人教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)（五·四學(xué)制） 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)社會(huì)上有些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金。因?yàn)辄S銅從顏色上看，與黃金極為相似，很難區(qū)分。同學(xué)們能否運(yùn)用金屬的物理性質(zhì)，區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金？思考課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）回憶鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO

點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃鎂條在空氣中燃燒一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3“真金不怕火煉”1、Mg、Al等在常溫時(shí)就能與氧氣反應(yīng)。2、Fe、Cu等在高溫時(shí)才能與氧氣反應(yīng)3、Au在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO

2Cu+O2=2CuO△小結(jié)：

活動(dòng)性較強(qiáng)，

活動(dòng)性較弱，

活動(dòng)性最弱。3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃判斷金屬活動(dòng)性的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的

來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。難易程度Mg、AlFe、CuAu用鐵鍋燒菜時(shí)可在鍋中加入少量食醋，醋酸能與鐵反應(yīng)生成人體易吸收的亞鐵鹽，從而起到補(bǔ)鐵的作用。生活小常識(shí)

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，也能反映出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。銅鐵鋅鎂鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的情況

分別滴入鹽酸（或稀硫酸）至浸沒(méi)金屬。探究井穴板觀察：1、金屬表面的現(xiàn)象

2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度有何不同

金屬鹽酸稀硫酸

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度MgZnFeCu觀察：1、金屬表面的現(xiàn)象2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度有何不同

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬鹽酸稀硫酸

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度MgZnFeCu有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生沒(méi)有氣泡有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生沒(méi)有氣泡很快較快較慢不反應(yīng)

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很快較快較慢不反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)劇烈程度如何？2、哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?Mg、Zn、FeCu判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：可根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸

反應(yīng)及反應(yīng)的

程度來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。能否劇烈鹽酸又哭又跳咬牙在叫偷偷在笑誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？皮膚起泡小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序:___﹥___﹥

___﹥

___MgZnFeCu很快較快較慢不反應(yīng)金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體？(HCl)(H2SO4)探究Mg+H2SO4=Mg+HCl=Zn+H2SO4=Zn+HCl=Fe+H2SO4=Fe+HCl=氯化亞鐵硫酸亞鐵H2↑+MgCl2H2↑+ZnCl2H2↑+FeCl2H2↑+MgSO4H2↑+ZnSO4H2↑+FeSO4222Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2討論：下列化學(xué)方程式有何共同特征？單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種_____和一種______反應(yīng)，生成另一種_____和另一種

_____的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一練習(xí)與鞏固√小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)

二.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)4Al+3O2

=2Al2O32Mg+O2

=2MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO