初中九年級(jí)化學(xué)課件溶解度

肇州縣二井中學(xué)

張麗娜第二課時(shí)固體溶解度和氣體溶解度課題2溶解度第一課時(shí)飽和溶液我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中曬出的鹽主要是氯化鈉，撈出的堿主要是碳酸鈉，這一行為運(yùn)用了什么化學(xué)知識(shí)？化學(xué)知識(shí)來源于生活曬鹽撈堿什么是飽和溶液？

加入相同質(zhì)量的KNO3Ca(OH)220ml水復(fù)習(xí)提問：判斷A和B兩燒杯中哪個(gè)是飽和溶液？結(jié)論：在一定溫度下，相同質(zhì)量的水中，達(dá)到飽和狀態(tài)通過比較溶解溶質(zhì)的質(zhì)量的多少。探究活動(dòng)：討論：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩種不同物質(zhì)在水中溶解性大小呢？一、固體溶解度1.定義例：下列對(duì)“20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.31.6gKNO3在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)B.20℃時(shí)，100g溶液中含有31.6gKNO3達(dá)到飽和狀態(tài)

C.20℃時(shí)，31.6gKNO3溶解在100g水里；D.20℃時(shí)，在100克水中最多溶有31.6gKNO3我總結(jié)：正確理解溶解度概念需要抓住四個(gè)要素2.含義定溫、百克劑、飽和、單位克例：根據(jù)20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g填空，溫度為

，溶質(zhì)質(zhì)量為

溶劑質(zhì)量為

溶液質(zhì)量為

。溶解度與溶解性的關(guān)系練習(xí)：1.20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。2.不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

一、固體溶解度：思考：為什么要強(qiáng)調(diào)20℃

？幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克）01020304050607080氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0138169氫氧化鈣0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.094蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.13.T對(duì)S影響的表示方法（1）列表法一、固體溶解度：（2）溶解度曲線103017020405060708090100110120130140150160180190200硝酸鉀硝酸銨硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度/克溫度/℃建立？0706010090805040302010探究活動(dòng)：溫度/℃0102030405060708090100硝酸鉀S/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246100硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉6070501020304080901001101501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體溶解度曲線意義1.A點(diǎn)表示什么意義？什么狀態(tài)？

討論：A.B.2.B點(diǎn)表示什么意思？？3.C點(diǎn)表示的是什么狀態(tài)？C.討論：1、比較KNO3

NaNO3

NH4NO3和NaCl的溶解度曲線的相同點(diǎn)是？（走向）,這些物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況是？再觀察Ca(OH)2有什么不同？2、比較KNO3和NaCl的溶解度曲線有什么不同？（陡緩）固體溶解度曲線意義KCl總結(jié)：溶解度曲線的應(yīng)用50我來完成：1、t1℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為

2、比較t3℃時(shí)甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?/p>

3、比較甲乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。4、

物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而丙物質(zhì)呢？歸納與總結(jié)課題2溶解度一、固體溶解度：1.定義；四要素①條件：②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：④單位：2.含義3.溫度(T)對(duì)固體溶解度(S)影響的表示法：1）列表法2）溶解度曲線在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。1)某物質(zhì)在某溫度下。在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（最多溶有溶質(zhì)的質(zhì)量）

2)某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中

m溶質(zhì)：m溶劑：m溶液=在一定溫度下100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量，單位為克溶解度：100：（100+溶解度）溶解度曲線a.建立：b.意義：

點(diǎn)：組成曲線的每一個(gè)點(diǎn)，曲線的交點(diǎn)，表示兩種物質(zhì)在某溫度下溶解度相等。表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下物質(zhì)的飽和溶液。曲線附近上方的點(diǎn)，表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下物質(zhì)的過飽和溶液。線：1）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。曲線上揚(yáng)2）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大。曲線平緩3）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高反而減小。曲線下滑C.應(yīng)用：1）可查出某物質(zhì)在任一溫度下的溶解度；2）比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?）可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；4）可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中曬出的鹽主要是氯化鈉，撈出的堿主要是碳酸鈉，這一行為運(yùn)用了什么化學(xué)知識(shí)？化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶：降溫結(jié)晶：溶解度受溫度影響小的物質(zhì)溶解度受溫度影響大的物質(zhì)汽水的制作工廠制作汽水是通過加壓的方法,使二氧化碳?xì)馊芙庠谒铩Ｆ腥芙獾亩趸荚蕉?質(zhì)量越好，思考為什么要加壓呢？二、氣體溶解度1、定義？對(duì)水加熱，在沒有沸騰前，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，這是什么原因引起的？？2、要素3、影響因素二.氣體溶解度1、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積2、五要素：壓強(qiáng)為101kPa一定溫度1體積水

達(dá)到飽和

氣體的體積3、影響因素：溫度、壓強(qiáng)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。

氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。溶解度溶解性定量描述易溶、可溶、微溶、難(不)溶固體的溶解度氣體的溶解度影響因素（溫度、壓強(qiáng)）定義五要素小結(jié)：定義四要素含義溶解度曲線建立意義應(yīng)用課題2溶解度

第二課時(shí)固體溶解度和氣體溶解度如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是

。（2）t1℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?

（填“能”或“不能”）。（3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是

（填物質(zhì)序號(hào)）。判斷或比較溶解度的大小溶解度的意義

將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是()練一練C判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

B.t2℃時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液

C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大

D.可用增加溶劑的方法使接近飽