名鐵紅磁性氧化鐵

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價(jià)+2+3+2,+3

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與不反應(yīng)的離FeO+2H'=Fe2++FezCh+6H+=2Fe3+Fe3（）4+8H：^=Fe2'

+2Fe3++4H2。

子方程式H2O+3H2O

3.鐵的氫氧化物

(l)Fe(0H)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(0H)3,顏色由白色變?yōu)榛揖G色,最

后變?yōu)榧t褐色,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

(2)Fe(OH)3是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會(huì)部分失水生成鐵銹(Fe2O3-xH2O),受

熱易分解，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3^^Fe2O3+3H2。；制取Fe(0H)3用可溶性鐵鹽與堿反應(yīng),

離子方程式：Fe3+30H=Fe(0H)3I。

【問(wèn)題思考】

鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵與(填下列編號(hào)，下同)反應(yīng)時(shí)只生成+3價(jià)鐵；

與反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)鐵;與反應(yīng)時(shí)既生成+2價(jià)鐵也生成+3價(jià)鐵。

所選試劑：①Cb②。2③H20(g)④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸@CuSO4

溶液⑨FeCb溶液

答案①⑥④⑤⑦⑧⑨②③

|■辨析易錯(cuò)易混?正誤判斷」

(1)鐵位于元素周期表中第4周期印8族()

(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在()

⑶Fe在足量CL中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()

(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物()

(5)Fe3O4中Fe的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，因而FesCU是FeO與FezCh的混合物()

(6)因?yàn)榧冭F塊是黑色的，故金屬鐵稱為黑色金屬()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

解題能力提升

-F-------------------------------------%-------

題組一鐵及其氧化物

1.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是()

A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硫酸

B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X。反應(yīng)的生成物均為FeX3

C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3

D.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe2O3

答案C

解析A項(xiàng)，鐵在常溫與濃硫酸反應(yīng)形成致密的氧化膜；B項(xiàng)，F(xiàn)e與L只能生成Feb；D項(xiàng)，

均得到Fe3O4?

2.鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、FezCh和Fe3CU,而且在一定條件

下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400°C以上的溫度下加熱FezCh時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分

失去氧，生成FesOs下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.FeO、FezCh和Fe3O4均為黑色固體

B.Fe3O4常寫(xiě)成FeOFe2O3.其中既有+2價(jià)的Fe,又有+3價(jià)的Fe,所以Fe3（X是一種混

合物

C.熱穩(wěn)定性：Fe2O3>Fe3O4

D.FeO、Fe?C>3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng)

答案D

解析FeO和Fes?！痪鶠楹谏腆w，F(xiàn)ezCh為紅棕色固體，故A錯(cuò)誤；Fe.Qa是一種純凈物，

化合價(jià)是一種復(fù)合化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；在1400℃以上的溫度下加熱Fe2Ch時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分

失去氯，生成FesCU,說(shuō)明四氧化三鐵穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；FeO、FezCh和Fe3（）4均可與鹽酸反

應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

3.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

四氧化

三鐵

足量稀

、硝酸/

氫氧

氫氧

化鐵

化亞鐵

+3+

A.Fe+4H+NOJ=Fe+NOt+2H2O

+2+3+

B.Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

+3

C.Fe（OH）3+3H=Fe'+3H2O

+3+

D.3Fe（OH）2+lOH+NO；=3Fe+NOt+8H2O

答案B

解析FesCh與HNCh反應(yīng)生成Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO,=9Fe3++

NOt+14H2O。

題組二鐵的氧化物組成的確定

4.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄

清石灰水吸收，得到沉淀4.00g,則這種鐵的氧化物為（）

A.Fe3（Z）4B.FezCh

C.FeOD.以上都不是

答案c

解析4.00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol,則CO、CO2的物質(zhì)的量也為0.04mol,增

加的氧元素為0.04mol,質(zhì)量為0.04molX16g-mol-1=0.64g,鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為

0.64g,鐵元素質(zhì)量為2.88g—0.64g=2.24g,鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比

為一.24g:0Q4mol=l：1,則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。

56gmol1

5.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol-L/i鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還

能吸收0.025molCb，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為()

A.FezChB.FesO4C.Fe4C)5D.Fe^O7

答案D

解析根據(jù)2Fe2++Ch=2Fe3++2CT,可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中

n(Fe2+)=0.025molX2=0.05mol,根據(jù)電荷守恒得2〃(Fe2+)+3〃(Fe3+)=w(C「),則加它十)

3+

=0.2mol,故〃(Fe2+):n(Fe)=0.05：0.2=1:4,故該氧化物可表示為FeO-2Fe2O3,即Fe5O7o

■歸納總結(jié)

確定鐵的氧化物組成的基本方法

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn,

mfi

則氧化物中n(Fe):?(0)=56:元=。：b,

若。：力=1：1,則鐵的氧化物為FeO；

若a:b=2:3,則鐵的氧化物為Fe2O3：

若a：b=3:4,則鐵的氧化物是Fe式)4或FeO與FezCh按物質(zhì)的量之比為1：1的混合物或

FeO,FezCh、FesCU的混合物(其中FeO、FezCh物質(zhì)的量之比為1：1,Fe.Q4為任意值)。

題組三多種氫氧化亞鐵的制備方法

6.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序號(hào))。

①②

答案①②③⑤

解析因?yàn)镕e(0H)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(0H)3,即4Fe(OH)2+02+

2H2O=4Fe(OH)3,因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(0H)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。

①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；

③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe?+,與電解水產(chǎn)生的OIF結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護(hù),

能防止空氣進(jìn)入：⑤中加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化,

因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。

7.如下圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須

使用鐵屑和6moi的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白:

(DB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是.A中反應(yīng)的離子方程

式是___________________________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程__________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處止水夾，放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為o

+2+

答案⑴鐵屑Fe+2H=Fe+H2t

⑵打開(kāi)

(3)待A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a,產(chǎn)生的％將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+2+2+

解析Fe+2H=Fe+H2t,產(chǎn)生的氏將Fe?+壓入B中，F(xiàn)e+2OH'=Fe(OH)2I;因

為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+02+

2H20=4Fe(0H)3o

■練后反思

防止Fe(0H)2氧化的方法

(1)將配制溶液的蒸儲(chǔ)水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。

(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶

液。

(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。

(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。

(5)用Fe作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe?+與OK反應(yīng)制取。

考點(diǎn)二Fe?+和Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)

r核心知識(shí)梳理

------------------------------------------------------------------------------------------N-----------------

1.亞鐵鹽

(DFe?+的氧化性和還原性

含有Fe?'的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e?+處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原

性為主，如：遇Bn、Cb、H2O2、NOKH+)等均表現(xiàn)為還原性。

Fe?+的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。。

(2)可水解

Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量硫酸抑

制Fe?+的水解，加少量.鐵屑防止加2+被氧化。

2.鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HLH2s等均表現(xiàn)

為氧化性。

①Fe?+與S2,「、HS，SOM等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存。

②Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)

的溶液中。

利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCb滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程

式：FeCb+3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

3.Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)方法

⑴用KSCN溶液和氯水

加氯水溶液變

f無(wú)明顯現(xiàn)象加典一Fe2+

溶加KSCN溶液2

液

一溶液變紅色一＞Fe3+

⑵用NaOH溶液

濰加NaOH溶液/白色沉淀f灰綠色f紅褐色fFe2+

液"匚紅褐色沉淀fFe3+

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的檢驗(yàn)

滴加KSCN溶液

混合溶液溶液變紅色,說(shuō)明含有Fe3+。

混合溶液K魯黑'KMM溶液紫紅色退去，說(shuō)明含有Fe?+。

(4)Fe2+的特征檢驗(yàn)方法

溶液溶％產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+,3Fe?++2[Fe(CN)6p一

=Fe3[Fe(CN)6]2I。

【問(wèn)題思考】

混合溶液中Fe3\Fe2+除去的常用方法

已知：

化合物Fe(OH)Mg(OH)

3Fe(OH)22CU(OH)2

Ksp近似值1。-3910一”10-111O-20

(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入、、中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反

應(yīng)，促進(jìn)Fe3"的水解，將Fe3"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Mg?+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：除去CuC12溶液中混有的少量FeCL。

答案(l)MgOMgCOjMg(OH)2⑵H2O2(3)先通入適量Cb(或加入H2O2),然后再向混

合溶液中加入足量CuO［或CuC03、CU(OH)2>CU2(OH)2c。3中之一］,充分反應(yīng)后過(guò)濾。

I■辨析易錯(cuò)易混?正誤判斷」

(1)金屬陽(yáng)離子只有氧化性，不可能有還原性()

(2)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)()

(3)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl\K+；SOF()

3+-

(4)FeC”溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN=Fe(SCN)3I()

(5)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2()

(6)能通過(guò)化合反應(yīng)制取FeCl2()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X⑹J

F解題能力提升

------------------------------------------------------------------------------------------N-----------------

題組一Fe2+xFe'+的性質(zhì)及應(yīng)用

1.《新修本草》中關(guān)于“青帆”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤

色”?《物理小識(shí)》中說(shuō)：“青研廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正

確的是()

A.赤色固體可能是FezCh

B.青研宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)

C.青研燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D.“青磯廠氣”可能是CO和CO2

答案D

解析根據(jù)《新修本草》關(guān)于青研的描述可知為FeSO4-7H2O,其分解產(chǎn)生的氣體二氧化硫有

刺激性氣味，三氧化硫有腐蝕性，不可能產(chǎn)生CO和CCh。

2.在FeCb、CuCL混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中

正確的是()

A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2",一定不含CF+

B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含CiP+和Fe3'

C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含CtP+

D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含CM+和Fe3+

答案D

解析氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3+一定不存在；若剩余固體全

部都是Cu,溶液中還可能有CM+,也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe,則溶

液中不可能有Ci?+和Fe3+o

3.下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

①Fe2（SCU）3易溶于水，所以可用作凈水劑

②向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液

③室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加兒滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明

Fe3’的氧化性比12的強(qiáng)

④Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

⑤硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

答案②③④⑤

解析Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，可用于凈水，與Fe2（SCU）3是否易溶于水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，①

錯(cuò)誤；由于2Fe3++Fe-3Fe2+,②正確；Fe?+將「氧化成L,依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化

產(chǎn)物的氧化性，可知，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于L,③正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為

Fe3+,④正確：維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2+被氧化，⑤正確。

題組二Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)

4.將0.2moll-的KI溶液和0.05moLLFFeKSOS溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液

分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2-2Fe2++h的是（）

A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色

B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

答案A

-1-

解析0.2mol-L的KI溶液和0.05mol-L'Fe2（SO4）3溶液等體積混合，KI過(guò)量，向混合液

中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中仍含有Fe3+,能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+

2+

+2F2Fe+I2,A項(xiàng)正確；KI過(guò)量，溶液中存在「，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成Fe2+,向

混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；該

反應(yīng)生成k,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

■練后反思?

檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的

新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)。

(2)Fe3+,Fe2\Cl同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)Fe2+(C「能還原酸性KMnCU,有

干擾)。

(3)檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的其他方法

檢驗(yàn)Fe3+也可用苯酚(C6H50H)；檢驗(yàn)Fe?+最好用K31Fe(CN)6］溶液。

考點(diǎn)三“價(jià)類(lèi)二維圖”在鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的應(yīng)用

r核心知識(shí)梳理

從物質(zhì)類(lèi)別和物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度總結(jié)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

方法之一。

△________

I

3+

-*Fe^^Fe(OH)3

p'H2O2(H*)

—?Fe2*、、Fe(OH)2

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類(lèi)別

1.橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類(lèi)別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(FeaCh、FeO)

都能溶于酸(FT)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2+、Fe3+與堿(OH)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解

生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。

2.縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。

3.斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類(lèi)別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性。

【問(wèn)題思考】

1.完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化條件。

⑴將H2s氣體通入FeCb溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

32++

H2S+2Fe'=SI+2Fe+2H?

(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：

3+2+

2r+2Fe=I2+2Fe?

(3)FeCb可溶解鐵片：

2Fe3+Fe^=3Fe2+。

(4)FeSO4可使酸性KMnC)4溶液退色：

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

(5)將FeCh溶液滴入HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2Oo

2.甲、乙兩種單質(zhì)與A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖所示進(jìn)行反應(yīng)，

已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色。

甲一乙------>B------------------------C

1甲③在空氣中久置

、D---------------------?EC

F②

(1)寫(xiě)出甲、乙、B、E化學(xué)式：

甲：乙：B：E：?

(2)寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①。

②。

③.

④。

答案⑴FeCl2FeChFe(OH)2

⑵Fe+2HCl=FeCL+H2t

FeCh+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

■歸納總結(jié)

(l)Fe3+處于鐵元素的高價(jià)態(tài)，因而鐵鹽遇到Fe、Cu、HI、H2S,H2sO3等具有較強(qiáng)還原性的

物質(zhì)時(shí)，能被還原為亞鐵鹽。

(2)Fe2+處于鐵的中間價(jià)態(tài)，但常表現(xiàn)為還原性，當(dāng)亞鐵鹽遇到強(qiáng)氧化劑，如CL、Br2、HNO3、

+

MnO4(H),H2O2等均能被氧化為鐵鹽。

F解題能力提升

題組一鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()

A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性

B.將熱的NaOH溶液滴入FeCb溶液中：制備Fe(OH)3膠體

C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSCU溶液：制備FeSO4-6H2O晶體

D.將銅粉加入FeCL溶液中：驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于C#+

答案D

2.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

——_?Fe,(OH)2(SOJs(堿式硫酸鐵)

FeSO,--------四1曾「Feco；,噎＞Fe2O；,(鐵紅)

端繇一(NH,)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵皴)

A.FeSCU與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCCh，適宜在高溫條件下進(jìn)行

B.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常溫下，F(xiàn)eSCU比(NHQ2Fe(SO4)2易溶于水

答案A

題組二鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量判斷(不定項(xiàng)選擇題)

3.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.固體2是氧化鐵

B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3c2

C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體

D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO和CO2生成

答案BD

解析X在空氣中燃燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCb溶

液(溶液乙)，加熱、蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eCb水解得到Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到固體FezCM固體2),

24.02

=-=

A正確；^(FejOj)jgmoi10.15mol,n(Fe)=0.3mol,m(Fe)=16.8g,MJ(C)=18.0g—

16.8g=1.2g,M(C)=0.1mol,n(Fe):〃(C)=3：1,X的化學(xué)式可以表示為Fe3C,B錯(cuò)誤；

溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中，F(xiàn)e?+會(huì)被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,最后得到的固體也是

Fe2O3,C正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成CO2,氮元素被還原為N02,D

錯(cuò)誤。

4.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化

如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3'=3Fe2+,BC段產(chǎn)生H2

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）3和H2SO4

C.原混合酸中NO5物質(zhì)的量為0.2mol

D.原混合酸中H2sO4的物質(zhì)的量濃度為2moi1?

答案B

解析分析圖像中各階段所發(fā)生的反應(yīng)：

+3+

OA段：Fe+NO?+4H=Fe+NOf+2H2O;

AB段：Fe+2Fe3+=3Fe2+:

+2+

BC段:Fe+2H==Fe+H2t?

由此可知A正確；由OA段所發(fā)生的反應(yīng)可知硝酸完全轉(zhuǎn)化為NO,溶液中不存在NO],故

A點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)該是Fe2（SC>4）3和H2so4,B錯(cuò)誤；由OA段氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，

1122224。

〃（NO,）=〃（Fe）=而三瑞7T=0.2mol,C正確；三個(gè)階段共消耗鐵為22.4g,即而就病7=

0.4mol,C點(diǎn)溶質(zhì)為FeSCh,由溶液中的電荷守恒可知〃（SO『）=〃（Fe2+）=0.4mol,由反應(yīng)前

后SOF物質(zhì)的量不變可知原混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2moiIF,D正確。

■練后反思*

鐵與硫酸、硝酸的混酸反應(yīng)順序總結(jié)

足量鐵與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)，則可利用離子反應(yīng)分析，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3

+3+32

+4H=Fe+NOf+2H2O.2Fe'+Fe=3Fe\Fe+2H'=Fe2++H2t（若H*量不足，

該反應(yīng)不再發(fā)生）。

真題演練明確考向知己知彼百戰(zhàn)不殆

1.（高考選項(xiàng)組合）下列敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化（2019?江蘇，6A）

B.將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的Ch（2019?天津，3A）

C.向FeCb溶液中滴加NEUSCN溶液，溶液顯紅色（2018?江蘇，6A）

D.給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe-^FeCb-°H（aq）?Fe（OH）2（2017?江蘇,7A）

答案B

解析A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，稀硝酸中溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣將Fe?+氧化

為Fe3+,鐵屑再將Fe?+還原為Fe?+,從而除去廢氣中的CI2,正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e?+與SCbT不會(huì)

顯色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，錯(cuò)誤。

2.有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中,制備Fe（OH）3膠體（2016?全國(guó)卷^,13A）

B.FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)（2016?全國(guó)卷m,7B）

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)?016?全國(guó)卷I,10C）

D.Fe與CL反應(yīng)生成FeCb，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeL（2016?上海，21C）

答案C

解析A項(xiàng)，制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子與

銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說(shuō)明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，無(wú)法證明金屬性的強(qiáng)

弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵

離子的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；

D項(xiàng)，因L的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成Feb,錯(cuò)誤。

3.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe?，、Fe?’的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1moll〉的溶液。在FeCL溶液中需加

入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________________

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCk溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明

Ch可將Fe?+氧化。FeCh溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油,

再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取lOmLO.lmolL】KI溶液，加入6mLO.lmolL?FeCb溶液混合。分別取2mL

此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCk充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在「過(guò)量的情況下，溶液中

仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為:

一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

,生成沉淀的原因是(用

平衡移動(dòng)原理解釋)。

答案(1)防止Fe?+被氧化

2+3+

(2)2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2比。2分解放熱，促進(jìn)

Fe3’的水解平衡正向移動(dòng)

解析(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCb溶液中加入少

量鐵屑的目的是防止Fe?+被空氣氧化。(2)Cb可將Fe2+氧化成Fe3+。(3)煤油的作用是隔絕空

氣，防止空氣中的氧氣將Fe?+氧化，產(chǎn)生干擾。(4)Fe2+與K3【Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

Fe3[Fe(CN)6]2o碘在CCI4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，在「過(guò)量

的情況下，溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變成棕黃

色說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+,即可寫(xiě)出離子方程式。一段時(shí)間后，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生

的Fe3+是H2O2分解的催化劑，促進(jìn)H2O2分解生成同時(shí)H2O2分解是放熱反應(yīng)，并促進(jìn)

了Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe(OH)3,聚

集形成沉淀。

課時(shí)精練

基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針己有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南。”磁

石的主要成分是（）

A.Fe?04B.FezCh

C.FeOD.CuFeSz

答案A

2.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的是（）

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

B.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

C.鐵在氧氣中燃燒，生成物為FezCh

D.純鐵（塊狀）是黑色金屬

答案B

解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒的生成物為

Fe3O4,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，純鐵（塊狀）是銀白色金屬，錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe

C.Fe與鹽酸、Fe與C12發(fā)生反應(yīng)均生成FeCh

D.可通過(guò)加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾的方法從而除去FeCb溶液中的少量CuCk雜質(zhì)

答案C

解析鐵、銅均易和空氣中氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成化合物，自然界中主要是化合態(tài)，故

A正確；CO還原氧化鐵為鐵，是工業(yè)冶煉鐵的原理，故B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞

鐵和氫氣，F(xiàn)e與CL發(fā)生反應(yīng)生成FeCb,故C錯(cuò)誤；Fe可置換出Cu,加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)

濾從而除去FeCh溶液中的少量CuCL雜質(zhì)，故D正確。

4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述正確的是（）

A.這是一個(gè)置換反應(yīng)

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色

D.如果把稀鹽酸改為濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

答案A

解析鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的

化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe

+2HCl=FeCh+H2t,故B錯(cuò)誤；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氟化亞鐵，有氣泡冒出，氯化亞鐵溶

液為淺綠色，故C錯(cuò)誤；鹽酸為非氧化性酸，濃鹽酸不能使鐵鈍化，故D錯(cuò)誤。

5.鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的

是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3C）4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2Ch和H2

C.除去FeCh溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D.Fe?+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

答案C

解析赤鐵礦的主要成分是FezCh；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；Fe3+遇

KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)Fe?+的存在。

6.下列關(guān)于鐵的氧化物說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體

B.四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe?+和Fe?+

C.氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹

D.工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵

答案C

解析氧化鐵為紅色，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色，鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體，

故A正確；四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同

時(shí)存在Fe2+和Fe3+,故B正確；氧化鐵是鐵銹的主要成分，氧化鐵顏色為紅色，俗稱鐵紅，

故C錯(cuò)誤；鐵的氧化物被還原劑還原生成鐵，工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料和還原劑焦炭

反應(yīng)冶煉鐵，故D正確。

7.鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HN03中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化

學(xué)式為FesOn的化合物，它可以看作由FeO和FezCh組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示

為()

A.FeO-3Fe2O3B.2FeO,3Fe2Os

C.FeOZFezOaD.2FeOFe2（）3

答案B

解析化合物Fe8On可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物，設(shè)化學(xué)式為“FeOwiFezCh,

fw+2m=8

則，

[n+3m=11

解得"=2,m=3,該化合物可以表示為2FeO3Fe203。

8.某學(xué)生以鐵絲和CL為原料進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①燃燒②FeCl“溶于水③FeCI,飽和溶液滴入沸水

從分類(lèi)角度分析下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B.實(shí)驗(yàn)②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)②③均為放熱過(guò)程

D.實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

答案B

解析實(shí)驗(yàn)③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中的溶解主要是物理

變化，實(shí)臉③中的水解是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；實(shí)臉③

中鹽的水解是吸熱過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子的過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

稀調(diào)節(jié)pH=l~2

H2SOI|溶液A|

適量H2O2

|FeQ,（膠體粒子NaOH(aq)

通入N?,△

A.用Na2cCh溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N?是防止空氣中的。2氧化Fe2‘

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe

+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2：1

答案D

解析Na2co3溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，用Na2cCh溶液浸泡是為了除去廢

鐵屑表面的油污，A正確；Fe?+容易被02氧化，所以通入N2的目的是防止空氣中的02氧化

Fe2+,B正確：利用H2O2的氧化性，把部分Fe?+氧化成Fe3+,涉及的反應(yīng)為2Fe2++H2O2

+3+

+2H=2Fe+2H2O,C正確；FesCU中Fe?+和Fe?+的物質(zhì)的量之比為1：2,即溶液A中

Fe2+和Fe3+的濃度比為1：2,D錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

10.下列關(guān)于Fe3+、Fe2‘性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

HzSO,溶液NaOH溶液

A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2

B.配制FeCb溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶

液中含有Fe2+

D.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化

答案C

解析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的H2進(jìn)入B中，可排出其中的空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一

段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(0H)2,A項(xiàng)正確：FeCb易水解，

為抑制水解配制溶液時(shí)先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B

項(xiàng)正確；Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，

D項(xiàng)正確。

11.FeC13易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCb的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下

列說(shuō)法正確的是()

A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下

B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞

D.出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除

答案AC

解析為得到干燥純凈的Ch,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCI,再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；

FeCb易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D