高中化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版2019）第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

高中化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版2019）第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分

類及轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

一、單選題

1.Na2cCh俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A.Na2cCh是堿B.Na2cCh是鹽C.Na2cO3是鈉鹽D.Na2cO3是碳酸鹽

2.物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它

屬于同類的是（）

A.比、ChB.H2so4、H2CO3

C.SO2、NOD.Na2so3、KCIO3

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間B.都是混合物

C.都是無色、透明的溶液D.都呈紅褐色

4.白磷在高壓條件下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得到有金屬光澤的黑色固體——黑磷，轉(zhuǎn)化過程：

白磷卬§溫翦73K-＞黑磷。黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是（）

A.黑磷與白磷互為同位素B.黑磷能導(dǎo)電

C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D.黑磷能在空氣中自燃

5.下列說法第送的是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液、膠體、溶液

C.一種分散系里只能有一種分散質(zhì)

D.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液

6.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCLs溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是

A.FeCb溶液有殺菌消毒作用B.FeCb溶液能使血液聚集沉降

C.FeCb溶液能產(chǎn)生Fe（0H）3沉淀堵住傷口D.FeCb能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量FeS04

和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子

直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為FezCh

C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D.該分散系很不穩(wěn)定

8.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)或組成等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。在

做實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

A.AB.BC.CD.D

9.各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是（）

|物質(zhì)A|-*[W^B|r|物質(zhì)c]f|物質(zhì)A|

A.Fe—FezCh-FeS047FeB.CO—CO2TH2CO3—CO

C.NaOH—NaCl-Na2cCh—NaOHD.HCl—CuCbiBaCl2THe1

10.近年來，灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000~2000nm之間。下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.灰霾是一種分散系B.灰霾能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D.灰霾粒子能透過濾紙

11.中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫Ml的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而

不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、0、N、S等元素，其直徑大約為70nm。下列說法不正確的是（）。

A.Ml病毒中的C、H、0、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.Ml病毒不屬于高分子化合物

C.Ml病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.Ml病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

12.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該"綠銹”俗稱"銅綠”（堿式

碳酸銅），"銅綠''能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化：。銅①,

“銅綠"②甲③）Cu（OH）2④）乙⑤>Cu。下列說法正確的是（）

A.“銅綠”屬于堿B.乙可能為氧化銅

C.④一定為復(fù)分解反應(yīng)D.⑤一定為置換反應(yīng)

13.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

身?Ch溶液

AD

A.制備氫氧化亞鐵B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣

C.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

14.KHSO4>BaCh、Na2co3、FeSCU和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可

以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是（）

A.X一定為KHSCUB.Y一定為Na2co3

c.z可能是氯水D.M、N必定各為BaCL、FeSCM中的一種

15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是

XYZ

A.X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體

B.X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用過濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純

D.Y中反應(yīng)離子方程式：3CaCO3+2Fe3'+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3C02T+3Ca2+

二、填空題

16.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的H?。、CO>0?作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱"銅綠”，又稱"孔雀

石'’［化學(xué)式為C4(OH)2co/，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO?和H?。。某同學(xué)利用如圖所示的一

系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅一銅綠一……一銅”的轉(zhuǎn)化。

銅①)銅綠②》CuCh?>CU(0H)2?>CuO?>Cu

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠"屬于哪類物質(zhì)？。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型___________、?

17.某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①將lgKC1加入100g水中

②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸

③將1gCaCO,粉末加入100g水中，充分振蕩

④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩

⑤將96mL酒精與5mL水充分混合

(注：淀粉分子的直徑為l~100nm)

其中所得到的分散系，屬于溶液的有(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有,屬于濁液的有

O

18.根據(jù)膠體的性質(zhì)填空。

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象

叫，說明該膠體粒子帶(填“正”或"負(fù)”)電荷。

(2)強(qiáng)光通過氫氧化鐵膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫。

(3)淀粉與食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸儲(chǔ)水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方

法叫o

(4)“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持轎”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

19.用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。具體

操作步驟如下：

①取20%白磷的乙醛溶液0.5mL,加蒸儲(chǔ)水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加1%的K2co溶液0.6mL,振蕩變成棕紅色。

③加熱煮沸至液體變成透明紅色。

④分離提純，除去無機(jī)溶質(zhì)。

所得分散系中金顆粒直徑為5?12nm之間。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該分散系屬于,其分散質(zhì)是。

(2)用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到。

(3)繼續(xù)加熱所得紅色透明液體，(填“能''或"不能”)保持其性質(zhì)不變。

三、原理綜合題

20.下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明.

配料表精制海鹽、碘酸鉀(KKh)

含碘量20?40mg-kg-,

儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

回答下列問題：

(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。在下列五種.(填“混合

物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是一(填序號(hào))。

①HICh②NalCh③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測(cè)碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KICh)一(填“能”或“不能”)溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)—(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：o

四、工業(yè)流程題

21.一種制備氫氧化鎂產(chǎn)品的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCL和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料

蒸倒水

MgChf

NaOHf

(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)x=

(3)在反應(yīng)池中進(jìn)行步驟c,歷時(shí)10分鐘，得到的產(chǎn)品質(zhì)量是.

(4)如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是

①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂

22.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的流程如圖:

濾液一????MgO

濾渣Fe(OH),

(1)采用攪拌、一、一適當(dāng)增大鹽酸的濃度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(3)“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是一o

(4)“濾液”中繼續(xù)加入NaOH溶液，一、一、灼燒，制得氧化鎂。

(5)工業(yè)可用氯化鎂和碳酸錢為原料，采用直接沉淀法制備納米MgOo取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶

劑中(兩者不反應(yīng))，能說明有納米MgO存在的簡單方法是一。

23.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是,其中正極的電極反應(yīng)式為

____________________________________________________O

（3）高鐵酸鉀（K2FeO&）是水處理過程的一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高鐳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常

用以下流程：

KOH固體

NaClOJ后續(xù)

離心

NaOH過濾結(jié)處理|固體|

Fe(NO3)3機(jī)除

溶液|K2FeO,|

|NaC晶

反應(yīng)器

①請(qǐng)將反應(yīng)器中發(fā)生的離子方程式配平：（若計(jì)量數(shù)為1,也需要寫在橫線上）

Fe3++____CIO+____OH-FeO42'+C1+。

②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度（填“大于”“小于”或“等于"）NazFeCM;整個(gè)生產(chǎn)

過程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

③若某廠污水中含有一定量的NCh-和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說法中正確的是（填字母）。

A.加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2,從而降低污水中NCh-含量

B.等物質(zhì)的量