人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題1　常見(jiàn)的酸和堿 全省一等獎(jiǎng)

課題1常見(jiàn)的酸和堿一常見(jiàn)的酸酸顏色氣味揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性在空氣中檢驗(yàn)試劑濃鹽酸濃硫酸1酸的物理性質(zhì)1、幾種常見(jiàn)的酸：無(wú)色

刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕AgNO3溶液

無(wú)色無(wú)無(wú)有強(qiáng)吸水，變重BaCl2溶液2．酸的通性（化學(xué)性質(zhì)）酸的通性一般規(guī)律⑴⑵⑶⑷⑸酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性質(zhì)。跟酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅無(wú)色酚酞試液遇酸不變色跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)酸+金屬→鹽+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑跟堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→鹽+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二常見(jiàn)的堿堿俗名色，態(tài)溶解性在空氣中腐蝕性電離氫氧化鈉氫氧化鈣1．常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)比較火堿，燒堿，苛性鈉白色固體極易溶于水并放熱吸水和CO2反應(yīng)變重

很強(qiáng)熟石灰消石灰白色粉末微溶于水吸CO2變重有陰離子全部是OH-2堿的通性（化學(xué)性質(zhì)）氫氧化鈉氫氧化鈣11化學(xué)性質(zhì)用途遇紫色石蕊試液溶液變藍(lán)遇無(wú)色酚酞試液溶液變紅⑴與指示劑作用⑵與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⑶與酸發(fā)生中和反應(yīng)堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O⑷與某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新鹽+新堿2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。遇紫色石蕊試液溶液變藍(lán)遇無(wú)色酚酞試液溶液變紅堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O堿+酸→鹽+水Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O堿+鹽→新鹽+新堿Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH配制“波爾多液”；降低土壤酸性；用于建筑行業(yè)等等。三常見(jiàn)的鹽化學(xué)名稱俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣（CaCO3）1．生活中常見(jiàn)的鹽食鹽白色晶體易溶于水，水溶液呈中性調(diào)味品，參與人體生理活動(dòng)；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；工業(yè)上作原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等。純堿蘇打白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。小蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性焙制食品所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。是大理石或石灰石的主要成分

白色固體，

難溶于水

大量用于建筑業(yè)；補(bǔ)鈣劑。（2）與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸①生成不穩(wěn)定性酸放出氣體:

Na2CO3+2HCl

=

H2CO3+2NaCl

H2O+CO2↑鹽的化學(xué)性質(zhì)2．鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）跟某些金屬反應(yīng)：金屬+鹽（溶液）→新鹽+新金屬條件：前（金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬）置（置換）后（金屬活動(dòng)性順序表中排在后面的金屬）。

如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②生成難溶性鹽：

AgNO3+HCl

=

AgCl↓

+HNO3

BaCl2+H2SO4

=

BaSO4↓+2HCl（4）和鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+另一種鹽（可溶）→兩種新鹽

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

（3）與堿反應(yīng)：鹽（可溶）+堿（可溶）→新鹽+新堿

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓四相關(guān)反應(yīng)類型1.化合反應(yīng)：A+B+….=C(1)部分非金屬氧化物+水→酸

CO2+H2O＝H2CO3(2)部分金屬氧化物+水→堿CaO+H2O=Ca(OH)22.分解反應(yīng)：A=B+C+…..

（1）部分酸→非金屬氧化物+水H2CO3＝CO2↑+H2O

(2)部分堿的分解NH3.H2O=

NH3↑+H2O（3）部分鹽的分解

CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑相關(guān)反應(yīng)類型4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB(1)酸+金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(2)酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)酸+某些鹽→新酸+新鹽（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽（生成物有沉淀）(5)鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽（生成物有沉淀）3.置換反應(yīng)：AB+C=A+CB（1）金屬+酸→鹽+H2↑（2）金屬+鹽→新金屬+新鹽

五溶液酸堿性五.酸堿性1.酸堿性的定性測(cè)定——酸堿指示劑酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色無(wú)色紅色注意:酸有酸性，堿有堿性，但呈酸性、堿性的不一定是酸和堿，如Na2CO3是鹽但卻呈堿性。2.酸堿性的定量測(cè)定（酸堿度）——pＨ值（1）含義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱（2）范圍:０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)pH=7