高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)

高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)

對于老師而言，教案有利于老師了解教學(xué)效果，取得反應(yīng)

信息，并剛好對此進(jìn)展調(diào)控，更有利于實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那

么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享一些

有關(guān)于20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)，盼望可以幫助到

大家。

20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)1

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1」學(xué)問與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.駕馭鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。

3.了解金屬鈉與水的反響，會(huì)說明鈉與水反響的各種

現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反響的試驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣

的反響。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的試驗(yàn),造

就學(xué)生的視察實(shí)力、比照實(shí)力和分析實(shí)力。

1.3情感、看法與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世

界的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反響

2.鈉與水的反響

3.鋁與NaOH溶液的反響

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反響規(guī)律

2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響

4.鋁與NaOH溶液的反響

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等,

你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在

于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，答復(fù)并說明緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：0、Si、Al、

Fe、Cao

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì),

通過今日的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)

們依據(jù)你對金屬的視察和運(yùn)用，說出金屬都有哪些物理性

質(zhì)？

學(xué)生思索答復(fù)。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、

易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，視察并分析第46頁圖3-2,寫出反響的化

學(xué)方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。

學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，思索、溝通，答復(fù)。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

⑴與氧氣反響生成氧化物。

⑵在金屬活動(dòng)性依次表中排在氫前面的金屬與酸反

響放出氫氣。

⑶在金屬活動(dòng)性依次表中排在前面的金屬能把排在

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思索與溝通：利用氧化復(fù)原反響的學(xué)問，比擬Na、

Mg、ALFe的復(fù)原性強(qiáng)弱，預(yù)料鈉與氧氣反響的條件。

學(xué)生思索答復(fù)，老師評析。

試驗(yàn)探究：

1.用鏡子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙

吸干外表的煤油，放在玻璃片上，視察鈉的外表。

2.用小刀從中間切開，視察鈉的“真面目〃：顏色、光

澤，感受鈉的硬度，并留意視察切面的顏色變更。

（一）金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：假如加熱，鈉又有什么變更呢？

試驗(yàn)探究：

1.用珀堪鉗夾持地堪放在三角架的泥三角上，用小刀

切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入珀煙中,

點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱。

2.視察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生一火焰，生

成淡一粉末狀固體一一過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反響?假設(shè)能，反

響的理由是什么?假設(shè)不能，依據(jù)是什么？

探討推想：鐵能與氧氣反響，依據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比

鐵活潑，應(yīng)當(dāng)能與氧氣反響，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生

銹，也可能不與氧氣反響。

試驗(yàn)探究：

1.用珀煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕

晃動(dòng)，視察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化

膜，加熱。

學(xué)生視察、比照、思索，描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包袱著的內(nèi)

層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思索與溝通:請說明為什么在日常生活中鐵制品須要

刷漆或接受其他措施防腐，而鋁制品那么不用。

說明：這是因?yàn)殍F銹比擬疏松，不能疼惜內(nèi)層金屬，

而鋁外表的氧化膜比擬致密，可以疼惜內(nèi)層金屬不被氧化。

1.金屬鈉是色固體，質(zhì)地,將鈉放在空氣

中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)覺金屬鈉的外表變暗，緣由是(用化學(xué)方

程式表示);將鈉放在空氣中燃

燒，其反響的化學(xué)方程式是,生成物

的顏色是色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和

水反響的，那么是不是全部的金屬都不和水反響呢?上一

節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比擬活潑，

下面我們通過試驗(yàn)探究鈉是否和水反響？

試驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酸溶液，

然后放入一小塊鈉。

學(xué)生視察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣由是什么？

學(xué)生思索溝通答復(fù)。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反響放熱且鈉的熔點(diǎn)比擬低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化復(fù)原反響的角度

分析生成氣體的成分。并寫出該反響的化學(xué)方程式。

說明：鈉的化合價(jià)提升，勢必有一種元素的化合價(jià)降

低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合

價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反響

1.鈉和水的反響

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2/T

思索與溝通：設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明鈉與水反響產(chǎn)生的氣

體是H2。

試驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)當(dāng)

如何處理？

學(xué)生溝通答復(fù)。

說明：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣

能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請你預(yù)

料鈉與硫酸銅溶液的反響現(xiàn)象。

學(xué)生溝通答復(fù)。

過渡：下面我們來通過試驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)料是否

正確。

試驗(yàn)探究：取一試管，參加少量硫酸銅溶液，再參加

一小塊鈉，視察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們預(yù)

料應(yīng)當(dāng)有紅色固體銅生成，而試驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成,

那么沉淀的成分是什么?試說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

學(xué)生思索溝通答復(fù)，老師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉特別活

潑，先與水反響，生成的NaOH再與CuS04反響，生成

Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反響，也不

與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢？

思索與溝通：設(shè)計(jì)一套試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反

響。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反響，反

響產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，探討反響裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置

的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

試驗(yàn)探究：遵照教材第51頁圖3-9進(jìn)展演示，指導(dǎo)

學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)中應(yīng)留意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

思索與溝通：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與

鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的復(fù)原劑和同一種氧化劑反響時(shí),

所須要的條件越低，該復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。

過渡：通過今日的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在必需

條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會(huì)是怎樣一種規(guī)律

呢?下面請同學(xué)們回憶初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反響，總

結(jié)金屬與酸反響的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反響

［學(xué)生試驗(yàn)探究金屬與酸的反響狀況］

試驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^試驗(yàn)的方法比擬鎂、鋅、鐵、銅

的金屬活動(dòng)性？

試驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試

管

試驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)展試驗(yàn)探究，并將全

體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別參加一小段鐵絲、銅絲、鋁

條，然后分別參加少量的稀鹽酸（限制相像的試驗(yàn)條件，

即保證同種酸的體積一樣)，細(xì)致視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，

填寫試驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)展類似的試驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗(yàn)的根底上提出問題：

⑴哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成

了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？

⑵比擬三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和猛

烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的依次進(jìn)展排列。

3.引出金屬活動(dòng)性依次：從以上試驗(yàn)可以看出，鐵、

鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸

中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性依次：鐵、

鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵猛烈，那么鋁的活動(dòng)性比

鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活

動(dòng)性依次如下：

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱

在金屬活動(dòng)性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)

性就越強(qiáng)；

學(xué)生探討：金屬活動(dòng)依次中為什么有氫的位置?有何

作用？

排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后

面的金屬不能與酸反響放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難

易和猛烈程度不同，通過比擬、探討，簡潔認(rèn)知這三種金

屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性依次打下根

底?！?/p>

［活動(dòng)天地］

1).在上面的試驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成

氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫

酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反

響的化學(xué)方程式。

Fe+HCI—Fe+H2SO4—

AI+HCI-AI+H2SO4—

2).視察上述反響的化學(xué)方程式,分析這些反響有什么

共同特點(diǎn)？

3).得出置換反響定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響,

生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價(jià)，用鐵

鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵

元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在試驗(yàn)的根底上，依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，寫出反響

的化學(xué)方程式，并依據(jù)反響物、生成物的特點(diǎn)得出置換反

響的定義?！?/p>

(四卜試驗(yàn)探究金屬與鹽的反響

【試驗(yàn)探究金屬與鹽的反響】

試驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反響？

試驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、一銀溶

液、氯化鈉溶液、試管

試驗(yàn)要求:取3支試管,分別參加一小段鋅片、鐵絲、

銅絲，然后分別參加適量的硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化

鈉溶液，細(xì)致視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

CuS04溶液AgN03溶液NaCI溶液

Zn

Fe

Cu

1).在試驗(yàn)的根底上提出問題：

⑴哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反響?反響產(chǎn)物是什么？

(2)參照金屬活動(dòng)性依次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換

反響有什么規(guī)律？

2).在學(xué)生探討的根底上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性依次中,

位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶

液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學(xué)生對不同

金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的相識。在此利用給出的金

屬活動(dòng)性依次表，結(jié)合金屬與鹽溶液反響的現(xiàn)象，通過學(xué)

生探討，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣支

配，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性依次，起到對當(dāng)

堂所學(xué)學(xué)問加深穩(wěn)固的作用?！?/p>

（五卜金屬鋁與氫氧化鈉的反響

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2個(gè)

金屬鋁既能和酸反響也能和堿反響

（六卜金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用：

L金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化

合物溶液里置換出來。

問題與思索：

1.銀、柏、金等經(jīng)常被用作珍貴首飾這與它們的化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2.我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生

置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學(xué)方程式

嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在視察與探討中發(fā)覺

問題、分析問題、解決問題，從而造就學(xué)生處理和加工信

息的實(shí)力?！霸嗟描F那么化為銅〃是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),

也是我國古代勞動(dòng)人民才智的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把

我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食

品？以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程

式。

⑴銀與稀鹽酸

⑵鋅與硫酸銅溶液

⑶銅與硫酸鋅溶液

⑷鐵與稀鹽酸反響

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸

銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波

爾多液？

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，但凡水浸到的地方都會(huì)

變黑，這與水含以下哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫以下表格。(“混合物〃欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)運(yùn)用的物質(zhì)反響的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCI2溶液(CuCI2)

5.有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫

酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假如把Y和Z分別放

入一銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有

變更。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，判定X、Y和Z的金屬活動(dòng)性

依次。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反響。

2.金屬活動(dòng)性依次能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還

能用來判定金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反

響。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假

黃金的幾種方法。

【說明：請學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性依次的判定和應(yīng)用，

使所學(xué)的學(xué)問系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)

到的學(xué)問，設(shè)計(jì)試驗(yàn)鑒別真假黃金，跟起先創(chuàng)設(shè)的情境照

應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要留意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié):

1、提出問題，鼓舞學(xué)生綻開想象的翅膀，大膽設(shè)想

解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)

試驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想；

3、集體探討，組織學(xué)生在試驗(yàn)的根底上比擬視察到

的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得學(xué)問的

同時(shí)，逐步懂得科學(xué)探究的一般過程，知道視察和試驗(yàn)是

獲得學(xué)問的根本方法，初步造就實(shí)事求是的科學(xué)看法和探

究志氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，試驗(yàn)操作、紀(jì)錄試

驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的試驗(yàn)視察實(shí)

力和比擬分析實(shí)力有了明顯的提高。

穩(wěn)固練習(xí)

L在進(jìn)展鈉和水反響的試驗(yàn)中，有如下操作和試驗(yàn)現(xiàn)

象，請依據(jù)鈉的性質(zhì)說明說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈色，在空氣中

放置幾分鐘后發(fā)生的變更為

⑵切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中

試驗(yàn)。

⑶金屬鈉塊必需用夾取，而不能用手拿取。

⑷金屬鈉塊投入水中后,鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球

并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>

O

⑸鈉小球在水面上快速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

(6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚儆試液，反響后溶

液由無色變?yōu)樯?，理由?/p>

O

2.在試驗(yàn)室里做鈉跟水反響的試驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有

0

a.試管夾b.鏡子c.小刀由冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯

h并期i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙I.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，具有較強(qiáng)的復(fù)原性,

在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析比照：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現(xiàn)象和產(chǎn)物

不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活

潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反響。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反響規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反響：4AI+3O2=2AI2O3

二、金屬與酸和水的反響

L鈉與水的反響

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2/b

2.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反響

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響

化學(xué)方程式：2Al+6HCI=2AICI3+3H2個(gè)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)

離子方程式：2Al+6H+=2AI3++3H2個(gè)

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題l-9o

20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)2

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生相識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理

性質(zhì)，駕馭鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.造就學(xué)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判定的

實(shí)力。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

對試驗(yàn)現(xiàn)象的視察和分析。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【學(xué)生】探究、回憶。

【學(xué)生探究】教材P38

思索與溝通

金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反響?

2.下列圖是一些化學(xué)反響的照片，請分析這些反響,

并寫出化學(xué)方程式。

【引言】在人類已發(fā)覺的一百零一多種元素中，大約

有4/5是金屬元素（引導(dǎo)學(xué)生看元素周表），多數(shù)金屬的化

學(xué)性質(zhì)都比擬活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中

總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、

Cu、Au、Pt）o今日我們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬一一鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉（Na）

【學(xué)生探究】鈉的原子構(gòu)造示意圖、探討其化學(xué)性質(zhì)。

（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子構(gòu)造示意圖：

【學(xué)生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究試驗(yàn)（教材P39試

驗(yàn)3-1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，

密度小，熔點(diǎn)低。

【問題】剛剛切開鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光

澤，為什么?（引導(dǎo)學(xué)生從原子構(gòu)造示意圖進(jìn)展分析、探究，

推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

【板書】⑴與氧氣反響

4Na+O2=2Na2O（判定其是否為氧化復(fù)原反響，氧化劑、

復(fù)原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學(xué)生試驗(yàn)探究】教材P39試驗(yàn)3?2（讓學(xué)生描述出反

響的試驗(yàn)現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一

種淡—固體一一過氧化鈉（Na2O2）

【板書】

2Na+O2==Na2O2（判定其是否為氧化復(fù)原反響，氧化

劑、復(fù)原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P40科學(xué)視野過氧化鈉的特別

用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或

銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反響的。

是不是全部的金屬都不與水反響呢？

【學(xué)生試驗(yàn)探究】教材P41試驗(yàn)3-3

【問題思索】

1.鈉為什么會(huì)浮在水面上？

2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球？

3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)？

4.滴入酚儆后溶液為什么會(huì)變色？

5.保存鈉的無色液體是否為水？

【板書】⑵鈉與水的反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

（判定其是否為氧化復(fù)原反響，氧化劑、復(fù)原劑分別

是哪一種物質(zhì)）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)02反響

外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反響？

（學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與CI2的反響）

【板書】⑶鈉與氯氣反響：2Na+CI2==2NaCI

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反響，甚至發(fā)生爆炸，生成

Na2So

⑷鈉與硫反響：2Na+S====Na2S

【學(xué)生探究總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣?與初中所學(xué)

金屬活動(dòng)依次表相比照。

2.分析上面各反響中，鈉元素化合價(jià)的變更，能否從

原子構(gòu)造方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，與金屬活

動(dòng)依次表相同。

2.鈉在上述反響中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是

由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)

反響中易失電子，具有復(fù)原性，是一種強(qiáng)復(fù)原劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中

以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

課后習(xí)題

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要

存在于哪些物質(zhì)中？

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存？

3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響?（進(jìn)展試驗(yàn)探究）

寫出反響的化學(xué)方程式。

4.鈉著火以后能否用水來滅？

5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變更現(xiàn)象？

板書

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、

密度小、熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反響

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+CI22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反響

2Na+2H2O==2NaOH+H2個(gè)

4、鈉的存在及保存

20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)3

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。

難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。

教學(xué)工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學(xué)過程

［引言］遵照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)

和化合物。遵照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物

分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反響中我們還有一種重

要的分類方法，將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響，沒

有離子參加的反響叫做非離子反響。下面，我們就來學(xué)習(xí)

離子反響。

［板書］其次節(jié)離子反響

［投影］據(jù)初中所學(xué)判定，以下物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?

請大家思索。

鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4

溶液、酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［講］石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子

存在。鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液和NaCI溶液能導(dǎo)電，

是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如

何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可

以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)

生了什么變更。

Flash演示：NaCI的溶解和電離

［講］當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子

在不停的做無規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)。參加氯化鈉固體之后，水分

子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體外表。水分子的作用減弱了

氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電

離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸取了必需的熱量，請大

家留意溫度計(jì)溫度的變更，鈉離子和氯離子繼而在水分子

的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和

水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電

離。

［板書］

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

［講］把氯化鈉投入水中，我們視察到的是氯化鈉溶解

的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離

出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)

的離子在電場的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋?/p>

質(zhì)緣由。

［過渡］此時(shí)此刻我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的

離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的緣由。一個(gè)問題

的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可

以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子?也就是說那些物質(zhì)在什么樣

的狀況下可以導(dǎo)電呢？

［板書］酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們

可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在

熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這特性質(zhì)把能

夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解

質(zhì)。

［板書］

2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

物，如蔗糖、酒精等。

［點(diǎn)擊試題］

下面表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A、NaCI溶液能導(dǎo)電，所以NaCI溶液是電解質(zhì)

B、固態(tài)NaCI不導(dǎo)電，但NaCI是電解質(zhì)

C、HCI水溶液能導(dǎo)電，所以HCI是電解質(zhì)

D、S03溶于水能導(dǎo)電，所以S03是電解質(zhì)

E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

F、BaS04的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaS04是非電解

質(zhì)

［投影小結(jié)］留意事項(xiàng)：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、

酒精為非電解質(zhì)。

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈

物）。而Cu那么是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不必需是電解質(zhì)，

如石墨或金屬），K2SO4與NaCI溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是必需條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。

有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電

離出來的，而是與水反響后生成的，因此也不是電解質(zhì)。

例如C02能導(dǎo)電是因C02與H20反響生成了H2CO3,

H2c03能夠電離而非C02本身電離。所以C02不是電解

質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、

H2s03、NH3.H2O是電解質(zhì)

④BaS04AgCI難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶

解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)?/p>

解的局部是完全電離的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電

離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電那么是

試驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不必需是電解質(zhì)，如石墨;電解

質(zhì)本身不必需能導(dǎo)電，如NaCI晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合

物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)

化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCI

［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛剛氯

化鈉的溶解，其根本的緣由是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由

于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使

NaCI發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合

氯離子，為了便利，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaQ=Na++Q—

［講］電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電

離方程式來表示。

［板書］3、電離方程式

［投影并分析］H2so4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［講］硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸

根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。.那么

電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)一根離子。電離時(shí)生成的陽離子

全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度,

我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的相識。那堿還有鹽又應(yīng)怎

么來定義呢?大家能不能一起答復(fù)？

［投影］電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的

化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的

化合物叫做鹽。

［講］特別好，此時(shí)此刻大家動(dòng)手練一下：寫出以下物

質(zhì)的電離方程式

［投影試題］書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCLNa2s04、

AgN03>BaCI2>NaHS04>NaHC03

KCI=K++CI—Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3—BaCI2=Ba2++2CI—

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3—

［講］這里大家要特別留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的

酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有

碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中那么完

全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［投影小結(jié)］留意：

HC03->OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開

寫。

［堂上練習(xí)］

以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCI③NaHSO4④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦Ca

CO3?BaSO4(9)Cu(OH)2@Fe(OH)3(ll)NaOH(l2)NH3-H2O

請按以下分類標(biāo)準(zhǔn)回答下列問題。

(1)屬于電解質(zhì)的是.

(2)能電離出H+的是，屬于酸的是

(3)屬于堿的是,其中難溶性堿是

⑷難溶的鹽的

課后小結(jié)

見教學(xué)過程。

課后習(xí)題

1.以下化學(xué)方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42—====BaS04>P

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44*+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==

BaSO4>|/+2NaCI

C.BaCO3+H2SO4==BaSO44/+H2O+CO2/bD.BaCI2+H2SO4==

BaSO44/+2HCI

2.以下離子方程式，書寫正確的選項(xiàng)是()

A、鹽酸與碳酸領(lǐng)反響CO32-+2H+==CO2/T+H2O

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO44，+Cu(OH)24，

C、一銀溶液中參加銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag。

D、鐵與稀鹽酸反響2Fe+6H+==2Fe3++3H2個(gè)

3.以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是()

A、氫氧化領(lǐng)溶液和稀硫酸

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO44，+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透亮的

離子組是()

A.NH4+、Fe3+>SO42->NO3-B.K+、Na+、HCO3->N03-

C.K+>NH4+、Mn04->SO42-D.Na+>K+>N03->SO42-

5.在PH=1無色透亮溶液中能大量共存的離子組是()

A.AI3+、Ag+>N03->CI-B.Mg2+>NH4+>N03->Cl-

C.Ba2+>K+、S2-、CI-D.Cu2+>Na+>N03-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的是()

A.K+、MnO4->Na+>CI-B.K+、Na+>N03-、CO32-

C.Na+>H+>N03-、SO42-D.Fe3+>Na+、Cl-、SO42-

7.以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離

子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

B.BaCIZ溶液與Na2SO4溶液;Ba(0H)2溶液與H2SO4

溶液

C.Na2CO3溶液與_溶液;CaC03溶液與—溶液

D.石灰石與—反響;石灰石與鹽酸

8.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

A.碳酸鈣與鹽酸反響：CO32-+2H+===CO2/b+H2O

B.硫酸和氯化鋼溶液反響：Ba2++SO42-===BaSO44/

C.銅片插入—銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42-、N03-、CO32-

等陰離子。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，那么上述陰離子在溶

液中不行能大量存在的是o

⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，那么上述陰離子在

溶液中不行能大量存在的是o

10.溶液中可能有以下陰離子中的一種或幾種：CI-、

OH-、S2->CO32->SO32->SO42-o

⑴當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，那么不行能存在：

⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，那么不行能存在：

⑶當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時(shí),上述全部陽離子

都不行能存在。

11.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+

中的幾種離子。

(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子

是。

⑵取少量原溶液參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成,

再參加過量稀」白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定有

的離子是，有關(guān)的離子反響式為

(3)取(2)的濾液參加過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,

說明原溶液中確定存在的離子有o

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是以下A-D中的

(填序號)。

A.CI-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板書

其次節(jié)離子反響

Flash演示：NaCI的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCI=K++CI—Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3—BaCI2=Ba2++2CI—

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)4

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

一、學(xué)問與技能

1、理解離子反響的概念，

2、駕馭離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反響

發(fā)生的條件

二、過程與方法

通過自學(xué)課文及練習(xí)，駕馭離子方程式的書寫方法。

三、情感看法與價(jià)值觀

_投入，體驗(yàn)透過現(xiàn)象，發(fā)覺本質(zhì)的科學(xué)探究過程。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書寫，離子反響發(fā)生的條

件。

【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書寫。

教學(xué)過程

1、離子反響--有離子參加的反響

設(shè)問：

l.BaCI2溶液能與CuS04溶液反響而NaCI溶液卻不能,

試分析緣由。

2.在試驗(yàn)“2〃的濾液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用

試驗(yàn)證明?請簡潔設(shè)計(jì)。

BaCI2溶液與CuS04溶液混合

反響本質(zhì)：Ba2++SO2-4==BaSO44/

CuCI2溶液與AgN03溶液混合

反響本質(zhì)：Ag++CI-==AgCI4/

AgN03與NaCI反響動(dòng)畫。請點(diǎn)擊畫面

2、離子反響方程式：

-上述用實(shí)際參加反響的離子符號表示離子反響的式

子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①“寫〃，寫化學(xué)方程式

②“拆〃，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、

氧化物等。

③“刪〃，刪去兩邊沒反響的離子，

④“查〃，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)

是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點(diǎn)擊觀看

應(yīng)當(dāng)改寫成離子形式的物質(zhì)：

易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCKH2s04、

HN03等;b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微

溶物，一般在反響物中存在于溶液中，寫成離子形式，而

為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請

學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(0H)2>BaS04>AgCI等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、82、S02等

d、單質(zhì)：H2、Na、12等

e>氧化物：Na20>Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末參加稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

(l)Ca2++CO32-=CaCO3

(2)NH3-H2O+H+=NH4++H2O

(3)CuO+2H+=Cu2++H2O

(4)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反響發(fā)生條件之一：有沉淀生成

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離子反響發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成

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離子反響條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成

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小結(jié)

1、離子反響、離子反響方程式的概念

2、離子反響方程式書寫

3、離子反響發(fā)生的條件

課后習(xí)題

1、完成以下反響的離子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

@HNO3+Ba(OH)2

2、完成以下反響的離子方程式：

@Cu(OH)2+HCI

@CH3COOH+KOH

(3)Ba(OH)2+H2SO4

這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)

H++OH-====H2O

堿可溶性鹽+水的反響的本質(zhì)為H++OH-===H2O

20xx高一必修一化學(xué)教案設(shè)計(jì)5

教學(xué)打算